1、1硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O，商品名为摩尔盐。硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后即比较稳定。已知三种盐的溶解度（单位为 g/100g 水）如下表：温度 10 20 30 40 50 70(NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9FeSO47H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 (NH4)2Fe(SO4)26H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5某化学兴趣小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1Fe 屑的处
2、理和称量【操作】称取约 5g 铁屑，放入锥形瓶，加入 15 mL10Na 2CO3溶液，小火加热 10 min 以除去 Fe 屑表面的油污，将剩余的碱液倒出，置于回收瓶中，用蒸馏水把 Fe 冲洗干净，干燥后称其质量，记为 m1(Fe)，备用。【问题】Na 2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加热更有利于提高去污能力的原因是 ，将剩余的碱液倒掉的方法是 。2FeSO 4的制备【操作】将称量好的 Fe 屑放入锥形瓶中，加入 25 mL 3molL H 2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入 1 mL 3molL H 2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。【问题】反应的化学方程式为
3、 ，水浴加热过程中要注意往锥形瓶中补充适量水分，理由是。制备 FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤是 。该操作中 所需的主要玻璃仪器有 。趁热过滤的目的是 。反应结束时再加入 1 mL 3molL H 2SO4的作用是 ；在制备 FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是 。3(NH 4)2SO4FeSO46HO 的制备抽气2【操作】称取一定量的(NH 4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。称量为 m2g。【问题】称取的(NH 4)2SO4质量为
4、。将(NH 4)2SO4与 FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 。加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是 。实验时，使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。 （填序号）A蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B不蒸发溶液、直接自然冷却结晶C加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意： a ； b 。制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 。洗涤时 。本次实验中硫酸亚铁铵的产率为 。4 实验小结：(NH 4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是：。硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为 ， 色晶体是一种复盐。 溶于水， 溶于酒精。此实验中能体现绿色化学思想的具体做法 。5(NH 4)2SO4FeSO46HO 纯度检测称取两份质量均为 1.96g 的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用未知浓度的 KMnO4酸性溶液进行滴定。滴定时，将 KMnO4酸性溶液装在 （酸式或碱式）滴定管，操作时用 手拿锥形瓶，眼睛 。已知 MnO4 被还原为 Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：_，判断该反应到达滴定终点的现象为 。3假设到达滴定终点时，用去 V mL KMnO4酸性溶液，则该 KMnO4酸性溶液的浓度为mol/L。在检验产品中 Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离子水 ？
