1、第 2 节 电解质课时 2 电解质在水溶液中的反应学习目标：1.了解离子反应发生的条件及其应用。2.掌握离子方程式的书写步骤。(重难点 )3.了解 SO 、Cl 等的检验方法。(重点)24自 主 预 习探 新 知一、离子反应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着 H2SO4 溶液的滴入，(1)电流表：指针读数先由大变小后由小变大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是溶液中的 H 和 OH 结合生成难电离的水、Ba 2 和 SO 结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子24的浓度降低2.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应
2、。(2)实质：溶液中某种离子的浓度减小。(3)复分解型离子反应发生的条件：微记忆：盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。二、离子方程式1表示：离子反应可以用离子方程式表示。例如，NaOH 溶液与盐酸反应的离子方程式为 H OH =H2O。2书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3意义(1)表示一个具体的化学反应。(2)表示所有同一类型的化学反应。三、离子反应的应用1离子检验离子 使用的试剂 反应现象 反应离子方程式ClAgNO3 溶液、稀硝酸加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀再加稀
3、硝酸沉淀不溶解Cl Ag =AgClSO24BaCl2 溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加 BaCl2 溶液产生白色沉淀Ba2 SO =BaSO4242.离子共存的判断：若离子之间能发生反应，则不能大量共存。基础自测1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)只要生成气体的反应就是离子反应。( )(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。( )(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。( )(4)某溶液中加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO 。( )24(5)检验溶液中的 Cl 时，可先加盐酸，再加 AgNO3 溶液。( )【答案】 (1) (2
4、) (3) (4) (5)2将盐酸滴入下列溶液中，不会发生离子反应的是( )AAgNO 3 BNaOHCNa 2CO3 DKNO 3D HCl 和 KNO3溶液混合，无沉淀，气体，难电离物质生成。3加入 NaOH 后，溶液中下列离子会大量减少的是( )ACO BK 23CSO DH 24D OH 与 H 反应生成水，使 H 数目减少，D 正确。合 作 探 究攻 重 难离子方程式的书写思考交流(1)所有的化学反应都能写成离子方程式吗？【提示】 不是。不是在溶液中进行的反应、不是自由移动的离子之间的反应都不能写成离子方程式，如碳酸钙煅烧制氧化钙等。(2)大多数盐类物质是强电解质，书写离子方程式时，
5、盐类物质都可拆写成离子形式吗？【提示】 不是。只有可溶性盐可拆写成离子形式。(3)难电离的物质包括哪些类别？【提示】 弱酸、弱碱和水。(4)离子方程式：H OH =H2O 表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【提示】 不表示。H OH =H2O 只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如 NaOH 与强酸之间的反应等；Ba(OH)2 与 H2SO4 之间的反应就不能用该离子方程式表示。1离子方程式的书写步骤写化学方程式拆成离子形式删掉没反应的离子检查是否配平。2书写离子方程式的关键书写离子方程式的关键是物质的“拆分”是否合理：(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子
6、形式；(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。3 “六看”判断离子方程式的正误(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应。2Fe6H =2Fe3 3H 2()Fe2H =Fe2 H 2()(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应。CO 2H =CO2H 2O()23CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O()(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应。2NaH 2O=2Na 2OH H 2()2Na2H 2O=2Na 2OH H 2()(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应。Al2H =Al3 H 2()2Al6H =2Al3 3H 2()(5)看是
7、否漏掉离子反应，如 CuSO4 和 Ba(OH)2 的反应。Ba2 SO =BaSO4()24Ba2 SO Cu 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 2()24(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。Ba2 OH H SO =BaSO4H 2O()24Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O( )24对点训练根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。_(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。_(3)碳酸钠溶液与过量的盐酸反应。_(4)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应。_【答案】 (1)H OH =H2O(2)H OH =H2O(3)CO 2
8、H =CO2 H 2O23(4)Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24离子共存思考交流查阅酸、碱和盐的溶解性表(室温)，探究以下问题：(1)CO 与 H (足量)、Ca 2 、Na 、K 、OH 、NO 中哪些离子能发23 3生化学反应？试写出相关反应的离子方程式。【提示】 与 H 和 Ca2 能发生反应。CO 2H =CO2H 2O23CO Ca 2 =CaCO323(2)分析总结，哪些离子在溶液里能大量共存？哪些离子在溶液里不能大量共存？【提示】 生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。a生成难溶性盐： Ca2 与 CO ，Ba 2 与 SO 、CO ，Ag 与23 24 2
9、3Cl 、Br 、I 、CO ，均可生成难溶物而出现沉淀现象，故不能大量共存。23b生成难溶性碱：如 OH 与 Fe3 、Fe 2 、Mg 2 、Cu 2 、Al 3 等。c生成微溶物质：如 Ag 与 SO ，Ca 2 与 SO 、OH ，Mg 2 与 CO24 24等。23生成气体的离子不能大量共存。如 H 与 CO 、HCO 、SO 、HSO 、S 2 、 HS 等。23 3 23 3生成难电离物质的离子不能大量共存。如 H 与 OH 、CH 3COO ，OH 与 NH 等。 4(3)某无色溶液中可能含有 Fe3 、Na 、Cl 、OH 吗？【提示】 不可能。无色溶液中不含 Fe3 (棕黄
10、色)，Fe 3 与 OH 生成沉淀而不能大量共存。(4)某溶液中加入紫色石蕊试液显红色，则该溶液中可能含有 K 、CO吗？23【提示】 可能有 K ，但没有 CO 。溶液中加入紫色石蕊试液显红色23说明溶液显酸性，则不可能含有 CO ，因为发生反应23CO 2H =CO2H 2O。231离子共存的判断方法总结(1)离子共存的原则。离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。(2)离子不能大量共存的三种情况。生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 a生成难溶性的盐： Ca2 与 CO ，Ba 2 与 CO 、SO ，Ag 与 Cl23
11、23 24等。b生成难溶性的碱：OH 与 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 等。生成气体的离子不能大量共存。H 与 CO 、HCO 、S 2 、HS 等。23 3生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存。H 与 OH 、CH 3COO ；OH 与 NH 等。 4(3)判断离子共存应注意的问题。不要忽略题干本身隐含的条件，如无色溶液中不能含有有颜色的离子，酸性溶液中不含能与 H 反应的离子，碱性溶液中不含能与 OH 反应的离子；对于溶液中离子能发生反应的条件必须熟练掌握并应用，知道哪些离子之间可发生反应，哪些离子之间不能发生反应。 2离子检验(1)Cl 检验。加入硝酸和硝酸
12、银溶液，产生白色沉淀。(2)SO 检验。24加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀。对点训练下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是( )AK 、Cu 2 、NO 、SO 3 24BAg 、NO 、Cl 、Mg 2 3CNa 、CO 、OH 、Ba 223DNH 、NO 、SO 、H 4 3 24D Cu 2 为蓝色，A 不符合题意；Ag 与 Cl 反应产生 AgCl 沉淀， B 不符合题意；CO 与 Ba2 反应产生沉淀不能大量共存，C 不符合题意；D 项各离子间23不发生反应且溶液无色，符合 题意。 当 堂 达 标固 双 基1下列反应中，属于离子反应的是( )AH 2 和 O2 反应生成水B
13、锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与 CO2 反应生成 COD2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 B 离子反应是自由移动离子参加的反应，能提供离子的是电解质，能提供自由移动离子的条件是水溶液或熔融状态，因此离子反应的前提条件是电解质参加，在水溶液或熔融状态 下进行。 2下列离子方程式书写正确的是( )ANa 放入水中： Na2H 2O=Na OH 2H 2B碳酸钙溶于醋酸(CH 3COOH，一元弱酸)中：CaCO32H =Ca2 2H 2OCO 2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag Cu= =Cu2 2AgDBa(OH) 2 与稀 H2SO4 反应：Ba2 OH H SO =B
14、aSO4H 2O24C A 项， 应为 2Na2H 2O=2Na 2OH H 2；B 项，应为CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2 H 2O；D 项，应为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。243在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) ANa 、K 、SO 、OH BNa 、K 、Cl 、NO24 3CFe 3 、K 、Na 、NO DAg 、K 、 SO 、Cl 3 24B A 项， OH 能与酸性溶液中的 H 反应生成水；B 项，四种离子均不与H 反应，能大量共存；C 项 ，Fe3 为棕黄色；D 项，Ag 与 Cl 能反应不能共存。
15、4向某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子( )A一定有 SO24B一定没有 SO24C一定有 AgD可能是 SO ，也可能是 Ag ，但二者不能同时存在24D 若溶液中含有 Ag ，加入 BaCl2溶液时：Ag Cl =AgCl；若溶液中含有 SO ，加入 BaCl2溶液时，Ba 2 SO =BaSO4；二者均不溶于稀24 24硝酸。由于 Ag2SO4为微溶物，故 Ag 、SO 不能同时存在于溶液中。245下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液；
16、Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液CNa 2CO3 溶液与盐酸；CaCO 3 与盐酸D氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸D A 项，离子方程式为H OH =H2O,2OH H 2CO3=CO 2H 2O；B 项，离子方程式为23Ba2 SO =BaSO4， Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O；C24 24项，离子方程式为CO 2H =CO2H 2O，CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O；D 项，离子23方程式为 CuO2H =Cu2 H 2O。6(1)写出下列反应的离子方程式。氯气与澄清石灰水反应。向 MgCl2 溶液中加入澄清石灰水。铁与稀硫酸反应。NaOH 溶液和 H
17、2SO4 溶液反应。 NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应。Cu(OH) 2 和稀 H2SO4 反应。Fe 与 CuSO4 溶液反应。Na 2CO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应。向 CuSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液。向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液。(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。Cu 2 2OH =Cu(OH)2H OH =H2O2H CaCO 3=Ca2 H 2OCO 22H CO =H2OCO 223Cu 2 Fe= =Fe2 Cu【答案】 (1)Cl 22OH =Cl ClO H 2OMg 2 2OH =Mg(OH)2Fe2H =Fe2 H
18、2H OH =H2OAg Cl =AgClCu(OH) 22H =Cu2 2H 2OFeCu 2 =CuFe 2Ca 2 CO =CaCO323Cu 2 SO Ba 2 2OH =BaSO4Cu(OH) 224Al 3 3 OH =Al(OH)3(2)CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4NaOH HCl= =NaClH 2OCaCO 32HNO 3=Ca(NO3)2CO 2H 2ONa 2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2OCuSO 4Fe= =CuFeSO 4(合理即可)化学式拆写时注意的问题1易溶于水的强酸( 如 HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH) 2和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、 单质、氧化物、非 电解质等都写成化学式。2微溶物 Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液 应 拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。3多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 HCO 不能拆写成 H 和 CO 3。23
