1、第 3 节 化学反应的利用1拟用如图所示装置制取下表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。气体 a b c dCO2 稀盐酸 CaCO3饱和 NaHCO3溶液浓硫酸Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液这 浓硫酸NH3饱和 NH4Cl溶液消石灰 H2O氢氧化钠NO 稀硝酸 铜屑 H2O P2O5上述方法中可以得到干燥、纯净的气体的是( A )ACO 2、NO BCO 2、ClCCl 2、NH 3 DCl 2、NO2浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO) 24HCl(浓)=CaCl22Cl 2
2、2H 2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( A )CO 2 HCl H 2O O 2A B C D3广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用做防倒吸安全瓶的是( B )4下列四个反应都可以用来制备氯气，下列有关说法不正确的是( A )4HClO 2 2H2O2Cl 2= = = = =CuCl2 MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 2KMnO 416HCl(浓)= =2MnCl22KCl5Cl 28H 2O2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2= =
3、= = =通 电 A四个反应都可以用来在实验室里制备氯气B四个反应中都是1 价的氯被氧化C四个反应都是氧化还原反应D根据反应的条件，可以判断氧化性由强到弱的顺序是：KMnO 4、MnO 2、O 25已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH 2e =ZnOH 2O；石墨电极： O2H 2O2e =2OH 。可以判断石墨电极是( D )12A负极，发生还原反应B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应D正极，发生还原反应6根据国外媒体报道，某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。其放电过程可表示为 Ag2OZn= =ZnO2Ag，此电池放电时，
4、有关说法正确的是( D )A电能转化为化学能B电解质溶液是稀硫酸C电子通过外电路从正极流向负极DZn 作负极被氧化7培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。实验室制取氯气时有如下操作，其中正确的顺序是( D )连接装置并检查气密性 缓缓加热 加入 MnO2粉末 从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸 将多余氯气用 NaOH 溶液吸收 用向上排空气法收集氯气A BC D8下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( A )A铜片、石墨棒、稀硫酸B铜片、石墨棒、硝酸银溶液C锌片、铜片、稀盐酸D铜片、铁片、FeCl
5、 3溶液9等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶液，下列各图表示的是产生 H2的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是( A )10某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是( B )A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出11.如图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( B )A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气D固体 NH4Cl
6、和消石灰制取氨气12将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( D )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中 SO 均向铜片移动24D产生气泡的速率甲比乙快13为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料 R 可以采用( C )A铜 B钠C锌 D石墨14燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X 极： O2(g)H 2O(1)2e =2OH ；Y 极：H 2(g)122OH 2e =2H2O(1)。下列说法正确的是( D )AX
7、 是负极BY 是正极CY 极上发生还原反应DY 极上发生氧化反应15有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置装置一 装置二 装置三 装置四 部分实验现象a 极质量减小，b 极质量增大b 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( C )Aabcd BbcdaCdabc Dabdc16某原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu 2 =Zn2 Cu，则该反应的原电池组成正确的是( B )选项 A B C D正极 Zn Cu Ag Cu负极 Cu Zn Cu Fe电解质溶液 CuCl2 CuSO
8、4 H2SO4 ZnCl217下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( D )AC CO CO2 Na2CO3 在 空 气 中 点 燃 CuO， NaOH溶 液 BCu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2 AgNO3溶 液 NaOH溶 液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 点 燃 稀 硫 酸 DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 H2O Na2CO3溶 液 18按下列实验方法制备气体，合理又实用的是(C )A锌粒与稀硝酸反应制备 H2B加热分解 NH4Cl 固体制 NH3C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2
9、D大理石与稀硫酸反应制备 CO219下图为实验室制取纯净、干燥的 Cl2，并进行检验 Cl2性质的实验装置。其中 D 瓶中放有干燥的红色布条；E 中为铜网，E 右端出气管口附近为棉球。试回答：(1)A 中发生反应的化学方程式为_。(2)为得到干燥纯净的氯气，一般在 B 瓶中加入_，其作用是_。(3)C 中盛放的试剂为_。(4)E 中所发生反应的化学方程式为_。(5)F 中应加入的试剂为_，其作用是_。(6)若 A 中有 14.6 g HCl 被氧化，将产生的氯气通入足量的 KI 溶液中能产生单质碘的质量为_g。答案：(1)MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = =
10、 (2)饱和食盐水 吸收 HCl 气体 (3)浓 H2SO4(4)CuCl 2 CuCl2 (5)碱液 吸收多余的氯气 (6)50.8= = = = = 20如图所示，A、B、C 是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl 2、H 2、CO 2四种气体，试回答下列问题：(1)选用 A 装置可制取的气体有_，选用 B 装置可制取的气体有_，选用C 装置可制取的气体有_。(2)标号、的仪器名称分别为_、_。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_。若要制得干燥氨气，可选用下列干燥剂中的_(填
11、序号)。a生石灰 b浓硫酸 c五氧化二磷答案：(1)NH 3 H 2、CO 2 Cl 2 (2)分液漏斗 圆底烧瓶(3)2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 a= = = = = 21某校化学兴趣小组进行实验室制取氯气，并验证氯气的某些化学性质实验，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。A B C D E (1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是_。MnO 2和浓盐酸混合共热NaCl 固体和浓硫酸混合共热KClO 3和浓盐酸混合KMnO 4和浓盐酸混合A BC D(2)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的 MnO2，通过_(填仪器名称)向烧瓶中
12、加入适量的浓盐酸，该反应的化学方程式为_，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在 A、B 之间安装盛有_试剂的净化装置。(3)若用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应制 Cl2，制得 Cl2的体积(标准状况下)总是小于 1.12 L 的原因是_。(4)装置 B 中可盛_试剂(填序号)。a浓硫酸 b碱石灰 c五氧化二磷 d无水氯化钙其作用是_。装置 C 中的现象是_。D 中下层溶液的现象是_。装置 E 中发生反应的离子方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在_装置后(填字母)增加一个装置，该装置中应放入_试剂，其作用是_。答案：(1)D (2)分液漏斗 M
13、nO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 饱= = = = = 和食盐水 (3)浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失 (4)cd 干燥(或除水) 无明显变化(或干燥的有色布条不退色) 呈紫色 Cl 2SO H 2O=2Cl 2H SO (5)E NaOH 溶液 吸收氯气防止污染空23 24气22为了证明在实验室制备 Cl2的过程中会有水蒸气和 HCl 挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 接_，_接_，_接 a。(2)U 形管中所盛试剂的化学式为_。(3)装置中
14、CCl4的作用是_。(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置。你认为装置应加在_之间(填装置序号)。瓶中可以放入_。(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的 AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成_，如果观察到_的现象，则证明制 Cl2时有 HCl 挥发出来。答案：(1)e f d c(或 f e d c) (2)无水 CuSO4 (3)吸收 Cl2(4) 淀粉 KI 溶液 (5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不退色23微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为Zn2OH 2e =ZnOH 2O， Ag2OH 2O2e =2Ag2OH ，总反应为Ag2OZn= =ZnO2Ag。根据反应式回答问题：(1)Zn 是_极，Ag 2O 发生_反应。(2)电子由_极流向_极(填“Zn”或“Ag 2O”)，当通过电路 1 mol 电子时，负极消耗物质的质量是_g。(3)在使用过程中，电解质溶液中 KOH 的物质的量_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案：(1)负 还原 (2)Zn Ag 2O 32.5 (3)不变
