1、1镀锌铁皮锌镀层厚度的测定与本卷有关的相对原子质量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 Fe=56 Cu=64 Ag=108 Ba=137第 I卷（选择题，共 72分）一选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1据最新报道，钬的放射性同位素 166 67Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A32 B67 C99 D1662不能使溴水褪色的是A镁粉 BNaOH 溶液 C氯化钠溶液 DCCl 43 1999年英国科学家 L. Taom博士合成
2、和分离出了含高能量的 N5 离子的化合物 N5AsF6。下列有关叙述不正确的是 AN 5 离子中氮氮原子之间以共价键相结合 BAsF 6 离子中 As与 F之间的化学键为离子键C1 mol N 5 离子共有 346.021023个核外电子 D在化合物 N5AsF6中，氟元素呈1 价4下列叙述正确的是A化合反应一定不是氧化还原反应 B红磷与白磷互为同素异形体C植物吸收氮肥的过程称为生物固氮 D强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强5下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B 用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气6若把 Na2CO3
3、10H2O和 NaHCO3的混合物 13.12g溶解于水制成 200mL溶液，测得 C(Na+)为 0.5mol/L，若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质的质量是 A10.6g B7.95g C5.3g D2.65 g7ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为A11 B21 C12 D238对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0下图所示为正逆反应
4、速率（ v）与时间（ t）关系的示意图，如果在 t1时刻改变以下条件：加入 A；加2入催化剂；加压；升温；减少 C，符合图示的条件是A B C D9下列除去杂质的方法正确的是A 除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO粉末，收集气体B 除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体C 除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤10仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A 溴水 B FeCl 3溶液 C
5、 酸性 KmnO4溶液 D AgNO 3溶液二选择题（本题包括 10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分。 ）11某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是ACl -、Mg 2+、SO 42-、K + BNH 4+、Cl -、Na +、Ba 2+CSO 42-、Cl -、CO 32-、Na + DHCO 3-、K +、NO 3-、SO 42- 12.浓度均为 0.1 molL-1的三种溶液等
6、体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A.BaCl2 NaOH NaHCO3 B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4C.AlCl3 NH3H2O NaOH D.Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO413下列离子方程式书写正确的是 A次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳 Ca 2+ + 2ClO + H2O + CO2=CaCO3+ 2HClOB金属钾与水反应 K + H 2O=K+ + OH + H2C醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H + + OH =H2OD二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O14设 NA为阿伏加德罗常数的值，下述错误的是A4 g
7、氦气所含原子个数为 2NA B18 g 水含有 8 NA个电子C16 g 氧气和 16 g臭氧所含的原子数均为 NA D12 g 金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为 NA15在 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A c(Na+) c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H+) B c(Na+) c(CO32 ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H+)C c(Na+)+ c(H+)= c(OH )+c(CO32 )+ c(HCO3 ) D c(OH )= c(H+)+ c(HCO3 )+2c(H2CO3)16最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物 H
8、（CB 11H6Cl6）和 C60反应，使 C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物HC 60+CB11H6Cl6 。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是AH 2O+CH3COOH H3O+CH3COO时 BZn+2HCl ZnCl 2+H23CCO 2+2NH3 CO（NH 2） 2+H2O DNH 3+HCl NH4Cl17在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入 pH=1的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO3)2溶液的体积比是A101
9、B110 C91 D 1918浓度为 0.50molL1 的某金属阳离子 Mn 的溶液 10.00mL，与 0.40molL1 的 NaOH溶液 12.50mL完全反应，生成沉淀，则 n等于A 1 B 2 C 3 D 419下列比较正确的是A熔沸点高低： PH 3NaCl 溶液 D酸性强弱： CH 3COOH H2SiO3 H2CO320鉴别 SO2和 CO2，可将它们分别通入A盛有澄清石灰水的洗气瓶 B盛有品红溶液的洗气瓶C盛有氯化钡溶液的洗气瓶 D盛有溴水的洗气瓶第 II卷（非选择题，共 70分）三 （本题包括 3小题，共 45分）21 （12 分）回答下列问题：（1）下列仪器中：普通漏斗
10、 天平 蒸馏烧瓶 容量瓶 燃烧匙 滴定管 分液漏斗，常用于物质分离的是_（填编号） ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是_（填编号） 。（2）实验室有贮存以下物质的方法：A少量白磷贮存在水中；B碳酸钠溶液贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中；C少量金属钠贮存在酒精中；D浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中。其中正确的_（填编号） 。（3）下列实验操作错误的是_A检测溶液 pH的操作是：将湿润的 pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡进行比较。B容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置，观察是否漏水。C用酸滴定
11、碱的操作是：左手摇动锥形瓶，右手控制活塞，两眼注视滴定管中溶液液面的变化。D观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。22 （15 分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒 CN 离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代。处理有氰电镀的废水时，可在催化剂 TiO2作用下，先用 NaClO将CN 离子氧化成 CNO ，再在酸性条件下继续被 NaClO氧化成 N2和 CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定 CN 被处理的百分率。4将浓缩后含 CN 离子的污水与过量 N
12、aClO溶液的混合液 200 mL（其中 CN 的浓度为 0.05 molL1 ）倒入 甲中，塞上橡皮塞，一 段时间后，打开橡皮塞 和活塞，使溶液全部放入 乙中，关闭活塞。（） 甲中反应 的离子方程式为_；乙中反应的离子方程式为_（） 乙中生成的气体除 N2和 CO2外，还有 HCl及副产物 Cl2等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对 CN 的处理效果。丙中加入的除杂试剂是_（填字母）a饱和食盐水 b饱和 NaHCO3溶液c浓 NaOH溶液 d浓硫酸（）丁在实验中的作用是_（）戊中盛有足量的石灰水，若实验中戊中共生成 0.82 g沉淀，则该实验中测得 CN 被处理的百分率等于_。请说明该
13、测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低？简要说明理由_。23 （18 分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（一） 实验目的：_。（二） 实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰。浓硫酸等（三）实验内容：实验过程 实验现象 有关化学方程式在 C中加入样品标本 W克， - -5D中装入精品后并称量为 m克。连接好仪器后，检查气密性- -打开 A的活塞，慢慢洋加溶液。对 G进行加热。当 G
14、中药品充分反应后。关闭 A的活塞。停止加热：冷却后，称量 D的质量为 m2克。-（三） 计算：样品中铜的质量分数=_（用含 W、m 1、m 2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 G中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在 B与 G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_-，在 B与 G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。四 （本题包括2小题，共25分）24 （10分）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe 3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,
15、完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用 硝酸(填浓或稀).原因是 .(a)减少过程中产生NO x的量 (b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是 .(a)有利于加快反应速度 (b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H +6(3)步骤C是为了除去Fe 3+、Cu 2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是 ;(a)置换反应 (b)水解反应 (c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式: .25 （15 分） （1）黑火药是我国古代的一项发明，你知道能够直接制得炸药（或无烟火药）的有机原料吗？请举出三例（写名称） 、 、 。（2）现欲由石油产品丙烯及必要
16、的无机试剂合成（1）中带有甜味的有机原料,设计的第一步是：CH 2=CH-CH3+Cl2 CH2=CH-CH2Cl+HCl，写出第三步反应的化学方程式： （3）已知有机物 A是最简单的芳香烃，并且：写出反应的条件 ，反应的化学方程式： （4）某物质是由丙烯与水发生加成反应所得的产物 M与（3）中 B组成的混合物，经测定其中氧的质量分数为 8%，则此混合物中氢元素的质量分数为 。 参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 111213 1415 161718 1920答案A C B B B C B A C D D C AD ABBD D D A ACBD三21 （12 分） （1）
17、（2）AD （3）ABCD20 （18 分） （1）CN +ClO CNO +Cl-；2CNO +2H+ +3ClO N2+2CO 2+3Cl +H2O （2）a (3)去除 Cl2 (4) 82% 偏低，因为在丙中溶解的 CO2以及装置中滞留的CO2未与戊中的澄清石灰水反应。 （每空 3分）29、 （一）测定铜粉样品中铜的质量分数 （1 分）（三）B、E 中有气泡产生（1 分） （1 分） 2H2O2 2Mn2H2O+O2 (1 分)G中的红褐色粉末变成黑色（1 分） 2Cu+O2 2CuO (1分)C+O2 CO2(四) Wm412)(2(2分)7（五）偏小：水蒸汽通过 G被 D中碱石灰吸收 （1 分）洗气瓶 浓硫酸 （或干燥管 碱石灰） （各 1分 共 2分）（本题共 12分）. 四(1)稀a、c (2)a、c (3)b Fe(OH)3Cu(OH)215、 A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)五23 （10 分） （1）甲苯、甘油（丙三醇） 、纤维素 （3 分）（2） （2 分） (3)光照（1 分） ， （2 分）
