1、第一单元 化学反应速率第 2 课时 影响化学反应速率的因素1.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率答案 D解析 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数，活化分子的百分数不变，而 单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比，也 发 生变化；温度、催化 剂改变活化分子的百分数
2、，单位体积内分子总 数不变。考点 活化分子、活化能与有效碰撞题点 化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系2.已知反应 CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，下列措施中可使生成 CO2 的速率加快的是(不考虑 CaCO3 与 HCl 接触面积改变的影响)( )A.加大 CaCO3 的量B.加大盐酸的浓度C.加大盐酸的量D.减少 CaCl2 的浓度答案 B解析 加大反应物的量不影响化学反 应速率，改 变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响3.下列方法对 2SO2(g)O
3、 2(g) 2SO3(g)的反应速率没有影响的是 ( )A.加入 SO3B.容积不变，充入 N2C.压强不变，充入 N2D.降低温度答案 B解析 容积不变，充入 N2 后没有引起反 应体系中各物质浓 度的变化，故反 应速率不变。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用4.(双选)(2017淮安清河清江中学期中)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在 SO3 的吸收阶段，吸收塔里要
4、装填瓷环增大气液接触面积，使SO3 的吸收速率减慢C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g) N2H4(l)H 2(g)，把容器的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率答案 BC解析 升高温度，增大了活化分子百分数，反应速率增大，A 项正确；增大气液接触面积，可增大反应速率，B 项错误；压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正、逆反应速率均加快，C 项错误；氯化铁为过氧化氢 分解的催化剂，加入催化 剂，降低反应的活
5、化能，加快反应速率，D 项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 温度对化学反应速率的影响5.向含有 H2SO4 的 H2O2 溶液中滴加一定量的 KMnO4 溶液，反应开始时，溶液中 c(Mn2 )将随时间的变化而变化。某学生在做实验前认为，c(Mn 2 )与时间的关系如图所示，做完实验后，得到的结果为图所示。已知 H2O2 与 KMnO4 溶液反应的化学方程式为5H2O22KMnO 43H 2SO4=K2SO42MnSO 48H 2O5O 2。请回答下列问题：(1)Oa 段的意义。(2)ab 段的意义及 ab 段很陡的原因。(3)bc 段的意义。答案 (1)Oa 段说明反应非常慢，溶液中
6、c(Mn2 )随时间变化很小。 (2)ab 段说明反应非常快，c(Mn2 )迅速增大，表明 Mn2 达到一定浓度时，对上述反应起到了催化作用。(3)bc 段说明反应趋于完全，溶液中 c(Mn2 )为定值。解析 ab 段斜率最大，说明化学反应速率最大，其原因应为 c(Mn2 )增大并充当该反应的催化剂。考点 影响化学反应速率的因素题点 影响化学反应速率的图像题对点训练题组一 活化分子 有效碰撞1.下列说法不正确的是( )A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子B.升高温度增大了活化分子百分数C.催化剂能够改变化学反应途径D.对于有气体参加的反应，增大压强能提高活化分子的浓度答案 A解析 能够发生
7、有效碰撞的分子称 为活化分子。考点 有效碰撞理论题点 活化分子、活化能与有效碰撞2.(2017盐城高二期末)CH 2=CH2 与 H2 反应的能量与反应过程关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂比催化剂活性更好C.催化剂可改变反应的活化能和焓变D.正反应的活化能小于逆反应的活化能答案 C解析 反应物总能量高于生成物总能量， 该反应为放热反 应， A 项正确；催化剂的活化能低，因此比催化剂活性更好，B 项正确；催化剂可改变反应的活化能，但不能改变焓变，C 项错误；反应物总能量高于生成物总能量，正反 应的活化能小于逆反 应的活化能， D 项正确。考点 有效碰撞理论题点
8、 活化分子、活化能与有效碰撞题组二 浓度、压强对化学反应速率的影响3.(2017镇江扬中高二期末)下列有关化学反应速率的说法中， 正确的是( )A.100 mL 2 molL1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变D.容器中 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢答案 D解析 加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，A 项错误；浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不能
9、产生氢气，B 项错误；用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，铁置 换出铜，构成原 电池，反应速率增大，C 项错误；当温度、 压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反 应速率减慢， D 项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响4.将等物质的量的 HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的 ，其他条件不变，则 HI 的分解速率( )12A.前者快 B.后者快C.相等 D.无法判断答案 B考点 影响化学反应速率的因素题点 压强对化学反应速率的影响5.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A(g)B(g) C(g)，
10、若反应物 A 的浓度从 2 molL 1 降到 0.8 molL1 需 20 s，那么反应物 A 的浓度由 0.8 molL1 降到 0.2 molL1 所需的反应时间( )A.等于 10 s B.大于 10 sC.小于 10 s D.无法判断答案 B解析 本题易错之处是误以为化学反应过程是一个物质浓度匀速变化的过程而错选 A 项。由反应物 A 的浓度从 2 molL1 降到 0.8 molL1 需 20 s 可知 A 的反应速率为 0.06 molL 1s1 ，假 设速率不变，则 A 的浓度由 0.8 molL1 降到 0.2 molL1 所需的反应时间为10 s。但在其他条件不变时，随着反
11、应的进行，反 应物的浓 度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于 10 s。考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速率的影响题组三 温度、催化剂对化学反应速率的影响6.亚氯酸盐(如 NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2=4ClO2H Cl 2H 2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量 ClO2，这是因为( )A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的 H 起催化作用C.溶液中的 Cl 起催化作用D.逸出的 ClO2 使反应生成物的浓度降低答案 C解析 由题目信息可知，NaClO
12、2 在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物 质起了催化剂的作用，故正确答案为 C。考点 影响化学反应速率的因素题点 催化剂对化学反应速率的影响7.(2017扬州中学高二期中)下列各组反应 (表内物质均为反应物)刚开始时，放出 H2 的速率最大的是( )编号 金属(粉末状) 酸的浓度 酸的体积 反应温度A 0.1 mol Mg 6 molL1 硝酸 10 mL 60 B 0.1 mol Mg 6 molL1 盐酸 10 mL 60 C 0.1 mol Fe 3 molL1 硫酸 10 mL 60 D 0.1 mol Mg 3 m
13、olL1 硫酸 10 mL 30 答案 B解析 硝酸和镁反应不生成氢 气，所以排除； 镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属相同的条件下，温度越高、氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此根据表中数据可知反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是选项 B。考点 影响化学反应速率的因素题点 温度对化学反应速率的影响题组四 外界条件对化学反应速率的综合影响8.决定化学反应速率的内因是( )温度 压强 催化剂 浓度 反应物本身的性质A. B.C. D.答案 B解析 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质，温度、压强、催化剂和浓度均为影响化学反应速率的外因，B
14、正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用9.(2018南京、盐城调研) 已知：4FeO 10H 2O=4Fe(OH)38OH 3O 2 ，测得24c(FeO )在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所示：24下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO 转化速率越快24B.图乙表明，其他条件相同时，碱性越强 FeO 转化速率越快24C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO 优良的稳定剂24D.图丁表明，其他条件相同时，碱性条件下 Fe3 能加快 FeO 的转化24答案 D解析 由图像甲可知温度越高，FeO 的转化速率越快，A 项错误；图像
15、乙显示，随溶液碱性24增强，FeO 转化速率减小， B 项错误；由图像丙可知，并不是所有的钠盐对 FeO 具有稳24 24定作用，如 Na3PO4 能迅速使 FeO 转化，C 项错误；随 Fe3 浓度的增大， FeO 浓度迅速24 24减小，D 项正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用10.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2 的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状的石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )答案 B解析 固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体
16、比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快； 盐酸的物质的量相同，则产生的 CO2 的体积应相等，因此 A、C 错；从 D 中可以看出的反应速率大于，故 D 错。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用11.KClO3 和 KHSO3 可发生下列反应： ClO HSO SO Cl H (未配平) ，已知 3 3 24酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率 v(ClO )随时间( t)的变化曲线。下列 3有关说法不正确的是( )A.KClO3 和 KHSO3 发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是 c(H )逐渐增高导致的
17、C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是 c(ClO )、c(HSO )降低 3 3D.纵坐标为 v(HSO )时的 vt 曲线与原图曲线完全吻合 3答案 D解析 反应的离子方程式为 ClO 3HSO =3SO Cl 3H ，A 项正确；“酸性越强， 3 3 24该反应的反应速率越快” ，随反 应的进行， c(H )逐渐增大，反应速率加快，B 项正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率逐 渐降低， C 项正确； v(ClO )v(HSO )13，二者曲线不 3 3吻合，D 项错误。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用12.H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70
18、 时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时， H2O2 浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H 2O2 分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2 存在时，溶液碱性越强， H2O2 分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中， Mn2 对 H2O2 分解速率的影响大答案 D解析 图甲表示 H2O2 的浓度越大分解速率越快，A 错误；图乙表示 NaOH 溶液浓度越大即pH 越大，分解速率越快，B 错误；图丙中 0.1 molL1 NaOH 溶液中 H2O2 分解速率大于 1.0 molL 1NaOH 溶液
19、，C 错误；图丙表示 Mn2 相同 pH 不同图像变化，图丁表示 Mn2 不同 pH相同图像变化，对比可知碱性溶液中 Mn2 对 H2O2 分解速率影响大，D 正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用综合强化13.将一块质量为 5.0 g 的铝片投入盛有 500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线 Oa 段不产生氢气的原因是_，有关反应的化学方程式为_。(2)曲线 ab 段产生氢气的速率较慢的原因是_。(3)曲线 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。
20、(4)曲线 c 点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。答案 (1)铝片表面有 Al2O3，硫酸首先与表面的 Al2O3 反应 Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O(2)氧化膜未完全反应掉，铝与硫酸接触的表面积较小(3)反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸溶液的浓度下降解析 铝片与硫酸反应的过程 为铝片表面氧化膜溶解 铝片溶解 接触面积增大、温度上升 浓度减小、温度降低 反应停止，由此可以分析出图中各段曲线所表示的速率变化的原因。考点 影响化学反应速率的因素题点 化学反应速率影响因素的综合应用14.“碘钟”实验中，3I S 2O =I
21、2SO 的反应速率可以用 I 遇加入的淀粉溶28 3 24 3液显蓝色的时间 t 来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/molL1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120c(S2O )/molL128 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_ 。(2)显色时间 t1 为_。(3)通过分析比较上述数据，得到的结论是_ 。答案 (1)研究反应物 I 与 S2O 的浓度对反应速率的影响 (2) (或 29.
22、3)2888.03(3)化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比( 或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)解析 由数据表容易发现：组所用时间相同，组所用时间为它们的一半，组所用时间为它们的 2 倍。进一步分析： 两组中 c(I )与 c(S2O )的乘积相等，组中乘积为 组的 2 倍，组28乘积为其一半。因此可得结论：当 c(I )c(S2O )相等时，显色时间相等，反应速率相等，显色时间与反应速28率成反比，即 t 与 c(I )c(S2O )成反比。28 ，得 t1 29.3。t144.0 0.1600.0200.1200.040 88.03考点 影响化学反应速率的因素题点 浓度对化学反应速
23、率的影响15.(2018泰州中学高二期中) 为了探究外界条件对 H2O2 分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：试剂：5%H 2O2 溶液，10%H 2O2 溶液，1 molL 1 FeCl3 溶液仪器： 试管、胶头滴管、酒精灯(1)实验目的：探究温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向 A、B 两支试管中加 5 mL 5% H2O2 溶液，将试管 A 放入 5 水浴中，将试管 B 放入 40 水浴中，同时分别向两试管中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3 溶液，观察实验现象。实验现象：试管_(填 “A”或“B ”)中产生气泡的速率快，说明 _。
24、(2)实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管 A 中加入 5 mL 5% H2O2 溶液，向试管 B 中加入 5 mL 10% H2O2 溶液，观察实验现象。实验现象：试管 A、B 中均有少量气体缓慢产生。请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以验证“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测。_(3)实验目的：_ 。实验步骤：分别向试管 A 和 B 中加入 5 mL 5% H2O2 溶液后，再向试管 B 中加入 1 mL 1 molL 1 FeCl3 溶液，观察实验现象。你认为方案(3) 的设计是否严谨？_( 填“是”或“否”)，说明理由_。(4)下列有关影响化学反应速
25、率的因素的说法错误的是_(填字母)。a.对于反应 A(g) B(g)C(g) H 0，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 b.其他条件不变时，增大压强一定能加快化学反应速率c.其他条件不变时，使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率加快答案 (1)B 升高温度可加快 H2O2 的分解速率(2)再同时分别向 A 和 B 中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3 溶液(FeCl 3 溶液体积只要等量即可)(3)探究催化剂对化学反应速率的影响 否 试管 B 中加入 1 mL FeCl3 溶液会使 H2O2 溶液的浓度降低(4)ab解析 (1)实验现象：试管 B 中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快 H2O2 的分解速率。(2)改进实验方案：再同时分别向 A 和 B 中加入 23 滴 1 molL1 FeCl3 溶液(FeCl 3 溶液体积只要等量即可)。(3)该方案的设计不严谨，理由：试管 B 中加入 1 mL FeCl3 溶液会使 H2O2 溶液的浓度降低。(4)升高温度，正、逆反 应速率均增大，a 错误；其他条件不变时，增大压强只能加快气体反应速率，b 错误；其他条件不 变时，使用正催化 剂 ，活化分子百分数增大，化学反 应速率加快，c 正确。考点 影响化学反应速率的因素题点 控制变量方法的应用
