1、学生用书 P286(单独成册)一、选择题1下列说法正确的是( )A水的电离方程式：H 2O=H OH BpH7 的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H )减小，c(OH )也减小解析：选 C。A.水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，H 2OH OH ，错误。B.若溶液的温度不是室温 ，则 pH7 的溶液不一定是中性溶液，错误。C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确。D.将稀醋酸加水稀释时，c(H )减小，由于存在水的电离平衡，所以 c(OH )增大，错误。225 时，水的电离达到平衡：H 2OH OH 。下列叙述错误的是(
2、 )A向水中通入氨气，平衡逆向移动， c(OH )增大B向水中加入少量稀硫酸，c (H )增大，K w 不变C将水加热平衡正向移动，K w 变大D升高温度，平衡正向移动， c(H )增大，pH 不变解析：选 D。向水中通入 NH3，c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀H2SO4， c(H )增大，但温度不变，K w不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大 ，C 正确；升高温度，能促进水的电离，c (H )增大，pH 减小，D 错误。3与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3NH NH ，据此判 4 2断以下叙述中错误的是( )A液氨中含有 NH3
3、、NH 、NH 等微粒 4 2B一定温度下液氨中 c(NH )c(NH )是个常数 4 2C液氨的电离达到平衡时：c (NH3)c (NH )c (NH ) 4 2D只要不加入其他物质，液氨中 c(NH )c(NH ) 4 2解析：选 C。此题要求将水的电离迁移应用于 NH3。NH 3分子电离产生 H 和NH ，H 与 NH3结合生成 NH ，液氨电离产生等量的 NH 与 NH ，一定温度下离子 2 4 2 4浓度乘积为一常数；NH 类似于 H ，NH 类似于 OH 。 4 24水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H )c(OH )常数，下列说法错误的是( )A图中温度 T1
4、 T2B图中五点 Kw 间的关系：B CADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选 C。D 项，B 点 Kw10 12 ，H 2SO4中 c(H )10 2 molL1 ，KOH 中 c(OH ) molL1 1 molL 1，等体积混合后，KOH 过量 ，溶液呈碱性，正确。10 1210 125常温下，0.1 molL1 某一元酸(HA)溶液中 110 8 ，下列叙述正确的c（OH ）c（H ）是( )A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 c(H )110 11 molL1C该溶
5、液中水的离子积常数为 11022D用 pH11 的 NaOH 溶液 V1 L 和 V2 L 0.1 molL1 该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的 pH7，则 V1V 2解析：选 B。将 c(OH ) 代入原题关系式中可得 110 8 ，解Kwc（H ） 110 14c2（H ）得 c(H )110 3 molL1 ，所以该溶液的 pH3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c(OH ) molL1 110 11 molL1 ，所以由水电离出的 c(H )110 14110 3110 11 molL1 ，B 项正确；常温下 ，水的离子积是一个常数，为 11014 ，C 项错误；由于
6、HA 是弱酸，二者等体积混合呈酸性，当 pH7 时应有 V1V 2，D 项错误。6常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5CpH4 的 H2SO4 溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6解析：选 A。A.将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1 ，氢氧根离子浓度为 0.
7、1 molL1 ，pH13，正确；B.pH3的醋酸溶液加水稀释 100 倍，促进醋酸的电离，因此稀释 100 倍后，其 pH7 得：a7/6；由混合后溶液的 pH7 得：n(H )n(OH )，即：Va10a V b10b14 ，得： 10 ab14 ；由于 Vaca，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 acb；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以 c(H )由大到小的顺序为 abc。答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大1 0001 碱(2)acb a
8、bc13已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由： 。25 时，将 pH9的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为 。(2)95 时，若 100 体积 pHa 的某强酸溶液与 1 体积 pHb 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则 a 与 b 之间应满足的关系是 。(3)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离程度分别用 1、 2 表示，则 1 2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。(4)曲线 B
9、 对应温度下，将 0.02 mol/L Ba(OH)2 溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH 。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH9 的 NaOH 溶液，c(OH )10 5 mol/L；pH4 的 H2SO4溶液，c(H )10 4 mol/L；若所得混合溶液的 pH7，n(OH )n(H )。则 c(OH )V(NaOH)c(H )V(H2SO4)。故 NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为 V(NaOH)V(H 2SO4)c(H )c (OH )
10、101。(2)95 时，水的离子积常数是Kw 1012 。若 100 体积 pH a 的某强酸溶液中 n(H ) 10010a mol10 2a mol，1 体积 pHb 的某强碱溶液 n(OH )10 12 10b 10 b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10 b12 mol。2ab12，所以 ab14。(3)曲线 A 所对应的温度是室温。在室温下，pH2 的 HCl 溶液，c 水 (H )10 12 mol/L；pH11 的某 BOH 溶液中，c 水 (H )10 11 mol/L；水电离产生的 H 的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、 2表示，则 1
11、2。(4)曲线 B 所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是Kw 1012 ，在曲线 B 所对应的温度下，将 0.02 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合，则反应后溶液中 c(OH ) 0.02 mol2 L0.01 mol/L。由于该温度下水的离子积常数是 Kw10 12 ，所以 c(H )10 10 mol/L，所得混合液的 pH10。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大， c(H )、c(OH )均增大 101(2)ab14 (3) 小于 (4)1014.实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其成分可能是碳酸或亚硫
12、酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定实验方法及现象： 。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2 溶液，出现白色沉淀。.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4 溶液来确定变质固体中 X 的含量，具体步骤如下：步骤 称取样品 1.000 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定
13、容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，用 0.01 molL1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式： 。(2)在配制 0.01 molL1 KMnO4 标准溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中 X 的含量 (填“偏大” “偏小” 或“无影响”) 。(3)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 2.20 20.20则该变质固体中 X 的质量分数为 。
14、解析：.题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验(2)可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验(2)可排除该盐是亚硫酸氢盐，故该盐应是 Na2SO3，Na 2SO3 易在空气中被氧化生成 Na2SO4。.(2)配制 0.01 molL1 KMnO4 标准溶液时若仰视定容，使 c(KMnO4)减小，则在进行滴定操作时消耗 V(KMnO4)会变大，导致所测 Na2SO3含量偏大。 (3)分析滴定数据， 第三组数据明显偏小，滴定中误差很大，计算时应舍去。答案：.(1)取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色.(1)2MnO 5SO 6H =2Mn2 5SO 3H 2O (2) 偏大 (3)63% 4 23 24
