1、 反应热计算四法1依据热化学方程式计算反应热与各物质的物质的量成正比。例如：aA(g) bB(g)=cC(g)dD(g) Ha b c d |H|n(A) n(B) n(C) n(D) Q则 。n（A）a n（B）b n（C）c n（D）d Q| H|2依据键能计算根据化学键键能的大小可以粗略计算化学反应的热效应。H E 吸收 E 放出 反应物的键能总和生成物的键能总和。计算过程中首先要明确各物质中含有的化学键个数，再考虑方程式中具体物质的化学计量数。E键能化学键个数化学计量数。3依据盖斯定律计算解题的一般思路为写出目标反应利用已知反应进行加减H 对应加减即可，特别注意 H 的数值、符号必须作
2、相应的改变。4依据物质能量计算HH( 反应产物 )H (反应物 )。(1)在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO 。两步反应的 4 3能量变化示意图如下：第一步反应是_(填 “放热”或“吸热”) 反应，判断依据是 _。1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是_。 4 3(2)已知：2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)H566 kJmol 1 Na2O2(s)CO 2(g)=Na2CO3(s) O2(g)12H226 kJmol 1 则 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数目为_。审题指导信息提取 形成思路仔细观
3、 察能量 变化示意图，比 较反应物的总能量与生成物的总能量明确盖斯定律的解题过程(1)由图可知：NH (aq) O2(g)=NO (aq) 432 22H (aq)H 2O(l) H273 kJmol1 ，NO (aq) O2(g)=NO (aq) 212 3H73 kJ mol1 ，将两个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)( 2) 得：CO(g) Na2O2(s)12=Na2CO3(s) H509 kJ mol1 ，即该反应放出 509 kJ 热量时转移 2 mol e答案 (1)放热 H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量) NH (aq) 42O 2(g)=NO (aq)2H (a
4、q)H 2O(l) H 346 kJmol 1 3(2)1.2041024(或 2NA)【突破训练】1人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O 2(g)=6CO2(g)6H 2O(l) H2 800.6 kJmol1 ；如果某人每天消耗 12 540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( )A806 g B1 000 gC1 250 g D1 500 g解析：选 A。每天需要摄入葡萄糖的质量为 180 g/mol806 g。12 540 kJ2 800.6 kJ/mol2(2018河北高二质检)已知反应 H2(g) I2(g) 2HI(g)，1 mol H
5、2完全反应放出 a kJ 的热量，依据下表数据，以下说法错误的是( )化学键 HH II断开 1 mol 化学键时吸收的能量 (kJ) b cA该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol HI 键所需能量为 (abc) kJD向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ解析：选 B。 A此反应是放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，正确；B.此反应为放热反应，断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量小于断开
6、2 mol HI 键所需能量，错误；C.断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量为(bc ) kJ，设断开 2 mol HI 键所需能量为 x kJ，此反应属于放热反应， x( bc )a， 则 xabc ，正确； D.此反应属于可逆反应，不能进行到底，正确。3已知 1 mol H2SO4(aq)与 1 mol Ba(OH)2(aq)反应的 H1 584.2 kJmol 1 ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的中和热 H57.3 kJmol1 ，则 Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)的反应24热等于( )A1 526.9 kJmol 1B1 469.6 kJ
7、mol 1C1 469.6 kJ mol1D1 526.9 kJmol 1解析：选 B。H (aq)OH (aq)=H2O(l)H157.3 kJmol 1 ；Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s) H2；242H (aq)2OH (aq)Ba 2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)2H 2O(l) H31 584.2 24kJmol1 ；根据盖斯定律知，H 32H 1H 2，H21 469.6 kJmol 1 。4(2018江门高二测试)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：反应的热化学方程式为
8、_。已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131 kJmol1 ，则 C(s)CO 2(g)=2CO(g) H_ 。(2)化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成( 或拆开)1 mol 化学键时释放 (或吸收)的能量。已知：N N 键的键能是 948.9 kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0 kJmol1 ；N H 键的键能是 391.55 kJmol1 。则 N2(g) H2(g) NH3(g) 12 32H _。解析：(1)由能量变化图示可知该反应的热化学方程式为 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H 41 kJmol1 ；C(s) H 2O(g)=CO(g)H 2(g)减去 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)，可得：C(s) CO 2(g)=2CO(g) H172 kJmol1 。(2)根据键能的定义及与反应热的关系可知：H 948.9 kJmol1 436.0 kJmol1 3391.55 12 32kJmol1 46.2 kJmol 1 。答案：(1)CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H 41 kJmol 1 172 kJmol 1(2)46.2 kJmol 1
