1、第 2 单元 研究物质的实验方法第 2 课时(建议用时：45 分钟)学业达标练1检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后( )A加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B加水溶解，加入酸溶液观察现象C加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验【答案】 D2用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D排除钡离子以外的其他阳离子干扰【答案】C 硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入 盐酸和沉淀的多少无关； 盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的 纯
2、度也无关；Ag 、SO 、CO 等离子也能与氯化23 23钡溶液反应产生白色沉淀， 应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。 3只用一种试剂鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂：碳酸钠溶液，紫色石蕊试液，无色酚酞溶液，可以将它们鉴别出来的试剂是( )A只有 B只有C 或 D或【答案】C 本题不仅可以根据溶液的酸碱性不同， 选用指示剂来鉴别，也可以通过物质间反应的特殊现象来鉴别。4某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 、OH 3 种阴离子，如果只取一次23该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 A
3、gNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液A BC D【答案】B 因 Ag 与 Cl 、CO 、OH 均可生成沉淀，Mg 2 与23CO 、OH 均可生成沉淀，Ba 2 只与 CO 生成沉淀，故试剂的加入顺序为23 23， B 正确。5某气体可能含有 N2、HCl 和 CO 中的一种或几种，将其依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的 CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的碱石灰，气体体积减小，但气体还有剩余。以下对该气体的组分判断正确的是( )A一定没有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种B一定有 N2、HCl 和 COC一定有 N2，CO 和 HCl 中至少有一种D一定有 N2 和 H
4、Cl，没有 CO【答案】C 通入足量 NaHCO3 溶液和灼热 CuO，气体体积都没有变化，不能得出任何结论，因 HCl 与 NaHCO3 反应、 CO 与 CuO 反应都会生成等体积为CO2；通 过碱石灰，气体体 积减小，则反应后的气体中必含 CO2，即 HCl 和 CO 至少含一种，又体积减小并没有完全吸收，说明其中必含 N2。6有 4 种常用溶液：BaCl 2 溶液，NaCl 溶液，Na 2SO4 溶液，CuSO 4 溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A BC D【答案】D 根据溶液呈蓝色确定 CuSO4 溶液，然后将 CuSO4 溶液加
5、入另三种溶液中，有白色沉淀的为 BaCl2 溶液，用 BaCl2 溶液加入另两种溶液中，有白色沉淀的为 Na2SO4 溶液，另一种为 NaCl 溶液。 7已知某待测液由 Ag 、Mg 2 、K 、Ba 2 、NH 、Cl 、NO 中的若 4 3干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。第三步：再过滤，取少量滤液，滴入 NaOH 溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据以上实验现象可知，该瓶溶液中一定含有_离子，一定没有_离子，可能有_离子。【解析】
6、第一步实验可说明一定含 Ag ，一定无 Cl 。第二步实验可说明一定含 Ba2 。第三步实验 可说明一定含 NH ，一定不含 Mg2 。根据 电荷守恒可 4知一定含 NO 。 3【答案】 Ag 、Ba 2 、NH 、NO Cl 、Mg 2 K 4 3冲 A 挑战练8为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解，取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是( )A一定有 SO2
7、4B一定有 CO23C不能确定 Cl 是否存在D不能确定 SO 是否存在24【答案】D 向中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产 生 CO2 气体，证明原溶液中一定含有 SO 和 CO ；加入 AgNO3 溶液24 23产生白色沉淀 AgCl，但并不能确定原溶液中是否有 Cl ，因为中已经加入了稀盐酸。9某水样中要检验出 H 、SO 、Cl ，三位学生进行了如下不同的实验：24甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入 BaCl2 溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入 AgNO3 溶液。乙同学：取少量溶液先加入足量 Ba(NO3)2 溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入 Ag
8、NO3 溶液，再加入少量 NaHCO3 粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_；乙_。(填“合理”或“不合理”)如不合理，请说明原因_(如合理，此空不填)。(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入 Ba(OH)2 溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入 AgNO3 溶液。请说明丙同学如何控制试剂量： _。【解析】 (1)甲同学设计 的方案不合理，加入 BaCl2 溶液时已引入了 Cl ，此后再检验 Cl 已无意义。(2)加 Ba(OH)2 不要过量，保证溶液仍呈酸性。否 则 在碱性条件下后加入的Ag 与 OH 反应最终生成灰黑色的 A
9、g2O 沉淀，对实验造成干扰。【答案】 (1)不合理 合理 甲加入 BaCl2 溶液引入 Cl ，干扰 Cl 的检验 (2)加入 Ba(OH)2 溶液至沉淀不再产生，且溶液红色不褪去10有 A、B、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子可能是 Ba2 、Ag 、Na 、Cu2 中的某一种，阴离子可能是 NO 、Cl 、SO 、CO 中的某一种，每 3 24 23种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到 A 溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则 B 溶液中有白色沉淀产生，C 溶液中有无色无味气体产生。根据以上实验可推知四种盐的
10、化学式分别是：A_，B_，C_，D_。【解析】 由(1)可知，A 是 Cu2 盐，由 (2)可知， B 溶液中有 Ag ，B 只能是AgNO3，C 溶液中有气体产 生， C 是碳酸盐，CO 只能与四种阳离子中的 Na23共存，而 Cu2 只能与 Cl 或 SO 共存，但 Ba2 不能与 SO 共存，由此可知24 24四种物质的化学式。【答案】 CuSO 4 AgNO 3 Na 2CO3 BaCl 2(备)如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH 4Cl、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A甲：苛性钠；乙：稀盐酸B甲：水；乙：氢氧化钠溶液C甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液【答案】A 加试剂甲有氨味的物质为 NH4HCO3 和 NH4Cl，说明试剂甲为碱，加试剂 乙后 NH4HCO3 有气泡出现， 说明试剂乙 为酸， 结合选项可知 A 正确。
