1、第 2 节 化学反应的快慢和限度（第 2 课时）【学习目标】1.掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。2.了解外界条件(温度、浓度、压强和催化剂 )影响反应速率的原因。【学习重难点】浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【 预习导引 】影响化学反应速率的因素(1) 本质原因(内因)主要因素物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质_决定的。(2) 外界条件 次要因素外界条件 外界条件对化学反应速率的影响浓度其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率将_其他条件不变时，减少反应物的浓度，化学反应速率将_温度 其他条件不变时，升高温度，化学反应速率将_ 其他条件不变时，降低
2、温度，化学反应速率将_催化剂 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率将_固体表面积 其他条件不变时，增大固体_，化学反应速率将_(3) 有时需要采取措施加快某些反应过程，如： 、 、泄漏到大海里的石油的分解等。有时需要降低某些化学反应速率，如： 、 等。课堂合作探究气体压强与浓度的关系：如果是气体，增大压强有两种可能：1、对于容积不变的容器，加入惰性气体，增大了压强，由于参加反应的气体浓度 ，则化学反应速率 。如果加入了无关气体，则化学反应速率 。2、对于容积不变的容器，加入反应物气体，增大了压强，由于参加反应的气体浓度 ，则化学反应速率 。如果加入了固体反应物，则化学反应速率 。3、对于压
3、强不变容器，加入惰性气体，增大了体积，由于参加反应的气体浓度 ，则化学反应速率 。【例 1】(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有_(填序号 )：H 的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：Mg 和 Fe 均可以与 O2 反应，Mg 在空气中可以点燃，Fe 在空气中不能点燃，是由于_的影响。Fe 在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于_的影响。对应训练 1：在密闭容器里，通入 xmol H2 和 ymol I2(g)，改
4、变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、 “减小”或“不变”）（1）升高温度 ； （2）充入更多的 H2 ； （3）扩大容器体积 ；（4）容器的容积不变，通入氖气 ； （5）容器的压强不变，通入氖气 。【 当堂检测 】1. （双选）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A增大反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用正催化剂2. 下列说法正确的是（ ）A. 决定化学反应速率的主要因素是浓度B. 升高温度，使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C. 催化剂是影响某些化学反应速率的外界条件之一D. 大理石块和大理石粉末分别与 2 mol/L 盐酸反应，反应速率几乎相同3. CaCO3 与稀
5、盐酸反应(放热反应 )生成 CO2 的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是( )A反应开始 4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H )减小C反应在 24 min 内平均反应速率最大D反应在 24 min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v(CO2)0.06 molL 1 s14、100 mL 6 molL 1 H2SO4 跟过量锌粒反应，在一定温度下，不影响氢气产生速率的因素是( )AH 2SO4 的浓度 B锌粒的表面积C溶液的温度 D加少量固体 Na2SO45、 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率
6、太慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 NaCl 溶液 升高温度( 不考虑盐酸挥发) 改用 10 mL 0.1 mol/L 的盐酸6、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒： 。（2）KI 晶体和 HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI 2： 。（3）熔化的KClO 3放出气泡很慢，撒入少量MnO 2则很快产生气体： 。（4）同样大小的石灰石分别与0.1molL -1盐酸和1molL -1盐酸反应，速率不同： 。（5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该
7、现象： 。课后巩固提升1、把下列四种氢氧化钠溶液，分别加进四个盛有 10mL、2mol/L 的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至 50mL,此时，氢氧化钠和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是 A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/L D 20mL 3mol/L2、下列关于催化剂的说法，正确的是( )A催化剂能使不起反应的物质发生反应 B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂不能改变化学反应速率 D任何化学反应，都需要催化剂3亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HCl
8、O 2=4ClO2H Cl 2H 2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的 ClO2，这是因为( )A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 H 起催化作用C溶液中的 Cl 起催化作用 D逸出的 ClO2 使反应生成物的浓度降低4、对于可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应为放热反应) ，下列说法正确的是（ ） A升高温度正反应加快，逆反应不变 B升高温度正逆反应都加快 C升高温度逆反应加快，正反应不变 D升高温度逆反应加快，正反应减慢5、在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+
9、I2(g) 2HI(g)；H0。(1)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，反应速率_，理由是_。(2)保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。(5)提高起始的反应温度，反应速率_，理由是_。6.已知：NH 2COONH42H 2O ?NH4HCO3NH 3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率
10、，得到 c(NH2COO )随时间的变化趋势如下图所示。(1)计算 25.0 时，06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：_。(2)根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：_7.把在空气中久置的铝片5.0 g投入到盛有500 mL 0.5 molL1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H 2SO4溶液反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线 Oa 段不产生氢气的原因为_，有关的化学方程式为：_。(2)曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因为_。(3)曲线由 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因为_。(4)曲线从 c 以后，产
11、生氢气的速率逐渐下降的主要原因为_。参考答案预习导引 (1)本身性质 （2） 增大；减小；增大；减小；、增大；接触面积；增大（3）炼钢过程；树脂的合成过程；防止钢铁腐蚀；食品腐败；延缓塑料制品和橡胶制品的老化课堂合作探究 1、不变 不变 不变； 2、增大 增大 不变；3、减小 减小1. 例 1 (1)、 (2)物质本身的性质 氧气浓度对应训练 1 （1）增大（2）增大（3）减小（4）不变（5）减小当堂检测 1. CD 2. C 3. D. 4. C 5. 6 （1）固体接触面积 （2）接触面积 （3）催化剂 （4）浓度 （5）温度课后巩固提升 1 D 2 B 3 C 4 B 5、（1）加快 增
12、大反应物氢气的浓度，反应速率加快（2）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变（3）减慢 保持压强不变，向其中充入 N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢（4）不变 保持压强不变，向其中充入 1 mol H2和 1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变（5）加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快6. (1)0.05 molL1 min1 (2)25.0 时反应物的起始浓度较小，但 06 min 的平均反应速率( 曲线的斜率)仍比 15.0 时的大7. (1)铝片表面的 Al2O3 与 H2SO4 发生了反应 Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O (2)只有部分Al 与 H2SO4 作用 (3)由于反应放热使溶液温度升高，从而加快化学反应速率 (4)随着反应的进行，H2SO4 溶液的浓度下降，化学反应速率减小
