1、15.2电解与电镀1(2011 年扬州高二检测)某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是( )A电解过程中，铜电极上有 H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH 2SO4CuSO4H 2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D电解前期，H 的浓度不断减小解析：选 A。Cu 作阳极被消耗，溶液中 H 在阴极放电析出 H2。因此，电解一段时间后c(H )减小，当生成的 CuSO4浓度不断增大后，Cu 2 在阴极放电而析出， c(H )不再变化。2如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气B该离子交换膜只能让阳离子
2、通过，不能让阴离子通过C装置中发生反应的离子方程式为：2Cl 2H Cl2H 2D该装置是将电能转化为化学能解析：选 C。电解饱和食盐水中，阴极：2H 2e =H2，阳极：2Cl 2e =Cl2，总离子方程式为：2Cl 2H 2OH2Cl 22OH ，故 A 项正确，B 项正确；根据定义，D项正确。C 项中离子方程式错误。3.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是( )A电源 a 极为负极B极上铜放电而逐渐消耗C极上发生的电极反应为 Fe2e =Fe2D极上 Cu2 放电而使溶液中 Cu2 浓度逐渐变小解析：选 B。电镀时，镀件作阴极，则 b 为负极，镀层金属作阳极，a 为正极
3、，故 A 项错；C 项中，Cu 2 2e =Cu，故 C 项错；D 项中 CuSO4溶液的浓度不变，也错误。4.(2011 年莆田高二检测)如图所示，a、b 是多孔石墨电极。某同学按图示装置进行如下实2验：断开 K2，闭合 K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开 K1，闭合 K2，观察到电流计 A 的指针有偏转。下列说法不正确的是( )A断开 K2，闭合 K1一段时间，溶液的 pH 变大B断开 K1，闭合 K2时，b 极上的电极反应为 2H 2e =H2C断开 K2，闭合 K1时，a 极上的电极反应为 4OH 4e =O22H 2OD断开 K1，闭合 K2时，OH 向 b
4、 极移动解析：选 B。该题为原电池和电解池的综合试题。当断开 K2，闭合 K1时为电解池，此时根据电源判断 a 极为阳极，b 极为阴极，相当于电解水，a 极的电极反应为4OH 4e =O22H 2O，故 A、C 两项正确；当断开 K1，闭合 K2时，该装置为原电池，可看作氢氧燃料电池，a 极为正极，电极反应为 O24e 2H 2O=4OH ，b 极为负极，电极反应为 2H24OH 4e =4H2O，故 D 项正确，B 项错误。5电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱
5、和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中 X 极上的电极反应式为_，在 X 电极附近观察到的现象是_。Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液，则：X 电极的材料是_，电极反应式是_。Y 电极的材料是_，电极反应式是_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)解析：(1)用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极反应：2Cl 2e =Cl2；阴极反应：2H 2e =H2。与电源正极相连的为阳极，反之为阴极。所以 X 为阴极，Y 为阳极。X极在反应过程中消耗了 H2O 电离出的 H ，溶液呈碱性，
6、加入酚酞试液变成红色；Y 极产生Cl2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色。(2)电解精炼 Cu 时，用含杂质的 Cu 为阳极，纯 Cu 为阴极。反应过程中阳极上的 Cu 以及比Cu 活泼的金属失去电子，成为离子，进入溶液，活泼性比 Cu 差的金属形成阳极泥；在阴极只有 Cu2 能得电子成为单质，其他较活泼的金属对应的离子不能得电子。根据装置图，X 为阴极，Y 为阳极，所以，X 电极的材料是纯铜，电极反应式为 Cu2 2e =Cu；Y 电极的材料是粗铜，电极反应式为 Cu2e =Cu2 。答案：(1)2H 2e =H2 放出气体，溶液变红 2Cl 2e =Cl2 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在 Y
7、电极附近，试纸变蓝色3(2)纯铜 Cu 2 2e =Cu粗铜 Cu2e =Cu21.如图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )Aa 为负极，b 为正极Ba 为阳极，b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变解析：选 C。电流从电源的正极流出，故 a 为电源的正极，b 为负极；与电源正极相连的 c 为阳极，与电源负极相连的 d 为阴极。在电解过程中，因 Cu2 是阳离子，移向阴极 d，在阴极放电析出 Cu，所以 d 电极质量增加；Cl 是阴离子，移向阳极 c，在阳极放电析出 Cl2，会导致溶液中氯离子浓度降低。2.(2011
8、 年邯郸高二检测)某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是( )A铅笔端作阳极，发生还原反应B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da 点是负极，b 点是正极解析：选 D。本题考查的是电解饱和食盐水实验，电解实验中阳极发生氧化反应，生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，由电极反应式可知，在阴极生成氢氧化钠，出现红色字迹，所以铅笔作阴极，a 为电源负极。故选 D。3用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的
9、是( )AE 表示反应生成 Cu 的物质的量BE 表示反应消耗 H2O 的物质的量CF 表示反应生成 H2SO4的物质的量DF 表示反应生成 O2的物质的量解析：选 C。此题的考查点为电解池反应，在该电解池中，阴极：Cu 2 2e =Cu，阳极：44OH 4e =2H2OO 2，总反应：2CuSO 42H 2O2Cu2H 2SO4O 2，从乙中所给的图象看每转移 4 mol e ，E 为 02 ，F 从 01，显然 A、B、D 正确，C 中要表示生成 H2SO4的物质的量也应为 E。4(2011 年厦门高二检测)取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，
10、一段时间后，发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( )Ab 电极是阴极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小解析：选 D。a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a 极产生了 Cl2，所以 a 极与电源的正极相连，即 a 为阳极，电极反应式为：2Cl 2e =Cl2，b 为阴极，2H 2O2e =H22OH ，所以 b 极附近的 pH 增大。5下列关于铜电极的叙述正确的是(双选)( )A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
11、D电解稀硫酸制 H2、O 2时铜作阳极解析：选 AC。A 叙述的是原电池，铜不如锌活泼，铜应为正极；B、C、D 叙述的是电解池。电解池的阳极发生失去电子的氧化反应，阴极发生得电子的还原反应。所以，精炼铜时，粗铜应放在阳极，镀铜时铜也应放在阳极以提供 Cu2 。而电解稀硫酸时，如把铜放在阳极，铜就会首先放电，阳极就不能产生氧气。故答案选 A、C。6(2011 年杭州高二检测)如图所示，a、b 是两根石墨棒。下列叙述正确的是( )Aa 是正极，发生还原反应Bb 是阳极，发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红解析：选 C。a 是阳极，发生氧化反应；b
12、 是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此，稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b 极附近颜色变红。57(2011 年龙岩高二检测)如图所示，下列叙述正确的是( )AY 为阴极，发生还原反应BX 为正极，发生氧化反应CY 与滤纸接触处有氧气生成DX 与滤纸接触处变红解析：选 A。根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知 X 为阳极，发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为 Cu2e =Cu2 、2H 2e =H2。因为在 Y 电极附近 H 的浓度减小
13、， c(OH ) c(H )，显碱性，所以 Y 电极附近变红色。所以只有 A 选项正确。8下列说法中可用于金属防护的有( )原电池原理 电解原理 涂油漆 电镀置于干燥环境中A BC D全部解析：选 D。是通过电化学原理在被保护的金属上聚集电子，从而进行保护。是覆盖保护层，使金属与外界隔绝加以保护。在干燥环境中，金属不易发生原电池反应。9用普通食盐进行电解饱和食盐水的实验，食盐水装在 U 形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )A碳酸镁 B硫酸钡C氢氧化镁 D碳酸钡解析：选 C。用惰性电极电解饱和食盐水，电解方程式为2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl
14、 2。原料食盐水要经过精制，未经精制的食= = = = =通 电 盐水中含有 Mg2 、Ca 2 、SO 等离子。如果用普通食盐水进行电解，阴极附近在电解产24生 NaOH 的同时，OH 与阴极附近的 Mg2 会反应产生白色难溶物 Mg(OH)2。10下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为(未标明的电解质溶液为水)( )6ABCD解析：选 C。中由于水中溶解了氧气，铁与杂质碳会形成微原电池，发生电化学腐蚀；中铁在油中，氧气难以溶解，无电解质溶液，不能形成原电池；都形成原电池，但中铁为正极，受到保护；中铁为负极，被氧化；都形成了电解池，中铁与电源的正极相连，作阳极，腐蚀速率加快；中铁与电源的负极相连，作
15、阴极，受到保护。所以铁腐蚀由快到慢的顺序为。11某研究性学习小组的学生在一次活动中，设计出如下方案来测定铜的相对原子质量：指导教师认为此方案可行，提供了一瓶含有一定量 H2SO4、Fe 2(SO4)3杂质的 CuSO4溶液及其他相关药品、器材。(1)同学们首先讨论不纯的 CuSO4溶液是否需要提纯。假设你是学习小组的学生，请阐明你的看法。(结合你的意见，只需选择 a、b 两小题中一题作答，另一问不必回答)a需要提纯，加入_(填写试剂化学式)，反应后经过滤即可提纯 CuSO4溶液。b不必提纯，理由是_。(2)用铜和石墨两个电极电解 CuSO4溶液时，铜电极应接电源的_极，石墨电极上的电极反应式是
16、_；另一极的反应式是_。(3)该实验测得铜的相对原子质量是_(用含 m、 V 的代数式表示)。解析：(1)杂质会影响 CuSO4溶液的电解，因为 Fe3 的氧化性比 Cu2 强，电解时会优先放电，所以必须提纯。可以加入 CuO、Cu(OH) 2或 CuCO3等物质，调节溶液的酸碱性，使 Fe37以 Fe(OH)3的形式沉淀出来，过滤除去。(2)因为阴极上必须有 Cu2 放电，所以铜只能作为阴极，只能与电源的负极相连，石墨作阳极，OH 放电。(3)可根据总电解反应方程式进行计算。答案：(1)a.CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3(2)负 4OH 4e =2H2OO 2 Cu 2 2e =Cu
17、(3)11200mV12(2011 年福州高二检测)现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约 6 mL 和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。(1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A 接_，B 接_；(2)碳棒接直流电源的_极，电极反应式为_；(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_；(4)假定装入 U 形管的饱和食盐水为 50 mL(电解前后溶液的体积变化可忽略)，当测得生成的氢气为 5.6 mL(标准状况)时停止通电。摇匀 U 形管内的溶液后溶液的 pH 约为_；(5)用离子方程式表示电解饱和食盐水的总
18、反应：_；氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式：8_。解析：U 形管装置为电解装置，铁棒为阴极，连接电源负极，发生还原反应：2H 2e =H2；碳棒为阳极，连接电源正极，发生氧化反应：2Cl 2e =Cl2，所以从 A 出来的是 H2，应该连接 G，然后 F 连接 I。淀粉KI 溶液可以检验 Cl2，所以 B 连接D，E 连接 C，目的是吸收尾气 Cl2。答案：(1)G、F、I D、E、C(2)正 2Cl 2e =Cl2(3)淀粉KI 溶液变成蓝色(4)12(5)2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 Cl22OH =Cl ClO H 2O13为节省药品和时间，甲
19、、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活泼性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_。甲同学的设计思路是_。(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加_溶液，进而观察到的现象是_，_。乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是_，_。(3)丙同学使用直流电源和石墨电极组装电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂(作电解液)。反应在调控下开始，有关
20、电化学反应的化学方程式为_。获得的明显实验现象是_。(4)请你再单独设计一个简单实验(试剂、仪器自选)，证实锌和铜金属活泼性的相对强弱(简要说明操作步骤及现象)_ _。9解析：根据题目条件和信息可知，甲同学是利用金属活动顺序表的有关知识设计实验证明锌和铜的活泼性；乙同学在甲同学的基础上采用置换反应和电化学原理证明锌和铜的活泼性；由于硫酸铜溶液的加入，锌单质将会与铜离子发生置换反应产生铜附着在锌的表面，从而形成原电池加快了锌与稀硫酸的反应；丙同学采用的是电解法，由于乙反应后的溶液为硫酸锌溶液，所以补充的试剂为硫酸铜。答案：(1)锌片表面有气泡产生 在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，可与稀硫酸反应，而铜排在氢的后面，不与稀硫酸反应(2)CuSO4 锌片表面有红色固体产生 锌片表面产生气泡的速率加快 在金属活动顺序表中，锌排在铜的前面，可将铜从其盐溶液中置换出来 锌表面产生的铜与锌构成原电池的两个电极，使锌与稀硫酸的反应加快(3)2CuSO42H 2O2Cu2H 2SO4O 2阳极产生无色气体，阴极石墨表面产生红色固体(4)取两片相同的铁片，分别放入盛有 ZnSO4溶液、CuSO 4溶液的两支试管中，观察铁片表面的变化，发现盛 CuSO4溶液的试管中的铁片表面有红色固体生成，而铁片放入 ZnSO4溶液中无明显现象(其他合理答案均可)
