1、第 2 节 研究物质性质的方法和程序第 1 课时 研究物质性质的基本方法11 元硬币有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下” ，于是就拿磁铁来吸了一下。这一过程属于科学探究的( )A假设 B实验C做结论 D观察解析：根据叙述“我们可以先拿磁铁来吸一下”可知，该过程是设计实验阶段，而 “于是就拿磁铁来吸了一下”是实验操作阶段，所以属于实验部分，故 B 项正确。答案：B2下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是( )ANa 2O2 和 CO2 BNa 和 O2CFe 和 O2 DC 和 O2答案：A3下列
2、关于 Na2O2 的叙述中正确的是( )A将过量 Na2O2 粉末加入紫色石蕊试液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B将过量 Na2O2 粉末加入 FeCl3 溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C凡是有 Na2O2 参与的反应，均能产生 O2DNa 2O2 粉末在空气中长期放置不变质解析：A 项现象应为先变蓝色后退色；C 项考虑不全面，如Na2O2H 2SO3=Na2SO4H 2O 无 O2生成； D 项 Na2O2在空气中易变质。答案：B4某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的( )钠的密度比水的小 钠的熔点较低 钠与水反应时放出热量 钠与水反应后
3、所得溶液呈碱性A BC D解析：钠与水反应时，钠浮在水面上(密度比水小) ，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠的熔点低)，在水面四处游动( 有气体生成) ，反应后的溶液使酚酞变红色( 生成碱性物质)，可以证明四点性质。答案：D5(1) 金属钠是 _色固体，将金属钠放在空气中一段时间，会发现金属钠的表面变暗，原因是_(用化学方程式表示) ，在上述研究金属钠的性质的过程中，用到的主要方法是_。(2)将金属钠在空气中燃烧，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_；钠与水反应，观察到的现象_，反应的化学方程式是_。在上述研究过程中，用到的主要方法是_和_。答案：(1) 银白 4Na O2=2Na2O 观察法
4、 (2) 产生黄色火焰并有淡黄色固体生成 2NaO 2 Na2O2 金属钠浮在水面上，= = = = =点 燃 迅速熔化成闪亮的小球，四处游动并发出“嘶嘶”声响，放出气体并迅速消失 2Na2H 2O=2NaOHH 2 观察法 实验法(时间：40 分钟 分值：100 分)一、选择题(每小题 8 分，共 48 分)1某同学将一小块金属钠和一块铁分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性，该学生采用的研究方法是( )假说法 实验法 分类法 比较法A B C D答案：D2钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是( )钠的熔点低 钠的密度小 钠的硬度小 钠是一种活泼金属A只有 B只有C只有 D以上性质均可
5、以解析：钠可以切割硬度小，钠浮于水面密度小，钠熔化成小球熔点低，钠与水反应剧烈性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故排除硬度小这一性质。答案：B3下列叙述中不正确的是( )ANa 2O2 是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB Na 和 O2 在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OCNa 2O 与 CO2 发生化合反应生成 Na2CO3，Na 2O2 与 CO2 发生置换反应生成 O2D2 g H 2 充分燃烧后产物被 Na2O2 完全吸收，Na 2O2 固体增重 2 g解析：Na 2O2与 CO2反应生成 O2：2Na2O2CO 2=2
6、Na2CO3O 2，该反应不是置换反应，C 错误；2 g H2充分燃烧后生成 18 g 水，完全被 Na2O2固体吸收发生反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，由质量守恒可知，固体增重相当于氢气的质量，即 Na2O2固体增重为 2 g，D 正确。答案：C4下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )A钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B钠在空气中燃烧，产物是 Na2OC钠是银白色金属，硬度大，熔点高D取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶解析：钠在空气中加热先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 Na2O2，说明钠的熔点低；能用小刀切割，说明钠的硬度小；剩余的钠应放回原瓶。答案：A5将一块钠投入到盛有
7、煤油和水的试管中(煤油和水均足够多) ，可以观察到的现象是( )A钠浮在试管中溶液的液面之上B钠沉在试管中溶液的底部C钠在煤油中燃烧起来D钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失答案：D62.3 g 钠在干燥的空气中被氧化后，可得 3.5 g 固体，因此可判断其氧化产物为( )A只有 Na2O2 B只有 Na2OCNa 2O 和 Na2O2 D无法确定解析：采用极限法，如果 Na 全被氧化为 Na2O，则得到 3.1 g 固体，如果全被氧化为 Na2O2，则得到 3.9 g 固体。答案：C二、非选择题(本题包括 3 小题，共 52 分)7(24 分)(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一
8、块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的 1/5。下列对这两种现象解释合理的是_。a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插
9、入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出(3)实验探究钠加热与空气中氧气的反应。用坩埚钳夹持坩埚放在三脚架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中。点燃酒精灯进行加热。观察现象并记录生成固体的颜色。提示：切下的钠块不宜太大，剩余的钠块放回原试剂瓶。钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯。实验现象：钠受热先熔化成_，然后剧烈燃烧，火焰呈_，生成一种_。化学方程式为_。思考讨论：通过实验分析 Na2O(_色) 和(Na 2O2)(_色)哪种物质更稳定？ 。解析：(1) 钠 与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变灰暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。(2)a 项，若钠
10、的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的 1/5，结果偏低，合理。b 项，若瓶塞未塞 紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理。c 项，若 弹 簧夹未夹紧，钠燃烧时 ，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理。 d 项，若插入燃烧匙太慢，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。 (3)由于有反应 2Na2OO 22Na2O2发生，所以判断 Na2O2比 Na2O 稳定。= = = = = 答案：(1) 钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na O2=2Na2O(2)2NaO 2 Na2O2 abcd (3)闪亮的小球= = =
11、= = 黄色 淡黄色固体 2NaO 2 Na2O2 白 淡黄 = = = = = Na2O28(16 分)A、B 、C 是三种常见的化合物， A 为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示，完成下列空白：(1)A 的化学式_，B 的化学式_。(2)写出甲B C丙的化学方程式_。(3)写出 A 的一种重要用途 _。解析：A、B、C 是三种常 见的化合物， A 为 淡黄色固体，判断 A 为Na2O2，金属中能和氧气反应生成淡黄色固体的是金属钠，依据转化关系可知甲为 Na，乙 为 O2；由于 Na、Na2O2均与化合物 H2O 反应，可推知 B 为H2O，则 C 为 NaOH；根据甲BC丙，则丙为 H
12、2；经丙乙B(H2O)验证，据此解答。 点 燃 答案：(1)Na 2O2 H 2O (2)2Na2H 2O=2NaOHH 2 (3)呼吸面具中作供氧剂( 或漂白剂)9(12 分)(1) 与足量盐酸反应，若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是_；质量比是_。(2)若将 0.2 mol 金属钠、镁、铝分别投入 10 mL 1 molL1 盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是_。解析：(1) 氢 气的体积相等，转移的电子数相等，即金属失去的电子数相等。(2)Mg、 Al 过量，应以盐酸的量计算气体的体 积( 转移电子数为 0.01 mol)，Na 也过量，但过量的钠可以与水反应(共转移电子数为 0.2 mol)。答案：(1)1 或 632 2312912 13(2)NaAlMg
