1、1反应条件对化学平衡的影响学习目标：1. 巩固平衡移动原理的应用。2. 了解反应条件对化学平衡的影响。情感目标：通过反应条件对化学平衡的影响的学习，培养细致,认真的科学态度。学习重点难点：平衡移动原理的应用；反应条件对化学平衡的影响。学习过程：实验 1：氯化钴溶液颜色的变化(1)观察稀释酸性 CoCl2溶液时颜色的变化实验步骤：向 3mL0.5molL-1CoCl2 溶液中慢慢滴加约 6mL 浓盐酸,观察现象将上述试管中的溶液分成两份，向其中一溶液中加入约 3mL 蒸馏水，与另一溶液作对比，观察现象。CoCl42- + 6H2O Co(H2O)62+ + 4Cl-蓝色 粉红色实 验 现 象 现
2、 象 分 析 CoCl2+浓盐酸 加入 3mL 蒸馏水 (2)观察受热时 CoCl2 溶液颜色的变化 实验步骤：取一支试管，加入 3 mL95%乙醇溶液和少量(2-3 小粒)氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用酒精灯加热该试管片刻。观察上述实验过程中溶液颜色的变化。加乙醇溶解后溶液呈蓝色，稀释时，溶液由蓝色紫色很快变成粉红色(平衡向左移动)；加热时，又由粉红色紫色蓝色（平衡向右移动）。实验改进：2实验时间：25 分钟练习：1.已知：C（s）CO 2（g） 2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A、升高温度和减小压强 B
3、、降低温度和减小压强C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强2.下列说法正确的是 ( )A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A钢铁在潮湿的空气中容易生锈B将 FeCl3溶液加热蒸干最终得不到 FeCl3固体C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D常温下，将 1mL pH=3 的醋酸溶液加水稀释至 100mL 后，测得其 pH54.在乙酸乙酯中分别
4、加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是 （ ）A 2mol/LH 2SO4 B 2mol/LNaOH C 蒸馏水 D 4mol/LCH 3COOH5.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是 （ ） A 蓝色加深 B 红色加深 C 由粉红色变为蓝色 D 由蓝色变为粉红色6.在试管中加入半试管 95乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl 26H2O） ， 振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_色，逐渐加热，则溶液最终会变成_色。原因是_ 37.CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+ (蓝色) + 4Cl -
5、CuCl42- (黄绿色) + 4 H2O ，请你设计一个实验进行验证。_8.CH3COOHC 2H5OH CH3COOC2H5H 2O 请根据要求回答下列问题 ：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。（2）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 、 等。（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。同一反应时间 同一反应温度反应温度/ 转化率（） 选择性（）* 反应时间/h 转化率（） 选择性
6、（）*40 77.8 100 2 80.2 10060 92.3 100 3 87.8 10080 92.6 100 4 92.3 100120 94.5 98.7 6 93.0 100*选择性 100表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。A、120，4h B、80，2h C、60，4h D、40，3h当反应温度达到 120时，反应选择性降低的原因可能为 。参考答案1 A 2B 3A 4 B 5 C 6 粉红色 蓝色，加热时随温度升高 CoCl26H2O 逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。 7. 在盛有 CuCl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如溶4液颜色变为黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。(其它合理方案也可)8.（1）增大乙醇的浓度 移去生成物（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（3）产生本量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）（4）C 乙醇脱水生成了乙醚
