1、2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学一、选择题（本大题共 20 题，每题 3 分，共 60 分）1.下列仪器能直接用酒精灯加热的是( )量筒 表面皿 烧杯 试管 烧瓶 蒸发皿 坩埚A. B. C. D. 2.下列说法正确的是( )。A18 g H 2O 在标准状况下的体积是 22.4 LB22.4 L O 2中一定含有 6.021023个氧分子C在标准状况时，20 mL NH 3与 60 mL N2所含的原子个数比为 23D将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 2 moL/L3.V mLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3+a g，取
2、41V mL 溶液稀释到 4V mL，稀释后溶液中 SO42 的物质的量浓度是( )A Va3615mol/L B 1825mol/L Ca5412mol/L D Va9125mol/L4.下列实验结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼B 将带火星的木条放入氧气瓶中 木条复燃 氧气能支持燃烧C 将 CO 通过灼热的氧化铜 黑色固体变成红色 CO 具有可燃性D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应是放热反应5.下列实验操作中明显不正确的一项是( )6.学习和研究化学，经常要进行试验。下列关于实验安全的说法
3、正确的是( )A. 分液漏斗使用前要先査漏，容量瓶不需要査漏B. 做水的蒸馏实验时，要在烧瓶里加几粒沸石以防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 进行蒸馏实验时，将温度计插到蒸馏烧瓶底部7.为了除去粗盐中的泥沙 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作过滤加过量的氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液，正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （ ）A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C
4、. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9.制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO 22C=Si2CO (2)Si2Cl 2 =SiCl4（3）SiCl 42H 2 =Si4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）A.（1） （3）为置换反应B.（1） （2） （3）均为氧化还原反应C.（2）为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被还原10. 3 月 18 日至 19 日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象已知碘盐的主要成分是 KIO3和 NaCl，KIO 3与 NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHS
5、O32KI+3Na 2SO4+3H2SO4 ， 下列说法中不正确的是（ ）A.23Na37Cl 中质子数和中子数之比是 7：8B.KIO3和 NaHSO3都是强电解质C.KIO3作氧化剂发生氧化反应D.生成 1mo1KI 时，转移 6mo1 电子11.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+ ， Co2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A.3Cl2+6FeI22FeCl 3+4FeI3B.Cl2+FeI2FeCl 2+I2C.Co2O3+6HCl2CoCl 2+Cl2+3H 2OD.2Fe3+2I2Fe2+I 212.下列各组离子
6、或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A NH4+、Fe 2+、SO 42- 少量 Ba（OH） 2溶液 2NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH 3H2OB Mg2+、Cl -、HCO 3- 过量 NaOH 溶液 Mg2+2OH-=Mg（OH） 2C K+、NH3H2O，CO 32-、 通入少量 CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2OD Fe2+、NO 3-、HSO3- NaHSO4 溶液 HSO3-+H+=SO2+H 2O13.为确定某溶液由以下离子 Na+、M
7、g 2+、Ba 2+、SO 42 、I、CO 32 中的哪几种微粒组成进行以下实验，分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa + BSO 42 CBa 2+ DMg 2+14.X、Y、Z、W 四种元素，常见化合价均为+2 价。己知：X 2+与单质 W 不反应；X2+Z=X+Z2+；Y+ Z 2+=Y 2+Z。则下列判断正确的是（ ）A氧化性：X 2+W2+Y2+Z2+ B氧化性：W 2+X2+ Z2+Y2+C还原性 Y ZW X D能发生氧化还原反应 Z2+X= X2+Z15.下列物质的分类合理的是（ ）A. 酸性氧化物：
8、CO 2、SiO 2、SO 2、NO 2B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、纯碱C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na 2O2、CaO、MgO、Al 2O316.已知酸性： H2CO3HClOHCO ，氧化性：HClOCl 2Br 2Fe 3 I 2。下列离子方程式正确的是( )A. Fe3 与 I 不能共存的原因：Fe 3 2I =Fe2 I 2B. 向 NaClO 溶液中滴加浓盐酸：ClO H=HClOC. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳：2ClO CO 2 H 2O=HClOCOD. 向含 1 mol FeBr2溶液中通入 1 mol C
9、l2：2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br24Cl 17.在 Na浓度为 0.9 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K 、Ag 、Mg 2 、Ba 2阴离子 NO 、CO 、SiO 、SO取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：.向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.12 L 气体.将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为 3.6 g.在的滤液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象下列说法不正确的是( )A. K一定存在，且 c(K)1.3 molL 1B. 实验能确定一定不存在的离子是 Ag 、
10、Mg 2 、Ba 2C. 实验中生成沉淀的离子方程式为 SiO 2H =H2SiO3D. 实验能确定一定不存在 SO18.在反应 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O 中，下列说法正确的是( )A. 氧化产物与还原产物物质的量之比是 25B. 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 总分子数的C. KMnO4 只有一部分发生还原反应D. KMnO4 与 HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应19.下列说法正确的是（ ）A. 向 0.1mol/ LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B. Al3+、NO 3-、Cl -、CO 32-、Na +可大量共存于 pH=2
11、 的溶液中C. 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D. 分别与等物的量的 HCl 和 H2SO4 反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同20.已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn 2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以确定 Fe2+、Ce 3+、Sn 2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A.Sn2+、Fe 2+、Ce 3+ B. Sn2+、Ce 3+、Fe 2+C. Ce3+、Fe 2+、Sn 2+ D. Fe2+、Sn 2+、Ce 3+二、非选择题（共 3 题，40 分）21.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容
12、。现用该浓硫酸配制 95mL 1 molL-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯； 药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_。（2）配制稀硫酸时，除玻璃棒外还缺少的仪器是_(写仪器名称)；（3）经计算，配制 95mL1 molL-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_mL 规格的量筒(填序号)；A10 mL B50 mL C100 mL D200mL（4）取 25 mL1 molL-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化铜，充分反应后制得硫酸铜溶液。用该溶液制取 CuSO45H2O，所需要的主要玻璃仪
13、器除酒精灯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_；（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1 molL-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_(填序号)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 B容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 E定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 F定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处22.盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl 极易溶于水，工业上用 HCl 气体溶于水
14、的方法制取盐酸。（1）在实验室用 12.0mol/L 浓盐酸配制 230mL 0.3mol/L 的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为_mL。（2）溶液配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_。（3）溶液配制过程中有以下操作：a量取一定体积的浓盐酸和水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线 12cm 地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为 _。（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）量取浓盐酸后，清
15、洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：会导致最终所配溶液度_。23.有 5 瓶白色固体试剂，分别是 BaCl2、NaOH、Na 2SO4、(NH 4)2 SO4、无水 CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到 5 种固体全部溶解，1 支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是_。（2）分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到 1 支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程式是_；另 1 支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是_和相应的化学方程
16、式是_。（3）取(2)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是_。参考答案1.C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.B 7.D 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.B15.C 16.D 17.A 18.B 19.A 20.A21. D 100mL 的容量瓶 5.4 A 烧杯 ACE22. 6.3mL 250mL 容量瓶 B.A.E.D.C 偏大23. CuSO4 BaCl2 BaCl2+ CuSO4 =BaSO4+ CuCl2 NaOH 2NaOH+ CuSO4 =Na2SO4+ Cu（OH） 2 (NH 4)2 SO4
