1、第 1 页 共 6 页 互动课堂疏导引导 一、硫1.硫的物理性质单质硫俗称硫磺，是黄色或淡黄色固体；很脆；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；熔沸点较低。记忆要诀 硫的物理性质硫磺熔点沸点低，微溶酒精不溶水，二硫化碳作溶剂，质脆硫磺溶不微。2.硫在自然界的存在硫在自然界既有游离态又有化合态；硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。3.硫的化学性质硫有弱的氧化性和弱的还原性。（1）与非金属反应H2+S H2S 点 燃S+O2 SO2点 燃（2）与金属反应2Na+S=Na2S 2Cu+S=Cu2S Fe+S=FeS方法点拨 硫的化学性质的学习方法对于硫的化学性质的掌握，应抓住硫的化合价的变化
2、这条主线，形成知识网络。误区警示 Fe 粉和 S 粉的反应在空气中加热 Fe 粉和 S 粉的混合物，不要以为只是 Fe 与 S 进行反应，实际上除 Fe与 S 进行反应外， Fe 与 O2、 S 与 O2 也发生了副反应。知识拓展 硫与金属反应硫与金属反应表现氧化性，S 的氧化性比 Cl2 弱，通常使变价金属显低价。但 Hg 与 S的反应较特殊：不加热反应就能进行，且生成高价 Hg。水银洒落地面，可撒些硫磺与其反应，以防汞蒸气中毒。案例 1 可以用两种单质直接化合而制得的物质是（ ）ACu 2S BFeCl 2 CFeS D.CuS【剖析】 单质硫和铜化合生成 Cu2S,与铁反应生成 FeS,
3、氯气与铁化合生成 FeCl3。【答案】 AC【借题发挥】 氯气的氧化性比单质硫强,与变价金属反应时,氯气使变价金属显高价,而单质硫使变价金属显低价。第 2 页 共 6 页 二、二氧化硫1.物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化，是一种大气污染物。2.化学性质（1）SO 2 具有酸酐的通性：SO2+ H2O H2SO3（易被氧化）2H2SO3+O2=2H2SO4（2）氧化性：SO 2+2H2S=3S+2H2O（3）强还原性：2SO2+O2 2SO3（硫酸的酸酐） SO3+H2O=H2SO4SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl要点剖析 SO2 的氧化性和还原性SO2 中 S
4、 的化合价为+4，处于中间价态，所以 SO2 既有氧化性又有还原性。 疑难突破 造成酸雨的主要污染物是什么？如何减轻这种污染气体的排放以保护好环境？SO2 和氮的氧化物是形成酸雨的主要污染物，主要是来自于化石燃料的燃烧，化石燃料在燃烧过程中，将+4 价硫转化为+6 价的硫的固态化合物的过程称为固硫，如在煤的燃烧时，加入生石灰可以起到固硫的作用：S+O2=SO2， SO2+CaO=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4 或对燃煤先进行脱硫处理或将煤加工成气体或液体燃料，以降低硫对大气的污染。（4）漂白性：二氧化硫能够与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。如：SO 2 通入品红溶液中，品
5、红溶液变成无色；把无色溶液加热，溶液又恢复红色。案例 2 下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）A.HClO B.H2O2 C.SO2 D.O3【剖析】 A、B、D 三项物质均有强氧化性,能使有色物质褪色;C 项 SO2 能与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质。【答案】 C【借题发挥】 有漂白性的物质通常有三种情况： 利用强氧化性漂白，如：HClO 、H 2O2 、O 3、硝酸等； 利用物理吸附性，如：活性炭；利用化合反应，如：SO 2 的漂白性。三、硫酸1.稀硫酸的性质具有酸的通性。2.稀硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状液体，易溶于水，能与水按任意比互溶，是一种难
6、挥发的强酸。浓硫酸溶于水时放出大量的热。记忆要诀 浓硫酸稀释酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 3.浓硫酸的特性（1）吸水性：利用此性质，可用浓硫酸来干燥不与其反应的气体。浓 H2SO4 吸水是第 3 页 共 6 页 把物质本身中有自由的 H2O 分子或结晶水吸收。要点剖析 吸水性（1）就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。 （2）浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热： = ，故浓硫酸吸水的过程是S242nOHS242n化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 （3）浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水） ，而且还能
7、吸收某些结晶水合物（如 CuSO45H2O、Na 2CO310H2O）中的水。 （2）脱水性：浓硫酸可将许多有机物脱水，反应时，按水分子里氢、氧原子个数比（2 1）夺取这些有机物里的氢原子和氧原子，使其碳化。要点剖析 脱水性 （1）就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 （2）脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢、氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。 （3）可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）
8、。 （3）强氧化性：与金属单质反应不会放出氢气，而是放出二氧化硫气体。Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O常温下，浓硫酸与铁、铝发生反应，在表面形成一层致密的氧化膜，即发生钝化。与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O要点剖析 强氧化性 （1）跟金属反应常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成 SO2。反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 （2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为 SO2。在这类反应中，浓硫酸只表
9、现出氧化性。（3）跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr 、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。 四、硫酸盐1.硫酸钙白色固体。CaSO42H2O 叫石膏。石膏加热失水变成熟石膏 2CaSO4H2O，熟石膏与水混合又可变为石膏。2.硫酸钡BaSO4 不溶于水、不溶于酸，在医疗上俗称“钡餐”。活學巧用第 4 页 共 6 页 1.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ）Cl2 与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS Cl 2 和 H2 的混合气，经强光照射可剧烈反应，而 S 与 H2 反应需较高温度 将 Cl2 通入氢硫酸中可置换出硫 常温时硫单质为固态而氯
10、单质为气态A. B. C. D.【思路解析】 非金属性即指氧化性,氯气的氧化性比硫强,可通过与变价金属反应的化合价、反应条件、置换反应来判断。【答案】 B2.下列化学反应中，SO 2 是还原剂的是（ ）A.SO2+2H2S=3S+2H2OB.SO2+2Mg=2MgO+SC.SO2+NaOH=NaHSO3D.2SO2+O2 2SO3【思路解析】 可通过反应前后 SO2 中硫元素化合价的升高来判断。【答案】 D3.下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性的是（ ）A.SO2 通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去B.SO2 通入品红溶液红色褪去C.SO2 通入溴水溶液中红棕色褪去D.SO2 通入氢氧化钠与酚
11、酞的混合溶液红色褪去【思路解析】 A、C 项体现 SO2 的还原性;B 项是 SO2 的漂白性;D 项体现了 SO2 酸性氧化物的性质。【答案】 B4.造成大气污染的 SO2 主要来源于（ ）A.自然界硫化物分解B.火山喷发C.汽车排出的废气D.大量含硫燃料燃烧【思路解析】 化石燃料（主要煤和石油中含硫）的燃烧排放 SO2。【答案】 D5.雨水样品的 pH 变小的主要原因是什么？有人在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面 SO2 浓度。在 20 世纪的 6070 年代的 10 年间，由发电厂排放出的SO2 增加了 35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面浓度降低了 30%之多。请
12、你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。【思路解析】 酸雨放置时 pH 变小的原因是雨水中的 H2SO3 被空气中的氧气氧化所致。溶解在雨水中的 HNO3 和 HNO2，也都对 H2SO3 有氧化作用，H 2SO3 被氧化成 H2SO4，弱电解质变成强电解质，完全电离，酸性增强，pH 变小。将烟囱建高，并没有减少 SO2 的排放，只是将 SO2 在地表的含量降了下来，无疑将增加高空中 SO2 的浓度，酸雨依旧会形成。【答案】 略6.下列说法不正确的是（ ）A自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成第
13、 5 页 共 6 页 D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【思路解析】 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫，不可能生成三氧化硫，如要使 SO2 转化为 SO3，需在催化剂并加热的条件下与 O2 发生化合。【答案】 D7.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列名词与环境污染有关的是（ ）酸雨 臭氧空洞 白色污染 温室效应 赤潮 光化学烟雾A只有B只有C只有D全部【思路解析】 题意表达为下列现象是由环境污染引起的。【答案】 D8.下列反应的离子方程式可用“H +OH-=H2O”来表示的是（ ）A.次氯酸和氢氧化钾B.硫酸和氢氧化
14、钡C.硫酸氢钠和氢氧化钠D.氢氧化镁和盐酸【思路解析】 能用此离子方程式表示的物质必须是能完全电离出氢离子的强酸或硫酸的酸式盐和易溶的强碱反应，且只生成水。【答案】 C9.为了除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂有 （ ）.稀 3 .浓 3.浓 2 4.浓盐酸【思路解析】 满足除去表面的铜但不能溶解铝，A 项能溶解铝；B 项能溶解铜但使铝钝化；C 项常温下不与铜反应；D 项不能溶解铜。【答案】 B10.在一定体积的 18 molL-1 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9 mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）A.等于 50 mLB.大于 50 mLC.等于 100 mLD.大于 1
15、00 mL【思路解析】 根据反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 可计算出参与反应的硫酸为 1.8 mol,体积为 100 mL,但随着反应的进行硫酸的浓度在减小。 【答案】 D11.若用浓 H2SO4 时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（ ）A.先用 NaOH 中和，再用水洗B.用纱布擦净后涂油C.用大量水冲洗D.用布擦后，用水冲洗，再用 NaHCO3 溶液(3% 5%)冲洗 第 6 页 共 6 页 【思路解析】 浓硫酸溶于水会放出大量的热,用水冲洗会使皮肤被灼烧得更严重。【答案】 D12.向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（ ）A.浓硫酸具有脱水
16、性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低 【思路解析】 浓盐酸有挥发性,加入浓硫酸会吸水放热。【答案】 A13.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（ ）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体 B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【思路解析】 A 不正确，因为常温下浓 H2SO4 会使铁钝化。B 不正确，稀 H2SO4 在加热的情况下也不与铜反应。C 不正确，稀 H2SO4 没有吸水性，不能作干燥剂。D 正确，无论是在浓 H2SO4 还是在稀 H2SO4 中，硫元素的化合价均为 +6。浓 H2SO4 与浓HNO3 类似，
17、常温下使 Fe、Al 钝化。【答案】 D14.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（ ）A.能使石蕊试液变红B.能跟磷酸钙反应制磷酸C.能跟氯化钠反应制氯化氢D.能跟锌反应产生氢气【思路解析】 A 项和 D 项只能说明硫酸是酸不能判断酸的强弱;B 项产物磷酸是中强酸,必须由强酸制得;C 项说明硫酸是高沸点酸。 【答案】 B15.只用一种试剂就能鉴别 Na2S、Na 2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4 的是（ ）A.BaCl2 溶液B.盐酸C.品红溶液D.NH4Cl【思路解析】 A 项加入 Na2SO3、Na 2CO3、Na 2SO4 中均有沉淀生成;B 项加入各溶液中依次出现臭鸡蛋气味、刺激性气味、无味三种气体，另一种 Na2SO4 溶液中无现象；C、D 项加入各溶液现象相同，无法鉴别。【答案】 B
