1、2019 届 江 西 省 玉 山 县 第 一 中 学高 三 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的
2、作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识，下列诗词与蒸馏原理有关的是A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2化学与生活密切相关,下列说法正确的是A维生素 C 对人体有益且人体不能合成，长期、大量服用有利于
3、健康B高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒是利用了它们的强氧化性C小苏打做糕点的膨松剂是由于 NaHCO3 能与碱反应D“火树银花”中火焰实际上是金属元素的焰色反应3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有个常温常压下，28gC 2H4 和 C4H8 的混合物中一定含有 6NA 个原子0，101kPa，22.4LCl 2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 2NA 个电子转移常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液中 OH-数目为 0.01NA1L1.0mol/LFeCl 3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为 NAT时，1LpH=6 纯水中，含 10-6NA 个 H+
4、常温下，1.7gNH 3 和 3.65gHCl 混合后，气体分子数为 0.2NAlmolSO 2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA 个电子100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 NA标准状况下，22.4LHF 气体中含有 NA 个气体分子A1 B2 C3 D44分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是A化合物：干冰、明矾、烧碱B同素异形体：石墨、C 60、金刚石C非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5下列有关化学用语的描述不正确的是AMgF 2 的电子式：B中子数为 15 的硅原子：2914C次氯酸的结构式：HC
5、lODNH 3H2O 的电离方程式：NH 3H2O NH4+OH6常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中： Na+、Al 3+、SO 42、Cl -BK w/c(OH-)=110-1mo1L-1 的溶液中：NH 4+、Fe 3+、Cl -、SO 42C与 A1 反应能放出 H2 的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3-、SO 42此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 D水电离的 c(H+)=110-13mo1L-1 的溶液中：K +、Na +、AlO 2、SiO 327下列说法不正确的是ACCl 4、C 2H4、SiO 2 都存在共价键，它们都
6、是共价化合物BSO 2 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力CCO 2 和 N2 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构D某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键8现有 Na2SO3、Na 2SO4 混合物样品 a g，为了测定其中 Na2SO3 的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A将样品配制成 V1 L 溶液，取其中 25.00 mL 用标准 KMnO4 溶液滴定，消耗标准 KMnO4 溶液的体积是 V2 mlB将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 cgC向样品中加足量 H2O2,再加足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、
7、干燥，称量其质量为 b gD将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g9下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是选项 离子组 加入试剂 发生的离子反应方程式A NH4+、Fe 2+、 SO42- 少量 Ba(OH)2 溶液 2NH4+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2NH3H2OB Fe2+、NO 3-、HSO 3- NaHSO4 溶液 HSO3-+H+=SO2+H2OC K+、OH -、CO 32- 通入过量 CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2OD Na+、 OH-、Cl - 少量
8、 Mg(HCO3)2 溶液 Mg2+2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2+2CO32-10FeCl 3 溶液、 Fe(OH)3 胶体、Fe(OH) 3 浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是AFe(OH) 3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10-910 -7 米之间B分别用一束光透过三种分散系，只有 Fe(OH)3 胶体具有丁达尔效应C三种分散系中分散质均属于电解质DFe(OH) 3 胶体、 Fe(OH)3 浊液均能与盐酸反应，且反应现象相同11下列实验方案设计正确的是A利用图 1 收集干燥的氯化氢气体B选择合适的试剂，利用图 2 可分别制取并收集少量
9、CO2、NO 和 O2C利用图 3 可验证铁发生吸氧腐蚀D利用图 4 蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体12向一定量的 Cu、CuO、 Fe2O3 的混合物中加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+。若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A0.8g B1.6g C 2.4g D3.2g13已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO3-、Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和 K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液 100m
10、L，加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是A不能确定原溶液中是否含有 Al3+和 K+B原溶液中含有的离子只有：Cl -、SO 42-、NH 4+、Fe 3+C原溶液中 c(NO3-)0.2molL -1，c(Fe 3+)=0.2 molL-1D在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少14a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 VL cmol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生 NO 气体，
11、所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H 2SO4 的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 (3a+3b)mol Vc-(9a+b)/3mol Vc-(a+b)/3 mol (a+b)189gA B C D15将物质的量均为 a mol 的 FeCl3 和 CuCl2 投人水中形成混合溶液，再加入 bmol 铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A当 a/2b3a/2 时，反应后的溶液中 n(Cu2+):n(Fe2+)= (3a/2-b):(b+a)B当 b3a/2 时，发生总反应的离子方程式为 2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当 ba/2 时，发生的离子反应为
12、2Fe3+Fe=3Fe2+D当 a/2b3a/2 时，反应中转移电子的物质的量：a moln(e -)3a mol16向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸, CO 2 的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如图所示,下列判断正确的是Aa 点时溶液中存在 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B0-a 段溶液中水电离出的 OH浓度先增大后减小Ca=0.2Dab 段发生反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2二、实验题17某研究性学习小组欲测定室温下（25、101kPa）的气体摩尔体积,请回答下列问题。该小组设计的简单实验
13、装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：配制 100ml1.0molL-1 的盐酸溶液,用_( 填仪器名称并注明规格 )量取 10.0ml1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；用托盘天平称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使 HCl 全部参加反应，a 的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为 VmL。(1)请将上述步骤补充完整。(2)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法:_。(3)实验步骤中应选用_( 填序号)的量筒。A.100ml B.200ml C.500ml(4)若忽略水蒸气的
14、影响,在实验条件下测得气体摩尔体积 Vm=_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_( 填“偏大” 、“偏小”或“无影响”)。(5)若在配制盐酸过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_（填各选项的序号）。a配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干b转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容c最后确定 HCl 溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线d定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线三、填空题18某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba 2+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、CO 32-、SO 42、SiO 32、NO 3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验
15、，其现象及转化如图.反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有_。(2)溶液 X 中,关于 NO3的判断一定正确的是_。a.一定有 b.一定没有 c.可能有(3)产生气体 A 的离子方程式为 _，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。(4)若转化中 D 过量，通常用强碱溶液进行吸收，写出该反应的离子方程式_。(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液,加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂可选择_。NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO 4 溶液 氯水和 KSCN 的混合溶液19HNO 2 是一种
16、弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO 2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐（如 NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒下列叙述不正确的是_（填字母编号）。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是_（填字母编号）。A测定这两种溶液的 pH B分别在两
17、种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI-淀粉溶液来区别 D用 AgNO3 和 HNO3 两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出该反应的离子方程式：_。（4）若 FeSO4 和 O2 的化学计量数比为 2:1，试配平下列方程式_：FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2（5）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，发挥的作用是_；_。四、综合题20以铬铁矿Fe(CrO 2)2为原料可制备 K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如下:已知:2CrO 42-+2H+=Cr2O72-
18、+H2O。pH3.0 ，CrO 42-含量极小。（1）写出铬铁矿焙烧转化为 Na2CrO4 的化学反应方程式:_；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_。（2）加入稀硫酸后所得 Na2Cr2O7 溶液的 pH 应小于 3.0，可用_测定溶液 pH。（3）操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是_。（4）Na 2S 的作用是_ 和_。（5）Fe 3+在 pH 为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3。在上述流程中所得 Na2Cr2O7 溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由 Na2Cr2O7 溶液制备 K2Cr2O7 固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、 NaOH
19、 溶液、KCl 固体、蒸馏水 )_。 2019 届 江 西 省 玉 山 县 第 一 中 学高 三 上 学 期 第 一 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1A【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行物质分离的一种方法，通过加热使沸点低的物质形成蒸汽的过程，过程中没有发生化学变化，属于物理变化。A “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 ”，过程中也存在通过加热使沸点低的物质形成蒸汽（紫烟）的过程，故 A 正确；B“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，与蒸馏无关，故 B 错误；C 、“ 折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，过程中没有加热产生蒸汽的过程，与蒸馏无关，故 C 错误；
20、D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，过程中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生了化学变化，与蒸馏无关，故 D 错误；故选 A。点睛：本题的难点在于找到蒸馏过程的本质和分离的手段。如果单纯分析物理变化和化学变化，则无法正确解答。2D【解析】【分析】长期大量服用维生素 C,并不是绝对安全和无害的；酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性；NaHCO3 能热稳定性差，受热分解产生二氧化碳常用做焙制糕点的膨松剂；某些金属元素灼烧时有特殊的颜色。【详解】维生素 C 具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，长期大量服用维生素 C,并不是绝对安全和无害的，如大量持续摄入,可使尿内草酸盐增加,有
21、促使尿路结石形成的可能，A 错误；酒精不具有强氧化性，可使蛋白质发生变性，用作消毒剂，而高锰酸钾溶液、双氧水都利用强氧化性杀菌消毒，消毒原理不相同，故 B 错误；食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂是利用碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳的性质，与碳酸氢钠与氢氧化钠反应无关，C 错误；很多金属或其化合物在灼烧时有特殊的颜色，“火树银花” 中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，D 正确。故选 D。【点睛】本题考查物质的性质及应用，注意化学与生活的联系，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键。3B【解析】C 2H4 和 C4H8 的分子组成可以看作(CH 2)2 和(CH 2)3，28gC
22、 2H4 和 C4H8 的混合物中含有2mol“CH2”，一定含有 6mol 即 6NA 个原子，故正确； 0、101kPa，22.4L 即 1molCl2 通入足量的 NaOH 溶液充分反应，有 NA 个电子转移，故错误；常温下，pH=12 的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中 OH-数目无从确定，故 错误；氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以 1L1.0mol/LFeCl3 溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于 NA，故错误；T 时， 1LpH=6 纯水中，含 10-6NA 个 H+，故正确；常温下，1.7g 即 0.1molNH3 和 3.65g 即0.1molHC
23、l 混合后，恰好生成离子化合物氯化铵，所以气体分子数为零，故错误；lmolSO 2 与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，发生可逆反应，所以转移电子数小于 2NA，故错误；溶剂水含有氧原子，所以 100 克质量分数为 46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目大于 NA，故错误；标准状况下，HF 是液体，22.4LHF 中含有的分子数大于 NA，故错误。故选 B。4C【解析】试题分析：A干冰为二氧化碳、明矾为硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是纯净物中的化合物，故 A 正确；B石墨、C 60、金刚石都是碳的单质属于碳元素的同素异形体，故 B 正确；C乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质既不是电解质
24、也不是非电解质，故 C 错误；D漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水属于混合物、盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，故 D 正确；故选 C。考点：考查了物质的分类的相关知识。5C【解析】【分析】氟化镁为离子化合物；中子数为 15 的硅原子，质量数为 29；次氯酸的原子结合顺序为 Cl 原子与OH 结合；NH 3H2O 为弱电解质，在溶液中部分电离。【详解】氟化镁为离子化合物，电子式为 ，A 正确；中子数为 15 的硅原子，质量数为29，可表示为 ，B 正确；次氯酸的原子结合顺序为 Cl 原子与OH 结合，结构式为 ClO2914H，C 错误；NH 3H2O 为弱电解质，在
25、溶液中部分电离，电离方程式为 NH3H2O NH4+OH-，D 正确。故选 C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子的表示方法、结构式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键。6B【解析】【分析】使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；与 Al 反应能放出 H2 的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；Kw/c(OH-)=110-1mo1L-1 的溶液中，c(OH -)=110-13mo1L-1，溶液显酸性；水电离的 c（H +）=110 -13molL-1 的溶液可能呈酸性或碱性。【详解】使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，碱性溶液中不能大量存在 Al3+，A 错误；K w
26、/c(OH-)=110-1mo1L-1 的溶液中，c(OH -)=110-13mo1L-1，溶液显酸性，酸性溶液中 NH4+、Fe 3+、Cl -、SO 42可以大量共存，B 正确；与 Al 反应能放出 H2 的溶液可能为强碱性或非氧化性酸溶液，酸性条件下Fe2+、NO 3-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性条件下 Fe2+不能大量共存，C 错误；水电离的c（H +） =110-13molL-1 的溶液可能呈酸性或碱性，酸性条件下 AlO2-、SiO 32不能大量存在，D 错误。故选 B。【点睛】本题考查离子的共存，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反
27、应为解答的关键，注意溶液酸碱性的判断。7D【解析】【分析】CCl4、C 2H4、SiO 2 都是非金属元素通过共价键形成的共价化合物；二氧化硫与水反应，需克服二氧化硫分子间的分子间作用力和破坏共价键；CO 2 和 N2 分子中，每个原子通过形成共用电子对达到了最外层都具有 8 电子稳定结构；在熔融状态能导电的化合物是含有离子键的离子化合物。【详解】CCl4、C 2H4、SiO 2 都只存在共价键，它们都是共价化合物，A 正确；SO 2 溶于水时反应生成亚硫酸，需克服共价键和分子间作用力，B 正确；CO 2 分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达 8 电子的稳定结构，N 2 分子中
28、N 原子间形成三键，都具有 8 电子稳定结构，C 正确；某物质在熔融状态能导电，不一定含有离子键，如金属单质，D 错误。故选 D。8B【解析】【分析】根据 KMnO4 溶液氧化混合物中的 Na2SO3 的化学方程式，结合消耗标准 KMnO4 溶液的量可以计算出 Na2SO3 的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H 2O2 将Na2SO3 氧化成硫酸钠，再加足量 BaCl2 溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是 Na2SO3、Na 2SO4
29、混合物总物质的量，再结合样品 ag，可求出其中 Na2SO3 的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了 Na2SO3，再加入足量 BaCl2 溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中 Na2SO3 的质量分数。【详解】混合物中的 Na2SO3 与 KMnO4 溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO4 溶液 V2 mL 计算 Na2SO3 的物质的量，再求其质量，可求出其中 Na2SO3 的质量分数，A 正确；样品与足量稀盐酸充分反应将 Na2SO3 转化为二氧化硫气体，通过
30、测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中 Na2SO3 的质量分数，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量，无法计算 Na2SO3 的质量分数，B 错误；H 2O2 将Na2SO3 氧化成硫酸钠，再加足量 BaCl2 溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为b/233mol，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是 Na2SO3、Na 2SO4 混合物总物质的量为b/233mol，再结合样品 ag，设 Na2SO3 为 xmol，Na 2SO4 为 ymol 列方程组得:126x+142ya, x+yb/233，可解出 x，再求其质量，可求
31、出其中 Na2SO3 的质量分数，C 正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了 Na2SO3，再加入足量 BaCl2 溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 d g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为d/233142g，Na 2SO3 的质量为(a-d/233142)g，从而可求出其中 Na2SO3 的质量分数，D 正确。故选 B。【点睛】本题主要考查了 Na2SO3、Na 2SO4 混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力9D【解析】【分析】在 NH3H2O 中 Fe2+会转化为沉淀，少
32、量 Ba(OH)2 溶液中优先 Fe2+反应；溶液中 Fe3+与 HSO32-因发生氧化还原反应不共存；过量 CO2 会与 CO32-反应生成 HCO3-；Mg(OH) 2 较 MgCO3 更难溶，反应生成 Mg(OH)2 沉淀。【详解】在 NH3H2O 中 Fe2+会转化为沉淀，因此在加入少量 Ba(OH)2 后反应为 Fe2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Fe(OH)2，A 错误；溶液中 Fe3+与 HSO32-因发生氧化还原反应不共存，B 错误；通入过量 CO2，CO 2 与 CO32-反应生成 HCO3-，C 错误；因 Mg(OH)2 较 MgCO3 更难溶，因此碳酸氢镁与
33、过量 NaOH 应生成 Mg(OH)2 沉淀，同时 HCO3-与 OH-反应转化为 CO32-和 H2O，D 正确。【点睛】本题考查离子共存及离子反应，侧重分析与应用能力的综合考查，把握常见离子之间的反应及与量有关的离子反应为解答的关键。10D【解析】【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；丁达尔效应的是胶体特有的性质；氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质；向 Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，Fe(OH) 3 胶体会先聚沉、再溶解。【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在
34、1nm100nm之间的分散系属于胶体，A 正确；丁达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，B正确；氯化铁溶液、氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液，分散质分别为氯化铁、氢氧化铁和氢氧化铁，均为电解质，C 正确；向 Fe(OH)3 胶体中加入盐酸，Fe(OH) 3 胶体会先聚沉，再发生中和反应溶解，Fe(OH)3 浊液能与盐酸发生中和反应溶解，D 错误。【点睛】本题考查了分散系的比较，概念的理解应用是关键，注意分散质微粒直径大小不同是胶体区别于其它分散系的本质特征所在，丁达尔效应的是胶体特有的性质。11C【解析】A氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故 A 错误；B NO 易于
35、空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故 B 错误；C 氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故 C 正确；DNH 4Cl 不稳定，受热易分解，故 D 错误；答案为 C。12A【解析】Cu、CuO、Fe 2O3 的混合物中加入 100mL 1molL-1 的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，溶液中溶质为氯化铜、氯化亚铁，该反应过程为：盐酸与氧化铁、氧化铜恰好反应，生成氯化铁、氯化铜与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁。由水的分子式 H2O 可知，氧化物中 2n(O)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.1mol，故 n
36、(O)=0.05mol，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量，所以固体减少的质量为 0.05mol16g/mol=0.8g，故选 A。点睛：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用守恒法判断氧化物中氧原子的物质的量是解题的关键。混合物与盐酸完全溶解生成氯化铜、氯化亚铁和水，生成的水中的 O 来自于混合物，H 来自于盐酸，即 2n(O)=n(HCl)，CO 在高温下还原原混合物，固体减少的质量为氧化物中氧元素的质量。13C【解析】取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02mol 气体，说明溶液中含有 0.02mol NH4
37、+，同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁，说明溶液中含有 Fe3+，CO 32-与 Fe3+会发生双水解而不能大量共存，故溶液中一定不含 CO32-；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到 1.6 g 固体为氧化铁，则nFe(OH)3=2n(Fe2O3)=2 =0.02mol； 向上述滤液中加入足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不1.6160/溶于盐酸的沉淀，则沉淀为硫酸钡，n（SO 42-）=n(BaSO 4)= =0.02mol。n(+)=n(NH 4+)+3n(Fe3+)4.66233/=0.02mol+30.02mol=0.08mol，n(-)=2 n（SO 42-）=20.02mol=0.0
38、4mol0.08mol，故溶液中还有其他阴离子，且所含阴离子的物质的量相等，故 n(-)=2 n（SO 42-）+n(NO 3-)+n(Cl-)=20.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol，因此溶液中一定含有 NO3- 、Cl -，一定不含 Al3+和 K+。故A.原溶液中一定不含 Al3+和 K+，选项 A 错误；B. 原溶液中含有的离子只有：NO 3- 、Cl - 、SO 42-、NH 4+、Fe 3+，选项 B 错误；C. 原溶液中 c(NO3-)0.2 molL -1，c(Fe 3+)=0.2 molL-1，选项 C 正确；D. 在原溶液中加入足量的铁粉，发生反应
39、： 2Fe3+ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变，选项 D 错误。答案选 C。14A【解析】反应物中的铁元素转化为 Fe(NO3)3，则反应中未被还原的硝酸可能为(3a+3b)mol 或(a+b)189g，amolFeS 与 bmolFeO 转化为 Fe(NO3)3、H 2SO4，失去电子(9a+b)mol，根据得失电子数目相等可知产生 NO(9a+b)/3mol，则反应中未被还原的硝酸可能为Vc-(9a+b)/3mol，总之，反应中未被还原的硝酸可能为，故选 A。15B【解析】【分析】Fe3+氧化性强于 Cu2+，FeCl 3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉，
40、Fe3+优先反应，当 b=a/2 时，发生反应：Fe2FeCl 3=3FeCl2；当 b=3a/2 时，恰好发生以下两个反应：Fe2FeCl 3=3FeCl2 和FeCuCl 2=CuFeCl 2。【详解】当 a/2b3a/2 时，混合溶液中 FeCl3 完全反应，CuCl 2 部分反应，溶液中存在 Fe2+和 Cu2+，由Fe 原子个数守恒，n(Fe 2+)=(b+a) mol，由电荷守恒：2n(Fe 2+)+2n(Cu2+)= n(Cl)，2（b+a）+2n(Cu 2+)=5a，则 n(Cu2+)=(3a/2-b) mol，A 正确；当 b3a/2 时，Fe 过量，溶液中 FeCl3 和
41、CuCl2 均完全反应，发生总反应的离子方程式为 2Fe3+2Cu2+3Fe=5Fe2+Cu， B 错误；当 ba/2 时，Fe 不足，氧化性强的 Fe3+优先反应，发生的离子反应为 2Fe3+Fe=3Fe2+，C 正确；当 b=a/2 时，混合溶液中 FeCl3 完全反应，转移的电子数目为 amol，当 b=3a/2 时，溶液中 FeCl3 和 CuCl2 均完全反应，转移的电子数目为 3amol，则当 a/2b3a/2 时，混合溶液中 FeCl3 完全反应， CuCl2 部分反应，反应中转移电子的物质的量：a moln(e -)3a mol，D 正确。故选 B。【点睛】本题考查混合液的反应
42、计算，依据氧化性强弱判断反应的先后顺序是解答的关键，注意当b3a/2 时，液中 FeCl3 和 CuCl2 的物质的量相等，离子方程式中化学计量数之比为 1:1 是易错点。16B【解析】对 NaOH 和 Na2CO3 混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成。A. a 点时溶液中存在氯化钠，碳酸氢钠，根据物料守恒，c(Na +)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)+ c(Cl-)，故 A 错误；B. 0a 段溶液中先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，溶液中氢氧化钠逐渐
43、减少，水的电离程度逐渐增大，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，水的电离程度又逐渐减小，因此水电离出的 OH-浓度先增大后减小，故 B 正确；C、根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是 0.01mol，所以两步反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2，分别消耗的盐酸的量是0.01mol，0.1molL -1 稀盐酸的体积分别是 0.1L，所以 a=0.3，故 C 错误； D、ab 段发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反应的离子方程式为：HCO 3-+H+=H2O+
44、CO2，故 D 错误；故选B。点睛：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。本题中要准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是 HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。1710ml 量筒 0.12 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿 ,如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面,表明装置气密性良好 B 0.2VL/mol 偏小 c 【解析】【分析】量取溶液的最小读数为 0.1mL，可以用 10mL 量筒量取；根据 n=cV 计算出盐酸中含有 HCl 的物质的量，再根据反应生成氯化镁计算出消耗镁的物质的量，
45、最后根据 m=nM 计算出最小质量；两手掌紧贴锥形瓶外壁，根据广口瓶中长导管内是否有一段水柱高出液面判断装置气密性；读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；若未除去镁条表面的氧化膜，导致镁的质量偏小，生成气体体积偏小。【详解】（1）量取 10.0mL1.0molL-1 的盐酸，需要用 10mL 量筒量取；10.0mL1.0molL -1 的盐酸溶液中含有 HCl 的物质的量为： 1.0mol/L0.01L=0.01mol，根据反应 Mg+2HClMgCl2+H2可知最少消耗 Mg 的物质的量为 0.005mol，质量为：24g/mol0.005mo
46、l=0.12g，则 a 至少为 0.12。（2）检查装置气密性的方法为：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好。（3）10.0mL1.0molL -1 的盐酸溶液中含有 HCl 的物质的量为0.01mol，根据根据反应 Mg+2HClMgCl2+H2可知生成氢气的物质的量为 0.005mol，标准状况下0.005mol 氢气的体积为：22.4L/mol0.05mol=112mL，应该用 200mL 量筒。（4）实验测得，0.005mol 氢气的体积为 VmL，则气体摩尔体积 Vm=0.001VL/0.005mol=0.2VL/mol；若未除去镁条表面的氧化膜，生成的氢气体积减少，导致测量的气体摩尔体积偏低。（5）配制最后需加水定容，容量瓶洗净后没有烘干，对所配溶液浓度无影响；未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故选 C。【点睛】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，试题的综合性较强，充分考查了分析能力及化学实验能力，气体摩尔体积的计算要抓住定义
