1、第 1 页 共 5 页 第 3 节 硫的转化第 1 课时 自然界中的硫学习目标 重点难点1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在；2了解含硫物质的主要来源；3认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质1.了解自然界中不同价态的硫的转化；2能从氧化还原的角度分析在反应 SO 2 点燃SO2、SH 2 H2S 中硫单质体现出的性质一、自然界中的硫1硫的存在2硫的转化预习交流1硫在自然界中只能以化合态的形式存在吗？2黄铁矿（FeS 2）中铁元素和硫元素的化合价是多少？二、硫单质第 2 页 共 5 页 预习交流如何除去试管内壁上残留的硫粉？答案：一、1.FeS 2 Na 2SO410H2O C
2、aSO 42H2O2H 2SO3 H 2SO4 FeS 2 As 4S4 HgS As 2S3 CaSO 42H2O Na 2SO410H2O预习交流：1答案：不是，在火山喷口和地壳岩层中也存在游离态的硫单质。2答案：黄铁矿（FeS 2）中铁元素和硫元素的化合价分别是2、1。二、硫黄 斜方硫 单斜硫 黄 淡黄 不 微溶 易溶 还原 SO 2SO2 氧化 SFe FeS= = = = =点 燃 = = = = = 预习交流：答案：可以用 CS2洗去试管内壁上残留的硫粉。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点 我的学疑点一、硫的化学性质1交流与研讨（1）从
3、元素化合价的角度，预测硫单质可能具有什么化学性质？（2）从物质类别的角度，预测硫单质可能与哪几类物质反应？2实验设计实验步骤 实验现象 结论及有关化学方程式硫表现_，方程式为_硫在空气中加热时，先_后_，并发出_火焰，生成_硫表现_，方程式为_第 3 页 共 5 页 硫在氧气中剧烈燃烧，发出_火焰1通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？2.移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明什么？3如何检验产物中铁元素的化合价为2，还是3?4硫在过量的氧气中燃烧时能生成 SO3吗？硫的性质（1）还原性：S 与 O2的反应；（2）氧化性：S 和 H2、Fe、Cu、Hg 等物质的反应；（3）既表现氧化性又表现还原性：6NaO
4、H3S 2Na2SNa 2SO33H 2O。二、硫单质的氧化性强弱判断请同学们讨论并完成以下内容：（1）分别写出氯气、硫与铁反应的化学方程式。（2）与氯气和铁的反应相比，硫与铁的反应产物有何特点？这说明了什么？（3）依据上述分析，分别写出氯气、硫和铜反应的化学方程式。能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（ ） 。通常状况下硫为固体，氯气为气体与金属单质反应，硫被还原为2 价，氯被还原为1 价Cl 2与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成 FeS将 Cl2通入氢硫酸（H 2S）中可置换出硫A B C D1.硫单质的氧化性较弱，与 Fe、Cu 等变价金属反应时，产物均为低价态的金属硫化物。2反应
5、2Al3S Al2S3是制备 Al2S3的唯一方法。3S 与金属 Hg 在常温下即可发生反应生成 HgS，因此当水银洒落到地面上时，可撒些硫粉吸收，以防止汞中毒。答案：活动与探究 1：1答案：（1）硫单质中硫元素的化合价为 0，处于中间价态，发生化学反应时，硫元素的化合价可以升高，表现还原性；硫元素的化合价可以降低，表现氧化性。（2）硫单质属于非金属单质，应该具有与 Cl2等非金属单质相似的性质，可以与金属单质和非金属单质反应。2混合物呈红热状态，有火星产生，移开玻璃棒后反应仍然进行，小磁铁落下 氧化性 SFe FeS 熔化 燃烧 微弱的淡蓝色 无色有刺激性气味的气体 = = = = = 还原
6、性 SO 2 SO2 明亮的蓝紫色 SO 2 SO2= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 思考与交流：第 4 页 共 5 页 1答案：通过小磁铁的掉落可以说明铁粉与硫粉发生了化学反应。2答案：移开玻璃棒后仍能剧烈反应说明该反应是放热反应。3答案：取反应后的生成物少许于试管中，加入适量的稀盐酸溶解后，滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红色，则说明产物中铁元素的化合价为2；若溶液变红色，则产物中铁元素的化合价为3。4答案：硫在氧气中燃烧只能生成 SO2，不能生成 SO3。活动与探究 2：答案：（1）2Fe3Cl 2 2FeCl3 FeS= = = = =点 燃 FeS= = = = =
7、 （2）硫与金属反应生成低价态的金属硫化物，这说明了硫单质的氧化性较弱，氯气的氧化性强于硫的氧化性。（3）CuCl 2 CuCl2 2CuS Cu2S= = = = =点 燃 = = = = = 迁移与应用：D 解析：为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，不正确；均能说明 Cl2得电子能力比 S 强，正确。1下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（ ） 。CuS FeS Al 2S3 Fe 2S3 Cu 2S FeCl 2H 2S FeCl 3A B C D2关于硫的叙述正确的是（ ） 。1 mol Fe 分别与足量的 Cl2、S 反应消耗
8、 a mol Cl2、 b mol S，且 a b 分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作 硫与金属或非金属反应均作氧化剂 1.6 g 硫与 6.4 g 铜反应得到 8.0 g 纯净硫化物A B C D3实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管上沾有的硫，其反应如下：6NaOH3S 2Na2SNa 2SO33H 2O，在此反应中，氧化剂与还原剂的质量之比是（ ） 。A21 B12 C56 D654 （1）黑火药爆炸时发生的反应是 S2KNO 33C 点燃 K2S3CO 2N 2，反应中的氧化剂是_，每生成 1 mol CO2转移_ mol 电子。（2）在空气中加热 S 粉和
9、Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应方程式。有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体_。混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_。不时有火星从混合物中射出_。答案：1A 解析：硫与具有可变化合价的金属反应时，只能将其氧化至较低价态，所以金属 Fe 和 Cu 在加热条件下与硫单质反应时，只能生成 FeS 和 Cu2S，而不是 Fe2S3和CuS。而氯气的氧化性很强，在与 Fe 反应时可将其氧化为高价态，故反应产物为 FeCl3，而不是 FeCl2。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2 价，如 H2S H2S；若该元素的非金属性强于硫，=
10、 = = = =点 燃 则硫将被氧化，表现出还原性，在生成物中硫显正价，如 S 与氧气点燃时生成二氧化硫。2B 解析：Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式为：2Fe3Cl 2 2FeCl3、FeS FeS，故 1 mol Fe 分别与足量= = = = =点 燃 = = = = = 的 Cl2、S 反应消耗 1.5 mol Cl2、1 mol S，故 ab，不正确；分离黑火药中的三组分可第 5 页 共 5 页 利用它们溶解性的差异：先用 CS2处理，使硫溶解，滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为炭粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，正确；当硫单质与金属反应时，硫作氧化剂；与非金属反应时
11、应具体分析硫的价态变化，如在 SO 2 SO2中= = = = =点 燃 S 作还原剂，在 SH 2 H2S 中 S 作氧化剂，不正确；Cu 与 S 反应时= = = = =点 燃 2Cu S Cu2S= = = = = 264 32 1606.4 g 1.6 g 8.0 g所以 1.6 g 硫与 6.4 g 铜反应得到 8.0 g 纯净硫化物，正确。3A 解析：氧化剂是指反应中化合价降低的物质，还原剂是指反应中化合价升高的物质。从化学方程式看，反应中只有硫元素的化合价发生变化，且氧化剂与还原剂的质量之比为 21。4答案：（1）S、KNO 3 4（2）SO 2 SO2= = = = =点 燃 FeS FeS= = = = = 3Fe2O 2 Fe3O4= = = = =点 燃 解析：（1）该反应中 S 元素和 KNO3中的 N 元素化合价降低，所以单质 S 和 KNO3是氧化剂；C 元素化合价由 0 升高到4，因此每生成 1 mol CO2转移 4 mol 电子。（2）S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成 SO2；混合粉末变红并放热是因为 Fe 与 S反应生成 FeS；有火星放出是因为 Fe 与 O2反应。提示：用最精炼的语言把你当堂掌握的核心知识的精华部分和基本技能的要领部分写下来并进行识记。知识精华 技能要领
