1、一、选择题1.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A反应中 NO 为氧化剂，N 2 为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括 CO、NO 和 N2CNO 和 O2 必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2= = = = =催 化 剂 解析：选 D。反应过程中 NO、O 2 为氧化剂，N 2 为还原产物；汽车尾气中的 N2 不是污染物；NO 和 O2 的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NOO 2=2NO2，2NO
2、24CO N24CO 2，将两步反应式合并可得总化= = = = =催 化 剂 学方程式为 2NOO 24CO 4CO2N 2。= = = = =催 化 剂 2关于氨的下列叙述中，错误的是( )A氨易液化，因此可用来作制冷剂B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象D氨气可被氯气氧化生成 N2，同时还可能产生白烟现象解析：选 C。C 项，NH 3HCl= =NH4Cl，有白烟生成，但与 H2SO4 反应不会产生白烟；D 项，氨气可被氯气氧化生成 N2，氯气被还原生成 HCl，HCl 与 NH3 化合产生白烟现象。3氮及其化合物的变化关系如下图
3、所示。则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2解析：选 D。氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成 NO，NO 与 O2 反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为 NO2。4氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D “两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质解析：选
4、 C。新制氯水中存在的微粒有 Cl2、H 2O、HClO、Cl 、ClO 、H 和 OH ，新制氨水中存在的微粒有 NH3、H 2O、NH 3H2O、NH 、H 和 OH ，A 错；氨水无漂白4性，B 错；氯水变质是因为 HClO 见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D 错。5同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO 2 和 O2， NH 3 和 N2。将 3 支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V 2、V 3，则下列的关系正确的是( )AV 1V 2V 3 BV 1V 3 V2CV 2V 3V
5、1 DV 3V 1V 2解析：选 B。设各种气体的体积都为 1 体积。根据 3NO2H 2O=2HNO3NO，即剩余 NO 的体积 V1(1 )体积。根据 4NO2O 22H 2O=4HNO3，即剩余 O2 的体积13V2(1 )体积。 剩余 N2 的体积 V31 体积。即 B 项符合题意。146木炭与浓 HNO3 共热，产生的气体 X 等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则澄清石灰水的变化可能是( )A不变浑浊，变为乳白色浑浊B变为乳白色浑浊，不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊解析：选 B。木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量水中，二氧化氮溶于水，得
6、到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清的石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即变浑浊；气体直接导入澄清的石灰水中，二氧化氮将氢氧化钙转化为硝酸钙，二氧化碳不与硝酸钙溶液反应，即不变浑浊。7下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是( )A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水蒸气C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气解析：选 D。用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气 ，试管口应略向下倾斜，A 项错误；氨气和浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 项错误；收集氨气的烧瓶不应密闭，C 项错误；氨气极易溶于水 ，用水吸收氨气时要注意防倒吸，可用装置丁吸收多余
7、的氨气，D 项正确。8(2018湘潭模拟)NH 3 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图) 。下列有关表述正确的是( )ANH 4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH 4Cl、HNO 3 和 Na2CO3 受热时都易分解CNH 3 和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解解析：选 C。A 项，NaHCO 3 不是化肥；B 项，Na 2CO3 受热不易分解； D 项，NaCl 不水解。9把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到 0.3 mol NO2 和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后
8、，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为( )A18 g B24 g C30 g D36 g解析：选 A。根据题意可知在反应过程中 Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为 Fe2O3。n(e )0.3 mol10.2 mol30.9 mol。若 Fe 全部为2 价，则 n(Fe)0.45 mol，根据 Fe 元素守恒，m(Fe 2O3) (0.45 mol2)160 g/mol 36 g；若 Fe 全部为 3 价，则 n(Fe)0.3 mol，m(Fe 2O3)(0.3 mol2)160 g/mol 24 g；若 Fe 被氧化的价态为2、3 两种价态
9、 ，则最后得到的固体的质量在2436 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为 18 g。10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示( 已知硝酸只被还原为 NO 气体) 。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中 NO 物质的量为 0.1 mol3BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4DH 2SO4 浓度为 2.5 molL 1解析：选 A。铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应 ，从
10、题干图中看出( 注意只是第二份100 mL)OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe 3 =3Fe2 ，BC 段产生氢气，反应为Fe2H =Fe2 H 2，可知 NO 反应完全，第二份中 NO 应为3 3330.1 mol，溶液中最终溶质为 FeSO4，此时反应的铁的质量是 14.0 g，5.6 g56 gmol 1即 0.25 mol， 故原混合酸中 H2SO4 浓度为 2.5 molL1 ，NO 物质的量为 0.2 0.25 mol0.1 L 3mol。所以选 A。二、非选择题11氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_ 。NH 3 的稳定性
11、比 PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上表面皿，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可) 。FeSO 4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 2NH 3H2O=Fe(OH)22NH 和4_。(3)空气吹脱法是目前消除 NH3 对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量 NaOH 可使 NH3 的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生
12、的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为_，若反应中有 0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g( 小数点后保留两位数字) 。解析：(1)氮气分子中存在三键；根据非金属性的判断依据 “非金属性越强，气态氢化物越稳定” ，很容易判断出 NH3 的稳定性强于 PH3。 (2)根据现象写方程式；氨气溶于浓硫酸，能生成(NH 4)2SO4 或 NH4HSO4；根据现象写方程式，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁：4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3H 2ONH3H2ONH OH ，加入 NaOH 后 OH 浓度增大，平衡逆向移
13、动，有4利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每当生成 1 mol HNO2，转移电子数为 6 mol，当有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸 0.05 mol，即 2.35 g。答案：(1) NN 强 (2)NH 3HCl= =NH4ClNH 4HSO4或(NH 4)2SO44Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH 3H 2ONH3H2ONH OH ，加入 NaOH 后 OH4浓度增大，平衡逆向移动，有利于氨的脱除(4)2NH33O 2 2HNO22H 2O 2.35= = = = =微 生 物 12(1)在 100 mL 0.8 mol/L
14、硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为_g。(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_L。(3)若向 100 mL 0.8 mol/L 硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中 Fe2 与 Fe3 的浓度之比为 11，则加入铁的质量为_g。(4)向 100 mL 0.8 mol/L 硝酸溶液中加入一定量 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物，充分反应后，放出气体 224 mL(标准状况下 )，且测得溶液中铁元素只以 Fe2 形式存在，为使 Fe2 完全沉淀，可向反应后的溶液中加入 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 _mL。解析：(1
15、)在 100 mL 0.8 mol/L 硝酸溶液含有硝酸的物质的量为 0.08 mol，根据3Cu8HNO 3=3Cu(NO3)22NO4H 2O，反应的铜的物质的量为 0.03 mol，质量为0.03 mol64 g/mol1.92 g。 (2)根据 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O 可知反3应的铜的物质的量为 0.08 mol0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有32(0.12 mol0.03 mol)64 g/mol5.76 g 铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为 0.09 mol 22.4 L/mol 1.344 L。(3) 设加入铁的物
16、质的量为 x，100 mL 0.8 mol/L 硝酸23溶液含有的硝酸的物质的量为 0.08 mol，被还原的硝酸的物质的量为 0.08 mol 2 3，根据得失电子守恒，有(0.08 mol 2 3)(52) 2 3，x2 x2 x2 x2 x2 x2解得 x0.024 mol，铁的质量为 0.024 mol56 g/mol1.344 g。(4)HNO 3 的物质的量为 0.1 L0.8 mol/L0.08 mol，生成 NO 的物质的量为 0.01 mol，所以与一定量0.224 L22.4 L/molFe、FeO 和 Fe2O3 的混合物反应后溶液中含有的 NO 的物质的量为 0.08
17、mol0.01 3mol0.07 mol，再向反应后的溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为 NaNO3，所以需要 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)n(NO )0.07 3mol，则所加 NaOH 溶液的体积最少是 0.7 L，即 700 mL。0.07 mol0.1 mol/L答案：(1)1.92 (2)5.76 1.344 (3)1.344 (4)70013某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气。途径一：加热 NaNO2(一种致癌物质，有毒)与 NH4Cl 混合物的浓溶液制取 N2；途径二：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N
18、2；途径三：加热条件下用 NH3 还原 CuO 制得纯净的 N2 和活性铜粉。可供选择的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)按途径一制取 N2 时，N 2 发生装置可选用上述装置中的_(填装置代码)。(2)按途径三制取 N2 时，所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取，则氨气发生装置为_(填装置代码 )，检查该装置气密性的方法是_。为制取并收集较纯净的 N2(只允许含少量的水蒸气)，按气流从左到右的顺序列出所需装置的代码：_ _ C _ D。若要通过实验现象验证 C 处有水产生，则必须在 C 装置前后都连接 E 装置，其中填充固体药品按前后顺序分别为_、_。(3)上述三种制取 N2 的途径
19、中，途径二和途径三常常被协同使用而越来越受人们的关注，这种方法与途径一相比，优越性在于_。解析：(1)加热 NaNO2 与 NH4Cl 混合物的浓溶液制取 N2， 要选用液体加热装置，故应选装置 F。(2)浓氨水与生石灰反应制氨气 ，不需要加热， 选装置 A。答案：(1)F (2) A 先关闭分液漏斗活塞，再连接导管并插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，手松开后，导管内形成一段稳定的水柱，则证明不漏气(或其他合理答案) A E B 碱石灰 无水 CuSO4(3)活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染14某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO
20、 34NO2O 2 2H2O)。= = = = = 请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的主要化学反应方程式是_。(2)装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2 溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀，该白色沉淀为_(写化学式) 。其中的 Ba(OH)2 溶液_(填“能”或“不能”)用 Ca(OH)2 溶液代替，理由是_。(3)装置 B 的作用是_。(4)装置 D 中收集到了无色气体，部分同学认为是 NO，还有部分同学认为是 O2。下列对该气体的检验方法合适的
21、是_( 填序号) 。A敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是_。解析：(1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应 ，生成 NO2、CO 2、H 2O，由于 NO2为红棕色气体，故三颈瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将 NO2、CO 2 通入 Ba(OH)2 溶液中分别生成 Ba(NO3)2 和 BaCO3，由于 Ba(OH)2 溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH) 2 溶液不能用 Ca(OH)2 溶液代替，因为 Ca
22、(OH)2 微溶于水，溶液中 Ca(OH)2 含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成 CaCO3 沉淀。(3)装置 B 可以防止装置 C 中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)NO 与足量 O2 反应生成红棕色的 NO2，A 正确；NO 和 O2 均不具有酸性，B 错误；O2 能使带火星的木条复燃， 而 NO 不能，C 正确。装置 A 中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色 C 4HNO 3(浓) 4NO2CO 22H 2O (2)BaCO 3 不= = = = = 能 Ca(OH) 2 溶液中 Ca(OH)2 浓度较低，不能形成 CaCO3 沉淀(3)防倒吸(4)AC 浓硝酸的分解
