1、第二单元 化学能与电能的转化课时 3 电解池的工作原理及应用1. （双选）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ BC ）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B原电池正极和电解池阴极所发生的反应C原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D原电池负极和电解池阴极所发生的反应2. 用惰性电极电解物质的量之比为 1:3 的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，可能发生的反应有（ D ） 2Cu2+ + 2H2O=2Cu + 4H+ +O2 Cu2+ + 2Cl- =Cu + Cl2 2Cl- + 2H+ =H2 + Cl2 2H2O =2 H2 + O2A B C D3.右图为阳离
2、子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（ D ）A.从 E 口逸出的气体是 H2B.从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOHD.粗盐水中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等离子，精制时先加 Na2CO3 溶液4.电解法处理酸性含铬废水（主要含有 Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr（OH） 3 形式除去，下列说法不正确的是（ B ）A阳极反应为 Fe-2e-Fe2+ B电
3、解过程中溶液 pH 不会变化C过程中有 Fe（OH） 3 沉淀生成 D电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72-被还原5.下列实验装置中，按要求设计正确的是( B )6如图所示装置中，装置 A 中盛放 0.1 molL1 的 H2SO4 溶液，装置 B 中盛放 0.1 molL1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均足量，且不考虑电极产物在溶液中的溶解) 。下列说法中不正确的是 ( B )A装置 A 为原电池，装置 B 为电解池B装置 A 为电解池，装置 B 为原电池C两烧杯中产生的气体的物质的量相等D一段时间后，装置 B 中溶液的 pH 升高7下列装置可达到铁片上镀锌目
4、的的是( C )8科学家发现，以 H2O 和 N2 为原料，熔融 NaOHKOH 为电解质，纳米 Fe2O3 作催化剂，在 250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行。请补充完整。电极反应式：_和 2Fe3H 2ON 2=2NH3Fe 2O3。答案 Fe 2O36e 3H 2O=2Fe6OH 9单质 Mg 还可以通过电解熔融 MgCl2 得到，不能用电解 MgCl2 溶液的方法制备 Mg 的理由是_。答案 电解 MgCl2 溶液时，阴极上 H 比 Mg2 容易得电子，电极反应式为 2H 2e =H2，所以不能得到 Mg 单质10用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。(1)b 电极上的电极反应式为_ 。(2)该装置中使用的是_( 填“阳”或“阴”)离子交换膜。答案 (1)2CO 212e 12H =C2H44H 2O(2)阳11利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图所示，写出电解池中通入 NO 一端的电极反应式：_。答案 2NO4e =N22O 2
