1、第 2 课时 元素周期表目标导航 1.认识元素周期表的结构及周期、族等概念。 2.了解A、A 族和过渡金属元素的某些性质和用途。3.理解元素原子结构与元素在周期表中位置之间的关系。一、元素周期表1元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2元素周期表中的方格与分区(1)元素信息以铁元素为例说明：(2)元素周期表分区分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。3元素周期表的编排原则(1)横行Error!(2)纵列Error!4元素周期表的结构(1)周期：横行(共 7 个：三短三长一不全 )周期分类 短周期 长周期周期序数 1 2 3 4 5 6
2、 7(不完全周期)元素种类 2 8 8 18 18 32 26(未满)周期序数与原子结构的关系 周期序数原子核外电子层数(2)族：纵行(共 16 个：七主、七副、 0、族)族 主族 0 族 副族 族构成周期 由长周期元素和短周期元素共同构成 仅由长周期元素构成列序 1,2,1317 18 37,11,12 8,9,10族序数 A，A，A，A，A，A，A0 B，B ，B ，B，B，B，B 主族序数与原子结构关系 主族序数原子最外层电子数【议一议】1对元素周期表中元素的原子结构特点和原子半径变化规律进行如下讨论。(1)同一周期的元素在原子结构上有什么特点？(2)同一主族元素在原子结构上有什么特点？
3、(3)主族元素的最高正价数(F 和 O 除外)与主族序数有什么关系？答案 (1)同一周期的元素的原子电子层数相同，最外层电子数递增。 (2)同一主族元素的原子最外层电子数相同，电子层数递增。 (3)主族元素的最高正价数(F 和 O 除外) 主族序数。2原子序数为 x 的元素位于元素周期表中的第A 族，则原子序数为 x1 的元素位于元素周期表的哪一族？答案 A 族或B 族。原子序数为 x1 的元素应位于A 族右侧相邻的族，在短周期中为A 族，长周期中为 B 族。3同周期A 族与A 族元素的原子序数之差一定是 1 吗？请举例说明。答案 不一定。具体举例如下：周期 A A2、3 n n14、5 n
4、n116 n n254.Se 与 O 同主族，且 Se 原子比 O 原子多两个电子层， 则 Se 的原子序数为_，Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为_。答案 34 H 2SeO4解析 Se 位于第 4 周期，且与 O、S 同主族， Se 的原子序数比 S 多 18，S 的原子序数比O 多 8，所以 Se 的原子序数为 881834。Se 与 S 位于同一主族，Se 最高化合价为6价，所以其最高价氧化物对应 的水化物与硫的相似， 为 H2SeO4。二、元素周期表中的重要元素和焰色反应1A 族元素(碱土金属元素)(1)具体元素：铍(Be) 、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(
5、Ra) 。(2)原子结构：原子最外层有 2 个电子。(3)物理性质：形成的单质都呈银白色，具有良好的导电性。含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，这些元素的化合物可用于制造焰火。(4)化学性质：该族元素的原子容易失去两个电子，因此它们的化学性质比较活泼。(5)存在形态：在自然界中均以化合态存在。2A 族元素(1)具体元素：氮(N)、磷(P)、 砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等元素。(2)原子结构：原子最外层有 5 个电子。(3)存在形态：单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游离态 的磷元素。3过渡元素(1)具体元素：副族和族 (元素周期表中第 312 列)元素。(2)原子结构：过
6、渡元素原子最外层都有 12 个电子，全部为金属元素。(3)物理性质：多数单质坚硬，有光泽；过渡元素的单质都具有良好的导电性。(4)化学性质：多数过渡元素的单质比较稳定，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。4焰色反应(1)概念：某些金属或它们的化合物在高温时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈 黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察 )。焰色反应是金属元素特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关。(2)操作步骤：【议一议】1原子最外层有 2 个电子的元素一定是第A 族元素吗？哪一族全部是金属元素？哪一族全部是非金属元素？答案 不一定。原子最外层电子数为 2 的元素包括A 族、氦及部分过渡元素。第A 族
7、、族及全部副族元素全部为金属元素，第 A 族、 0 族全部为非金属元素。2元素周期表中所含元素种类最多的族是A 族吗？说明理由。答案 不是，是B 族。因为第 3 列第 6 周期和第 7 周期包括镧系和锕系各 15 种元素。3A 族或A 族元素相邻周期的原子序数之差，A A 族或 0 族元素相邻周期的原子序数之差各有什么特点？答案 A 和A 族元素相邻周期的原子序数之差原子序数小的元素所在周期的元素种类数。AA 族和 0 族元素相邻周期的原子序数之差原子序数大的元素所在周期的元素种类数。一、元素周期表的结构1元素周期表的结构特点周期 周期序数 元素种类 族 族与列的关系1 2 种 A、A 第 1
8、、2 列2 8 种主族 A、A、A、A、A第 1317 列短周期3 8 种 B、B 第 11、12 列4 18 种副族 B、B、B、B 、B第 37 列5 18 种 0 族 第 18 列6 32 种长周期7 26 种族 第 8、9、10 列【关键提醒】 (1)第 1 周期只有两种元素，不相邻且分别位于两个端点。(2)第 8、9、10 列 为族，而不是B 族。(3)当列序个位数小于或等于 7 时，则该列对应 A 族或 B 族，且个位数值即为族序数。(4)B 族元素种类最多，共 32 种元素。(5)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中从B 族到B 族 10 列元素，都是金属元素。镧系：元素
9、周期表第 6 周期第B 族中，从 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。锕系：元素周期表第 7 周期第B 族中，从 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元素。2主族元素在周期表中位置与原子结构的关系(1)原子序数原子核内质子数原子核外电子数核电荷数。(2)周期序数原子核外电子层数。(3)主族序数原子最外层电子数。3主族元素主要化合价与在周期表中位置的关系(1)主族序数元素最高正价数(O 、F 除外)8|最低负价| 。(2)|最低负价| 8主族序数(限A 族) 。(3)最高正价| 最低负价|0(H、A 族)，2( A 族) ，4(A 族) ，6(A 族) (O、F除外) 。
10、4原子最外层电子数与元素位置的关系(1)最外层电子数为 12 的元素：A 族、A 族、副族、0 族(He)。(2)最外层电子数为 37 的元素一定是主族元素。(3)最外层电子数为 8 的元素为 0 族元素(He 除外)。(4)最外层电子数比次外层电子数多的元素，一定是第 2 周期元素。(5)阴离子最外层电子数与次外层电子数相等的元素位于第 3 周期。5同构规律稀有气体与同周期非金属元素的阴离子、下一周期金属的阳离子具有相同的电子层结构。【例 1】 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A元素位于第 2 周期A 族B原子的最外层电子数为 6C所在族序数比多 8D元素的最高化合价解析
11、元素周期表中最右上方的元素为氦，最后一列 为 0 族，推知 和位于A 族，和位于A 族，位于A 族，进一步推知为 N，为 O，为 F，为 S，为 Cl。答案 B【解题感悟】 要熟悉周期表的结构特征，包括各族 (列序)的相对位置，B(镧系、锕系)和 族(8 、9、10 列) 的特殊性，过渡元素位置(周期和族 )，金属与非金属的分区等。变式训练 1 关于周期表的知识，下列说法正确的是( )A周期表共有七个主族，七个副族，一个 0 族，一个第族，所以共有 16 个纵列B元素周期表中，元素种类最多的周期是第 4 周期C第 7 周期叫做不完全周期D碱金属元素就是A 族元素答案 C解析 周期表共有七个主族
12、，七个副族，一个 0 族，一个第族，其中第族有 3 个纵列，所以共有 18 个纵列，A 错误 ；第 4 周期有 18 种元素，而第 6 周期有 32 种元素，B 错误；第 7 周期未排满，叫不完全周期，C 正确；A 族元素是由氢元素和碱金属元素组成的，D 错误。二、原子序数与元素在周期表中位置的关系1同周期序差规律(1)短周期元素原子序数差族序数差。(2)分布在过渡元素同侧的两元素：原子序数差族序数差。(3)分布在过渡元素两侧的两元素：第 4(或 5)周期元素原子序数差族序数差10；第 6(或 7)周期元素原子序数差族序数差24。(4)同周期A 和A 族两元素原子序数的关系：第 2 或第 3
13、周期的A 与 A 族原子序数之差都为 1，如 4Be 5B；第 4 或第 5 周期的A 与 A 族原子序数之差都为 11，如 38Sr 49In；第 6 或第 7 周期的A 与 A 族原子序数之差都为 25，如 56Ba 81Tl。2同主族序差规律(1)第A、A 族(过渡元素左侧)，同族相邻周期元素原子序数差上一周期元素种类数。如： 12Mg 20Ca，原子序数之差为 Mg 元素所在第 3 周期的元素种数 8。(2)第AA 族(过渡元素右侧)，同族相邻周期元素原子序数差下一周期元素种类数。如： 13Al 31Ga，原子序数之差为 Ga 元素所在第 4 周期的元素种数 18。3由原子序数确定元素
14、在周期表中的位置(1)原子结构示意图法推断根据：周期数原子电子层数，主族序数原子最外层电子数。适用范围：主族元素，适合原子序数较小的元素位置推断。(2)0 族定位法0 族元素原子序数与周期序数稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn X (未知)周期序数 1 2 3 4 5 6 7原子序数 2 10 18 36 54 86 118比大小，定周期；求差值，定族数若某元素原子序数比最邻近的 0 族元素的原子序数多 1 或 2，则该元素处于相邻近 0族元素下一周期的A 族或 A 族。如元素 87X,87861，则 X 在第 7 周期第A 族；若某元素原子序数比最邻近的 0 族元素的原子序数少
15、 15 时，则该元素处于相邻近 0 族元素所在周期的AA 族，如 84X 应在第 6 周期第A。4根据核外电子排布规律推断元素在周期表中的位置(1)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。如：A、B、C 、D 为短周期元素，其简单离子 A 、B 2 、C 、D 2 具有相同电子层结构，则 A、B、C 、D 在元素周期表的相对位置为(2)奇偶规律原子序数为奇(偶)数的主族元素位于奇(偶) 数族，元素(F 和 O 除外) 的最高正价为奇(偶)数。【例 2】 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质子的镅原子成功
16、合成第 115 号元素的原子。该原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )A115 号元素在第 6 周期B113 号元素在第 7 周期 A 族C115 号和 113 号元素都是非金属元素D镅元素和 115 号元素不在同一周期解析 根据同族元素原子序数的序差规律，可以推知稀有气体 Rn 的原子序数为86,86Rn 的同族下一周期元素原子序数 为 118,95 号元素镅 、115 号元素、113 号元素，原子序数都大于 86 而小于 118，所以都在第 7 周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应在第A 族，同理，113 号元素在第A 族；113 号元素和 115
17、 号元素都是金属元素。答案 B变式训练 2 短周期元素 A、 B、C 在周期表中的位置如右图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍，则 A、B、C 是( )ABe、Na、Al BB 、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P答案 C解析 设 A 的原子序数为 x，则 B 和 C 的原子序数分别为 x7、 x9，所以4xx7x 9，x8，故 A 为 O, B 为 P，C 为 Cl。1下列关于元素周期表的说法不正确的是( )A元素周期表有 7 个横行，每一个横行是一个周期B元素周期表有 18 个纵列，每一个纵列是一个族C第A 族元素全部是金属元素D前六周期第A 族元素全部是
18、非金属元素答案 B解析 元素周期表有 7 个横行，是七个周期，A 正确；元素周期表有 18 个纵列，8、9、10三个纵列为一族，其余每个纵 列为一族，共 16 个族，B 错误；第A 族元素铍、镁、钙、 锶、钡、镭都是金属元素，C 正确；第A 族元素氟、 氯、溴、碘、砹 都是非金属元素，D 正确。2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族C若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，则原子序数：MRD元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案 C解析 元素原子的最外
19、层电 子数不一定等于元素的最高化合价，如氟没有正化合价，氦没有2 价，过渡元素最外 层有 1 或 2 个电子，但最高正价多数高于1 和2 价，A 不正确；Be 和 He 的最外层电子数都是 2，但不属于同一族， B 不正确；若 M 和 R2 的核外电子层结构相同，原子序数 M R，C 正确；过渡元素是指副族和 族元素， D 不正确。3下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中 M 的原子序数为 37 的是( )答案 B解析 A 中 M 在第 4 周期，B、 C、D 中 M 在第 5 周期，均比上一周期同族元素原子序数大 18。A 项 M 的原子序数应为 36，B 项 M 的原子序数
20、应为 37，C 项 M 的原子序数应为45，D 项 M 的原子序数应为 38。4短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )AZ 一定是活泼金属BZ 原子的最外层电子数是 6CY 的最高正价为7 价DX 是非常活泼的非金属元素答案 B解析 由于短周期为 1、2、3 周期，结合题图所示知，X 元素所在的周期为第 1 周期，故X 元素为 He 元素， 则 Y 元素为 F 元素，Z 元素为 S 元素。He 为稀有气体，化学性质稳定；F没有正价，S 原子最外层有 6 个电子。5.如图所示，a、b、c 、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确
21、的是( )A元素 b 位于第A 族，有6、2 价两种常见化合价B五种元素中，元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce答案 D解析 图中，a 为稀有气体元素氦，是 5 种元素中性质最稳 定的；b 是氧元素，没有 6价；c 的非金属性比 d 弱，因此 c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 d 的弱；c 的非金属性比 e 强，因此 c 的气态氢化物的稳定性比 e 的强。6推算原子序数为 34、53、88 的元素在周期表中的位置。原子序数 34 53 88周期族答案 原子序数 34 53 88周期 4 5 7族 A
22、 A A解析 34 号元素原子比 Kr(36)少 2 个电子，共有 4 个电子 层，最外 层电子数为 6，位于第 4 周期第A 族；53 号元素原子比 Xe(54)少 1 个电子，共有 5 个电子层，最外 层电子数为7，位于第 5 周期第A 族；88 号元素原子比 87 号元素钫多 1 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 2，位于第 7 周期第 A 族。分层训练基础过关题组 1 元素周期表的结构1下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是( )ABe 和 Al BF 和 ClCAs 和 Sb DLi 和 Na答案 C解析 沿着硼、硅、砷、碲、砹 和铝、 锗、锑、 钋的交界处画
23、一条虚线，该虚线将元素进行分区，左侧为金属元素，右侧为非金属元素。2第A 族相邻周期的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和 n 种元素，且 B在 A 的上一周期，当 A 的原子序数为 x 时，B 的原子序数为 ( )Axn Bx mCx m Dxn答案 C解析 根据题意，A、B 在周期表中的相对位置如图 ，由 B 到 A 增加的原子序数是 B 的右 边和 A 的左边，因 A 的左边可能含过渡元素，故 B 到 A 增加的原子序数为 m，则B 的原子序数为 xm。3长式周期表共 18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气体为第 18 列。则下列说法不正确的是( )A只有第 2 列元素的原子最
24、外层有 2 个电子B第 15 列元素的最高价氧化物是 R2O5C第 17 列元素中的第一种元素没有最高价含氧酸D第 16 列元素含有非金属元素和金属元素，第 17 列都是非金属元素答案 A解析 元素周期表中从左向右依次排列的族序为A、 A、BB、 、 B、B、AA、 0 族， 则 第 2 列为A 族，最外层有 2 个电子，但最外层电子数为 2 的还 有稀有气体的氦元素及部分 过渡元素， A 不正确；第 15 列元素为第A 族元素，最高化合价为5 价，故 B 正确；第 17 列 为A 族元素，第一种元素 为氟，氟没有正价，即没有最高价含氧酸，故 C 项正确；第 16 列为A 族，包含 O、S、S
25、e、Te、Po五种元素，其中 Po 为金属，D 正确。4已知 A 为第A 族元素，B 为第A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且A、B 为同一周期的元素，则 n 不可能为( )Am1 Bm11Cm25 Dm 10答案 D解析 第A 族、第A 族短周期中相邻原子序数差 1；4、5 周期中由于中间有副族和第族元素的存在，故第A 族、第 A 族原子序数差 11；6、7 周期中由于镧系、 锕系元素的存在，两者相差 25。题组 2 元素在周期表中位置的推断5短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述中正确的是 ( )AX 与 Y 不可能位于同一主族BX 与 Y 一定位于同一主族CX
26、与 Y 一定位于同一周期DX 与 Y 可能位于同一周期答案 D解析 短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2，可能位于同一主族，如 H 与 Li，也可能同一周期如 Li 与 B，也可能既不同周期又不同主族，如 F 与 Na。6A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半，则 A、B 元素( )AB 元素一定是锂元素B一定是第 2 周期元素C可能是第 2、3 周期元素DA、B 两元素不能形成化合物答案 C解析 A 元素原子最外层电子数是次外 层电子数的 3 倍，是氧元素；B 元素原子最外层电子数是内层电子总数的一半，可以是磷元素，也可以是锂元素。因
27、此 A、B 错误， C 正确；可能形成的化合物有 P2O5、Li2O 等， D 错误。7原子序数为 x 的元素 E 在周期表中位于 A、B、C 、D 四种元素中间(如图所示) ，则 A、B 、C 、 D 四种元素的原子序数之和不可能是( 镧系、锕系、0 族元素除外)( )A4x B4x 6C4x 10 D4x14答案 B解析 在 A、B、C、D 四种元素中，同周期的 A、C 两种元素的原子序数之和为 2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差 8、18、32。所以四种元素中，同主族的B、D 两种元素的原子序数之和可能为 2x、2x10 或 2x14。 则四种元素的原子序数之和可能为
28、4x、4x10 或 4x14，故只有 B 项不可能。题组 3 元素周期表与原子结构关系8下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是( )A同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B同周期主族元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7D主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数答案 C 解析 第 2 周期中的 F 元素没有正化合价， C 不正确；周期序数 该周期元素原子所具有的电子层数，主族序数最外 层的电子数， D 正确。9下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B
29、第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案 B解析 金属与非金属分界线附近的元素，既表 现金属性，又表现非金属性，A 不正确；第 3 周期元素原子的主族序数原子的最外层电子数元素的最高正价数，B 正确；短周期元素形成离子后，可以是最外层 2 个或 8 个电子的稳定结 构， C 不正确；主族元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，同一主族元素原子的最外 层电子数相同，所以化学性 质相似，但元素的化学性质还与 电子层数有关，由于 电子层数不同，所以原子半径不同，因而原子核
30、吸引电子的能力也就不同， D 不正确。10某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子，该元素( )A一定是A 族元素B一定是金属元素C最高正价一定是2 价D可能是金属元素，也可能是非金属元素答案 D解析 A 族元素，部分过渡元素和 He 元素最外层电子数皆为 2，He 为非金属元素，A 族和过渡元素全部为金属元素；最外 层电子数为 2 的 过渡元素中最高正价一般超过2价。能力提升11结合元素周期表，回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。(2)表中所列元素，属于短周期元素的有_( 填字母，下同)；属于主族元素的有_；g 元素位于第_周期第_族；i
31、 元素位于第_周期第_族。(3)元素 f 是第_ 周期第 _族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。(4)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的_，元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为_。(5)Se 与 O 同主族，且 Se 原子比 O 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_。答案 (1)(2)a、b、c、d、 e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 B(3)3 A (4)周期性变化 元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数(5)34解析 (1)根据元素周期表
32、的结构知，第 1 周期有 2 种元素，分列于第 1 和 18 纵列；第2、3 周期各有 8 种元素，分列于第 1、2、1318 列，第 4、5、6、7 周期为长周期，包括 118 列，由此可画出元素周期表的边界。(2)画出元素周期表的边界，容易找出周期表中各元素的位置。(3)第 3 周期第A 族元素为硫，原子序数为 16，相对原子质量为 32。(4)决定元素性质周期性变化的本质原因是原子核外电子排布周期性 变化；元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外 层电子数，由元素原子的电子层 数和最外层电子数可确定元素在元素周期表
33、中的位置。同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外 层电子数相同。(5)Se 位于第 4 周期，且与 O、S 同主族， Se 的原子序数比 S 多 18，S 的原子序数比 O多 8，所以 Se 的原子序数为 881834。12A、B、C 、 D、E、F 六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A 与 D 同主族，B 与 E 同主族，C 与 F 同主族。且 C 与 F 能形成原子个数比为 21的化合物 M 和原子个数比为 31 的化合物 N。已知 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素，D 为金属。(1)写出下列元素符号：A_，B_，C_ ，D_，E_，F_。(2)
34、M 能在一定条件下生成 N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出 F 在元素周期表中的位置： _。(4)写出工业上用 B 来制备单质 E 的化学方程式：_。(5)足量的 M 与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：_。答案 (1)H C O Na Si S(2)2SO2O 2 2SO3催 化 剂 (3)第 3 周期A 族(4)2CSiO 2 Si2CO= = = = =高 温 (5)SO2OH =HSO 3解析 (1)由 E 元素为地壳中含量居第 2 位的元素可知，E 为 Si，则 B 为碳元素，C 与 F同主族且形成两种化合物则 C 为氧元素， F 为硫元素，由此推出 A 为氢元
35、素，D 为钠元素。(2)SO2 在一定条件下可以与 O2 反应生成 SO3，其化学方程式为 2SO2O 2 2SO3。(3)硫催 化 剂 元素的原子序数为 16，在周期表的位置 为第 3 周期A 族。(4)工业上制备单质 Si 是在高温条件用碳还原二氧化硅，其化学方程式 为 2CSiO 2 Si2CO。(5)足量的 SO2= = = = =高 温 与碱性溶液反应会生成酸式盐，故其离子方程式 为 SO2 OH =HSO 。 313元素周期表中前 7 周期的元素种数如下表所示(假设第 7 周期已排满) ：周期 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 32 32(1)第 6、7
36、周期比第 4、5 周期多了 14 种元素，其原因是_。(2)现行周期表中_族所含元素最多。(3)如按从左到右顺序将原有的各族依次称为 118 列，则 32 号元素锗(Ge)位于第_周期第_列。(4)据国外有关资料报道，在“独居石”( 一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nb 等的磷酸盐) 中，查明有尚未命名的 116、124、126 号元素。试判断 116 号元素应位于周期表中的_周期_族。(5)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子 Am 和 Bn ，它们的核外电子排布相同，据此判断：A 和 B 相差_个周期，A 和 B 的原子序数相差_(用含 m、n 的代数式表示，下同) ，A
37、和 B 的族序数相差 _。(6)元素 M、N 为同一主族相邻的不同元素的原子。已知元素 M 所在的周期中含有 m种元素，元素 N 所在的周期中含有 n 种元素。若元素 M 的质子数为 a，则元素 N 的质子数为_(填数字编号 )。am an am an答案 (1)第 6、7 周期有镧系和锕系元素(2)B(3)4 14(4)7 A(5)1 mn 8 mn(6)解析 (3)由各周期元素种数推知 3228814 O2 Mg2 Al3(2)AlOBe(3)Al2O3(4)8解析 结合周期表中同周期、同主族元素原子半径、主要化合价递变规律分析可知，L、M、Q、R、T 元素及其在周期表中的位置关系如下表：A A A第 2 周期 Q(Be) T(O)第 3 周期 L(Mg) M(Al) R(S)
