1、20172018 学年鲁科版必修 2 第 2 章化学键 化学反应与能量一、选择题1下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )ANaCl MgCl 2 Na 2OBH 2O MgO CO 2CNa 2S NaOH H 2SO4DNH 4Cl NaNO 3 NH 3答案 A解析 NaCl、MgCl2、Na2O、MgO、Na2S 中只含有离子键，H 2O、CO2、H2SO4、NH3中只含共价键，NaOH、NH 4Cl、NaNO3中既含共价键，又含离子键。方法规律 根据物质类别或组成物质的元素都可以判断化学键的类型1非金属单质(稀有气体除外 )、非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机物等中只含共
2、价键；2A 族、A 族的金属与A 族、A 族的非金属之间形成离子键，活泼金属氧化物、活泼金属氢化物中均只含有离子键；3活泼金属过氧化物、强碱、多数盐既含有离子键，又含有共价键。2根据化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是( )A白磷在 260 时转化为红磷B石墨在高温下转化为金刚石CNaCl 熔化D五氧化二磷吸水答案 C解析 A、B、D 三项的变化过程均有旧化学键断裂和新化学 键形成，属于化学变化；C 项中NaCl 熔化只有旧化学键断裂而无新化学键形成，故不属于化学变化。3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木
3、炭与 CO2 反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应答案 B解析 锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应；Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无 变化，是非氧化还原反应；灼热的木炭与 CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化 还原反应。易错警示 (1)不能根据反应是否需要加热或点燃条件判断放热反应和吸热反应。吸热反应不一定需要加热或点燃条件，放 热反应在常温下不一定能 够发生，有些吸 热反应在常温下就能进行，有些放热反 应需加热或点燃才能进行。(2)在高温或持续加热的条件下进行的反应一般是吸
4、热反应 。4下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A2AlFe 2O3 2FeAl 2O3= = = = =高 温 BCCO 2 2CO= = = = =高 温 CCaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 DCH 2O(g) COH 2= = = = =高 温 答案 A解析 A 项，铝热反应属于放 热反应，反 应物具有的总能量高于生成物具有的 总能量，正确；B、C、D 三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，错误。规律总结 四种基本反应类型均有可能是放 热反应或吸热反应5在一定温度下，反应 H2(g)I 2(g)?2HI(g)达到化学平衡状态的标志是 (
5、)A单位时间内生成 n mol H2，同时就有 n mol HI 生成B单位时间内生成 n mol H2，同时就有 n mol I2 生成C容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D1 个 HH 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂答案 D解析 A 项，生成 H2是逆反应，生成 HI 是正反应，根据化学方程式中的化学计量数关系，如果正、逆反应速率相等，则生成 n mol H2的同时应有 2n mol HI 生成；B 项，生成 H2和生成I2均是逆反应，没有指明正反应速率，不管平衡是否建立，只要反应进行，生成 H2和 I2的物质的量之比始终为 11，反应不一定达到化学平衡；C 项， 该反应前后气
6、体总物质的量保持不变，其他条件一定时，反应从开始到达到平衡状态，压强一直保持不变，故气体总压强不变时，反应不一定达到平衡状态 ；D 项，断裂 HH 键是正反应，断裂 HI 键是逆反应，根据化学方程式的计量数关系，断裂 1 个 HH 键的同时，有 2 个 HI 键断裂，其正反 应速率等于逆反应速率，反应一定达到化学平衡。易错警示 用“v 正 v 逆 ”来判断反 应是否达到化学平衡状态时，要 满足：(1)既要描述正反应，又要描述逆反应。(2)根据化学方程式的计量数关系来判断正、逆反应速率是否相等。6在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应 A(s)2B(g)?C(g) D(
7、g)已达到平衡状态的是( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 气体的总物质的量A BC D答案 B解析 反应中 A 为固态，反应 前后气体的总物质的量不变 ，故混合气体的 压强不变不能说明反应达到平衡，错误； ，m 总 变化，V 总 不变，故混合气体的密度不变可以说明反应m总V总达到平衡，正确；B 的物质 的量浓度不变可以说明反应达到平衡，正确；反应前后气体总物质的量不变，气体总物质 的量不变不能说明反应达到平衡，错误。规律总结 某一物理量在从开始到平衡的 过程是“变化”的，而达平衡后 则“不变” ，则此物理量是判断平衡状态的标志。二、非选择题1(1)下列变化中，既有共价键和
8、离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是_。A2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2B2Na 2H 2O=2NaOHH 2CCl 2H 2O=HClHClODNa 2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl(2)下列物质中：N 2、H 2O、Na 2O2、CaCl 2、KHS、NaF 、NaOH、SiO 2、Ar、 CO2， 10 其中只含有共价键的物质是_；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。答案 (1)A (2) 解析 (1)A 项，Na 2O2中既含有共价 键，又含有离子 键，与 CO2反应时，其中共价键和离子键都会断裂，又重新组合
9、为新的共价 键和离子键；B 项，不涉及离子键的断裂；C 项，不涉及离子键的断裂和形成；D 项，不涉及共价键的断裂和形成。2下列的说法中可以证明 2HI(g)?H2(g)I 2(g)已达平衡状态的是 _；在的说法中能说明 2NO2(g)?N2O4(g)已达平衡状态的是_。单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分含量：(HI)(I 2)容器内 HI、 H2、I 2(g)共存c(HI)c(H 2)c(I 2)211温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再
10、变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化答案 解析 对于 2HI(g)?H2(g)I 2(g)来讲，不管反应是否达到平衡，HI、H 2、I2(g)总是共存的，且容器体积一定时，容器内压强 、气体的平均相 对分子质量和密度 总是不变， 不能证明反应已达到平衡，也与是否达到平衡无关。若生成 n mol H2的同时生成 2n mol HI，则说明反应已达到平衡，错；断裂 1个 HH 键和断裂 2 个 HI 键表示两个相反方向的速率相等，混合气体的颜色不再变化表示各物质浓度一定，它们可以 说明反应已达到平衡。对于反应 2NO2(g)?N2O4(g)来讲，由于反应前后气体的物质的量发生变化，反应未达到平衡必然在体积不变时带来压强变化，在 压强不变时带来体积变 化，若未达到平衡，混合气体的平均相对分子质量、密度和颜 色均将发生变化。所以 这 5 种说法都可以证明反应已达平衡状态。
