1、第 2 节 研究物质性质的方法和程序课时 2 研究物质性质的基本程序学习目标：1.掌握氯气的性质及应用。(重点)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(难点)自 主 预 习探 新 知一、研究物质性质的基本程序二、氯气的性质1物理性质颜色 气味 密度水溶性毒性黄绿色刺激性气味 比空气大 能溶有毒微点拨：闻氯气气味的方法取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。2化学性质(1)与单质反应反应物 现象 反应的化学方程式Fe加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的红棕色的烟，加适量水振荡后得到棕黄色溶液2Fe3Cl 22= = = = =点
2、 燃 FeCl3金属Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大 CuCl 2量的棕黄色的烟，加适量水振荡后溶液呈蓝色= = = = =点 燃 CuCl2非金属H2点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照 Cl2 与 H2 的混合气体则发生爆炸H2Cl 22= = = = =点 燃 HCl微点拨：烟固体小颗粒，雾小液滴。变价金属与 Cl2 反应生成高价氯化物。(2)与水反应实验操作实验现象 A 中干燥的有色布条不退色；B 中湿润的有色布条 退色化学方程式 Cl2 H2O=HClHClO(3)与碱反应Cl 2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2
3、 2NaOH=NaClNaClOH 2O。Cl 2 与石灰乳反应的化学方程式：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。( )(2)氯气与铁发生反应生成 FeCl2。( )(3)燃烧一定要有氧气参加。( )(4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。( )(5)氯气可与澄清石灰水反应制得漂白粉。( )【答案】 (1) (2) (3) (4) (5)2下列关于研究物质性质的基本程序：观察物质的外观 实验与观察 解释 预测物质的性质其正确的顺序是( )A BC DC3下列有
4、关氯气的叙述中，不正确的是( )A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸D氯气是一种有毒气体B CuCl 2 固体 为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。合 作 探 究攻 重 难氯水的成分与性质背景材料结合以下两个实验装置示意图，探究氯气的有关性质。思考交流(1)氯气、液氯和氯水有什么区别？【提示】 氯气 液氯 氯水状态 气态 液态 溶液成分 Cl2 Cl2分子：Cl 2、H 2O、HClO、离子：H 、Cl 、ClO 、OH 类别纯净物纯净物混合物(2)氯气有漂白性吗？【提示】 干燥的氯气不能使有色布条退色，
5、所以氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的 HClO 才有漂白性。(3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯水如何保存？【提示】 由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应：Cl2 H2O=HClHClO ，所以氯水中的微观粒子有七种，它们分别为：三种分子(H 2O、Cl 2、HClO)、四种离子(H 、Cl 、ClO 、OH )。氯水久置时，成分 HClO 不稳定，见光或受热易分解，促使 Cl2继续与H2O 反应，最终使 Cl2 消耗完，使溶液变为稀盐酸。新制氯水要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。(4)怎样用实验证明氯气与水反应的产物？【提示】 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶
6、和盛有湿润红纸条的集气瓶，干燥红纸条不退色说明氯气与红纸条不反应，湿润红纸条退色说明氯气能与水反应，且有一种物质能使有色物质退色。向氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后退色，说明生成了酸，且有一种物质能使有色物质退色。向氯水中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明生成了盐酸。利用上述反应，结合 质量守恒定律，可判断能使有色物 质退色的是 HClO。氯水性质的多重性1漂白、杀菌HClO 的性质。2不稳定性HClO 的性质，其方程式为2HClO 2HCl O2。= = = = =光 照 3酸性盐酸和次氯酸电离出的 H 的性质。4与 Ag 反应产 生白色沉淀 氯水中的氯离子体现出的性质。5氯水滴到紫色
7、石蕊试液或蓝色石蕊试纸上先变红后退色，是溶液中 H和 HClO 共同作用的结果。对点训练氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、 b、c 、d 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a ”“b”“c”或“d”) 。(2)c 过程中的现象是_，e 过程中的现象是 _，体现 e 过程现象的化学方程式为_，b 过程中的化学方程式为_。(3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。(4)实验室保存饱和氯水的方法是_。【答案】 (1)d(2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失Cl2 2NaOH=NaClNaClO
8、H 2ONa2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(3)稀盐酸 2HClO 2HClO 2= = = = =光 照 (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存次氯酸盐的成分、性质及用途背景材料地震会给灾区人民带来极大不幸，为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉，它的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO) 2。思考交流(1)漂白粉为什么能起到漂白去色的效果？【提示】 漂白粉中的 Ca(ClO)2 能与水和空气中的 CO2 反应生成 HClO，从而达到漂白作用。发生的反应为 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO。(2)漂白粉长时间敞口放置会失效，原因是什
9、么？【提示】 Ca(ClO) 2 在空气中与 CO2 和 H2O 反应生成 HClO 和CaCO3，HClO 不稳定，见光易分解：2HClO 2HClO 2，因此，漂= = = = =光 照 白粉放置久了易变质失效。(3)漂白粉是纯净物吗？【提示】 漂白粉是混合物，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。次氯酸盐的制取和应用1漂白粉(1)制取原料：氯气和石灰乳。(2)制取原理：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(3)主要成分：Ca(ClO) 2、CaCl2。(4)有效成分：Ca(ClO) 2。(5)漂白原理：漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应生成 HCl
10、O。(6)久置失效原理：Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO,2HClO 2HClO 2，故需= = = = =光 照 密封保存。2 “84”消毒液(1)制取原理：Cl2 2NaOH=NaClONaClH 2O，该反应也可用于 Cl2 的尾气吸收。(2)有效成分：NaClO 。对点训练下列说法中正确的是( )A漂白粉是纯净物， “84”消毒液是混合物，两者都可以长期保存B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质退色C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO)2 不稳定D 漂白粉和“84”消毒液均是混合物，二者 长期保存均可 变质；
11、漂白粉中不含 HClO，只有与空气中的 CO2 和 H2O 反应后才会 产生 HClO；工业上制取漂白粉是用 Cl2 与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是 Ca(ClO)2 易与空气中的 CO2 和 H2O 反应生成 HClO，HClO 不稳定易分解。当 堂 达 标固 双 基1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应B红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟C纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现雾；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，久置的
12、氯水变为稀盐酸A Cl 2 和 Fe 在点燃时才可反应。2氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是( )A在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B将人、畜迅速转移到地势较高的地方C用毛巾浸透 NaOH 溶液捂住鼻子D用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子C NaOH 具有腐蚀性，会严重腐蚀人的皮肤，故 C 项错误。3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A BC DC 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色， 说明溶液中 应同时含有 H 和HClO，只有符合要求。4下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A氯水中由于 Cl2
13、 完全与 H2O 反应，故无 Cl2 存在B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2CHClO 是一种稳定性较强的弱酸D “84”消毒液能用于杀菌消毒，也具有一定的漂白作用D 氯 水中有 Cl2 分子存在，A 不正确；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，B 不正确；HClO 见光易分解， 稳定性差，C 不正确；“84”消毒液中的 NaClO 会产生HClO，既能用于杀菌消毒，也可用于漂白，D 正确。 5下列关于氯水的叙述中，正确的是( )A新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水不可以使干燥
14、的有色布条退色A 新制 氯水中有分子(H 2O、Cl2、HClO)，也有离子(H 、Cl 、ClO 、OH )，故滴入 AgNO3 溶液会产生白色沉淀 AgCl。HClO 不 稳定，光照时会产生O2，HClO 又具有漂白性，故氯水可使有色布条退色。6根据所学知识回答下列有关问题： (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH) 2中制取漂白粉，化学反应方程式为_；将 Cl2 制成漂白粉的主要目的是_。(2)漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为_。【答案】 (1)2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O使它转化为较稳定物质，便于贮存和运输(2)Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO1次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储存运输，因此制成次氯酸盐使用。2次氯酸的漂白原理是因为其具有强氧化性，破坏有机色质，使其退色。
