1、第 3 节 化学中常用的物理量物质的量1将一块铁片放入 500mL， 的 溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，反应后溶液中 的物质的量浓度是（ ）A B C D 2在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质(气体)的体积(V m已知) 溶液的密度 溶液的质量分数。利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是A B C D3下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A要配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，需在白纸上称 4 g NaOH 固体，并且称
2、量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线4在标准状况下,2.24 L Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中,充分反应后,生成 NaClO 的物质的量为A.0.2 mol B.0.1 mol C.2 mol D.1 mol5标准状况下，将 448 mL CO2 气体缓慢通过盛有足量 Na2O2 的玻璃管，得到的气体体积是A.448 mL B.224 mL C.112 mL D.56 mL6在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密
3、度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7下列溶液中的 Cl- 物质的量浓度与 50 mL 1 molL-1 氯化铝溶液中的 Cl- 的物质的量浓度相等的是( )A.150 mL 1 molL-1 氯化钠 B.75 mL 2 molL-1 氯化铵C.150 mL 3 molL-1 氯化钾 D.75 mL 1.5 molL-1 氯化铝8 16 g 氢氧化钠恰好与 20 mL 的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.5 mol D.1 mol
4、 9在 500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体 33.6 L，该 NaOH 溶液的浓度为( )A1 mol/L B2 mol/L C1.5 mol/L D3 mol/L10下列叙述正确的是( )A.相同条件下，M 2 和 O2 的混合气体与等体积的 N2 所含原子数相等B.等物质的量的甲基（CH 3）与羟基(OH)所含电子数相等C.常温常压下 28 g CO 与 22.4 L O2 所含分子数相等D.16 g CH4 与 19 g 所含质子数相等4NH11两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
5、（ ）A.原子总数 B.质子总数 C.中子总数 D.质量12下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是 ( )A. 将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液B. 将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 溶液C. 将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D. 含 K 为 2 mol 的 K2SO4溶液13以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为 30%的 NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为 15%B.物质的量浓度为 10 molL1 的 H2SO4 溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 m
6、olL1 C.室温时，某物质在 1 L 水中最多能溶解 0.09 g，此物质应属于 “不溶物质”D.常温常压下，1 体积水约溶解 700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积14 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后，混合液中 Cl浓度为：A0.5mol/L B0.6mol/L C 1.00mol/L D2mol/L15下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）A0.4molO 2 B. 4时 5.4mLH2O C. 标况下 5.6L 二氧化碳 D. 10g 氖气16氯的原子序数为 17， 35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正
7、确的是 （ ）A 35Cl 原子所含质子数为 18 B3.5 g 35Cl2 气体的体积约为 22.4 L C1/36 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023D 35Cl2 气体的摩尔质量为 70 gmol117下列说法中，正确地是（ ） A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B、一个碳原子的质量约为 1.9910-23g C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D、氢氧化钠的摩尔质量是 40g 18硫蒸气中常含 S2 分子，常温下硫则常以 S8 的形式存在，下列说法正确的是( )A相同物质的量的 S2 与 S8 分别与足量 O2 燃烧时消耗 O2 的质量
8、相等B相同质量的 S2 与 S8 分别与足量 O2 燃烧时消耗 O2 的质量相等C标准状况下，1 mol S 2 的体积约为 22.4 LD1 mol S 8 在过量 O2 中燃烧可生成 8 mol SO319 6.5g Zn 在与足量盐酸反应时产生的 在标准状况下的体积是多少升？20有关物质的量的计算 （1） 1mol HCl 中含有 HCl 分子的个数是_，1.20410 23个 CH4分子的物质的量是_mol。（2）17 克 NH3的物质的量是 _ mol，0.1mol H2O 的质量是_g。（3）标准状况下，11.2L O 2的物质的量是 _ mol ，1mol O 2的体积是 _ L
9、。（4）将 8g NaOH 配制成 1L 溶液，其物质的量浓度为_mol/L，1L 1mol/L NaOH 溶液中含有溶质 NaOH 的质量是_g。21 1.15 g 金属钠跟水反应后，得到 100 mL 溶液，试计算：(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？22现有由等质量的 NaHCO3 和 KHCO3 组成的混合物 a g，与 100mL 盐酸反应。 （题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。 ）（1 ）该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的物质的量之比为 ；（2 ）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中 HCl 的
10、物质的量为 mol；（3 ）如果盐酸过量，生成 CO2 的体积为 L；（4 ）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成 CO2 的体积，还需要知道 ；（5 ）若 NaHCO3 和 KHCO3 不是以等质量混合，则 a g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成 CO2 的体积V（CO 2）范围是 。23现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为 4.48L (标准状况)。（1 ）则选用所贴标签为 2.0molL1 的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2 ）如选用所贴标签为 7%（密度为 1.043gmL1 ）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？24实验室里常用
11、浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12+2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 6.72L。请回答下列问题：(1)参加反应的二氧化锰的质量为 。(2)参加反应的 HCl 的物质的量为 。(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为 365，密度为 119gcm -3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。25把 20 mol/L Fe2(SO4)3溶液和 20 mol/L H2SO4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和） 。计算：(写出计算过程)（1）混合液中 Fe3+
12、的物质的量浓度； （2）混合液中 H+、SO 42的物质的量浓度；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余， 求此时溶液中 FeSO4的物质的量浓度。（已知加入铁粉时先发生 Fe+ Fe2(SO4)3=3Fe SO4 反应，后发生 Fe+ H2SO4=Fe SO4+ H2）（4）假设混和后的溶液为 2L，加入一定量 Fe 粉后放出 H2在标准状况下的体积为168L，求最终溶液中 H+物质的量浓度。26请根据化学方程式计算：（1）完全中和 0.3 mol 氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为 3 molL-1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)（2）质量分数为 9
13、8%、密度为 1.84 gmL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成 3 molL-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)27计算题（写出计算过程）在标准状态下，有体积为 4.48L 的氯化氢，溶于水得到 1L 溶液（为盐酸） 。请计算：（1）该盐酸中 HCl 的物质的量是多少？（2）Cl -物质的量是多少？溶液 H+物质的量浓度是多少？ （3）若该盐酸密度为 g/cm 3，则溶质的质量分数为多少？（用含 式子表示） 28有关物质的量的计算。（1）有 NaCl、CaCl 2、AlCl 3三种溶液，若溶质的物质的量相等，分别与足量的硝酸银溶液反应，则生成沉淀的物质的
14、量之比为_.若生成的沉淀的质量相等，则三种溶液中溶质的物质的量之比为_。（2）相同质量的 SO2和 SO3，所含分子的数目之比为_；所含 O 的物质的量之比为_。（3）下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH 3 标准状况下 22.4L He 49mL 水 0.2mol H 3PO429 （易混易错题组）有关物质的量浓度的计算（1）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。取出 10mL 此溶液，其中含有 NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L。（
15、2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_mol/L；用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。（3）100mL0.3mol/LNa 2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为_mol/L（4）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度为 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LdgmA B C DM24012401Vd2
16、40V2.40.1d30 （一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化（1）同温同压下，同体积的氨气（NH 3）和硫化氢（H 2S）气体的质量比为_；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_，所含原子个数比为_；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_。（2）标准状况下，4 g 氢气、 336 L 甲烷、 60210 23个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（3）现有质量为 a g 某气体 A2B，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体的物质的量为_ _mol，该气体所含原子总数为 _
17、_个，该气体在标准状况下的体积为_L。（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。31现有 m g 某气体 X2，它的摩尔质量为 M gmol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则：（1 ） 该气体的物质的量为 mol。（2 ） 该气体所含原子总数为 个。（3 ） 该气体在标准状况下的体积为 L。（4 ） 该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度是 。32现要配制 500mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液，请填写下列空白：（1 ）若用固体 NaOH 作溶质，需 NaOH 的质量为 ，称取这些 NaOH 常用的仪器有 ；（2 ）若用 10mol/L
18、的 NaOH 溶液作溶质，需 NaOH 溶液的体积为 ，量取该 NaOH溶液常用的的仪器有 ；（3 ）从上述配制的溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 ，含有NaOH 的质量为 ；（4 ）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。33实验室用密度为 1.84gcm-3，溶质的质量分数为 98%的硫酸，配制 250mL 物质的量浓度为 0.46molL-1的硫酸（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 _ （2）现有下列几种规格的量筒，应选用 _ （用序号填空） 5mL 量筒 10mL 量筒 50mL 量筒 100mL 量筒配制过程
19、中所需要的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，量筒，_。（4）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算稀释进行顺序为：_（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_ A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓 H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，保持不变）34 （ 1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(2）指出下面实验中各存在的两个错误：A.需配制 150 mL 0.2 molL-1NaCl 溶液，
20、右图是该同学转移溶液的示意图。_。B.除去氯气中的氯化氢气体：_。（3）用 98%密度为 1.84 gcm-3 的浓硫酸配制 1 000 mL 0.1 molL-1 稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸_mL。配制硫酸溶液时需要用到的仪器有_。 （除量筒外，写出其余四种）下列操作结果，所配溶液物质的量浓度偏低的是_。A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D.摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线35表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数()和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填
21、空题。（1）用 10(密度为 1.00gcm-3)的 NaOH 溶液配制成 27.5g2的 NaOH 溶液。计算：需_g10(密度为 1.00gcm-3)的 NaOH 溶液，需加_mL 水(密度为1.00gcm-3)进行稀释。量取：用_mL 量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取 10的 NaOH 溶液，量取时视线要跟量筒内液体_相切，然后倒入烧杯里，用_mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 （2）把 98(密度为 1.84gcm-3)的浓硫酸稀释成 3 mol/L 的稀硫酸 100mL，回答下列问题：需要量取浓硫酸_mL(保留一位小数)。配制操作可分解成如下
22、几步，正确的操作顺序是：_。A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次C把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线H继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线如果上述 C 操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_ (填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同)；如果上述 D 操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入 E
23、 操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_；如果上述 G 操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_；如果上述 D 操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_。（3）实验室用 NaOH 固体配制 1mol/L 的 NaOH 溶液和用 98(密度为 1.84gcm-3)的浓硫酸配制 1mol/L 的 H2SO4溶液各 100mL。配制 1mol/L 的 NaOH 溶液，在用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数为_(填代号，下同)。A4.0g B小于 4.0g C大于 4.0g配制 1mol/L 的 H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是： 。参考答案1 C 2 C 3 B 4B 5B 6B 7C 8B
24、9B 10B 11A 12B13 B 14 C 15D 16D 17B18 B19 解：设产生 的体积为 V（ ）答：产生的 在标准状况下的体积是 2.24L。20、 6.021023 0.2 1 1.8 0.5 22.4 0.2 40 21 (1)560 mL (2)0.5 molL-122 （ 1）100 : 84（或 25 : 21） （2 ） （3）)210(368a或 2104.a（4 ）盐酸的物质的量浓度（5 ） 84.)(0.22aCOVa23（1）200ml （2）200ml24 （ 1）26.1g （2）1.2mol （3 ）11.9 molL-125 （1）2 mol/L
25、（2）2mol/L 4 mol/L （3）4 mol/L （4）125 mol/L26 （1）0.15 mol 0.05 L（2）18.4 molL -1 8.15 mL27解：（1）4.48L 的氯化氢的物质的量为 ；mollL02./.28（2）该盐酸的物质的量为 ， 则 n(Cl-)=0.02mol, c(H+)moll0.1.=0.02mol/L；（3）根据 可知，该盐酸中 HCl 的质量分数为Mwc10，%073.1.05.362. 答：该盐酸的物质的量为 0.02mol；Cl -物质的量为 0.02mol,溶液 H+物质的量浓度为0.02mol/L；该盐酸的溶质质量分数为 。 %0
26、73.1.或28 （1）1：2：3；6：3：2 （2）5：4 5：6（3）29 （1）0.4 0.16 0.04（2）11.9 16.8 （3）0.4（4）B30 （1）1:2 2:1 8:3 2:3 （2） （3）a/M 3aNA/M 22.4a/M31 （ 1） mM （ 2） AN （ 3） .4mM （ 4） Vmol/L32 （ 1）40g 托盘天平 （2 ）100mL 量筒 （3 ） 2.0mol/L 0.8g （4）0.2mol/L33 18.4mol/L 胶头滴管 250ml 容量瓶 计算 量取 稀释 冷却 转移 洗涤 定容摇匀 C34 (1)烧杯与砝码的位置放错( 或者说放反了)27.4 g(2)A.未用玻璃棒引流 容量瓶应用 250 mL(或者说容量瓶的规格不对)B.气体应当从长导管进，短导管出；洗气瓶中的溶液用错了(3)5.4 玻璃棒、烧杯、1 000 mL 容量瓶、胶头滴管 ACD35 （1） 5.5g ； 22ml ； 10ml ；凹液面的最低点； 25ml ；（2） 16.3 ； ADECBHGF ； 偏高；偏高；偏低；偏低；（3） C ； 在烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓到入烧杯中，边倒边用玻璃杯搅拌。
