1、一、选择题1下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强B第二周期元素从左到右，最高正价从1 递增到7C同周期元素(0 族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析：选 C。同主族元素从上到下 ，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A 错误；第二周期元素中，O 没有最高正价，F 没有正价 ，B 错误；同周期元素(0 族元素除外) 从左到右，随着核电荷数的逐渐增多 ，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C 正确；在第三周期的元素中 ，Al 为 3 价，Na 为1 价，但失电子
2、能力 NaAl，D 错误。2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A酸性：H 2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH) 2D热稳定性：Na 2CO3NaHCO3解析：选 D。AS、P 位于同一周期 ，且 S 位于 P 的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性：SP，所以 H2SO4的酸性大于 H3PO4。B Cl、Br 位于同一主族，Cl 位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性：ClBr。C Na 、Mg 是同周期元素 ，Na 位于 Mg 的左侧， 故 Na 的金属性比 Mg 的强，则NaOH 的碱性比 Mg(OH
3、)2的强。 DNaHCO 3的热稳定性差 ，是由于 NaHCO3受热易分解。3甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是( )A原子半径：甲 丁C若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲乙丙；B 项最外层电子数：丙乙丙。4如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族周期 A A A A A A A二 c d三 a b e fAe 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、 b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，e 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：选 D。同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性依次减弱
4、，A 错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B 错误；a f 六种元素分别为Na、Mg 、C 、O、S 、Cl ，其中金属单质中 Na 的化学性质最活泼，非金属单质中 Cl2、O 2化学性质均比 S 活泼，C 错误。5.W、X、Y、 Z 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与 Z 的气态氢化物反应生成离子化合物。下列推断中正确的是( )AX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最差的是 YBX 元素形成的单核阴离子还原性强于 YCZ 元素氧化物对应水化物的酸性强于 YDY 元素单质在化学反应中只表现出氧化性解析：选 A。根据 W、X、Y、Z 为四种短周期元素，且 W 的
5、气态氢化物可与 Z 的气态氢化物反应生成离子化合物，应是铵盐，由元素在周期表中的位置可知，W 是氮元素，X 为氧元素，Y 为硫元素，Z 为氯元素。非金属性 OS， ClS，则其氢化物中 H2S 最不稳定，故 A 正确；非金属性 OS，则阴离子还原性 S2 O2 ，故 B 错误；氯元素的最高价含氧酸比硫元素的最高价含氧酸酸性强，故 C 错误；S 与氢氧化钠的反应中既表现氧化性 ，也表现还原性，故 D 错误。6电子层数相同的短周期元素 X、Y 、Z、W，其中 X 的最外层电子数比 K 层少 1 个，Y 的最外层电子数比 K 层多 1 个，Z 的单质常用于制造太阳能电池， W 的原子半径是同周期主族
6、元素中最小的。下列推断中正确的是( )AZ 的简单氢化物的热稳定性强于 W 的简单氢化物BZ 的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W 的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大DX、Y、W 的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：选 D。由题意推知 Z 是硅 ，故这些元素都在第三周期，从而推断出 X 是钠，Y是铝，W 是氯。热稳定性：SiH 4ZCZ、W 均可与 Mg 形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW解析：选 C。设元素 Y 的原子序数为 y，则 yy 103 (y1)，解得 y7，则 Y为 N 元素、X 为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 C
7、l 元素。A原子半径：ZE解析：选 B。由表中数据可知 ，A 为钠，B 为铝，C 为铍 ，D 为硫，E 为氧。E 2 与B3 的核外电子数都为 10，相等 ，A 错误；离子半径大小 Na H2S，D 错误。10元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒 X2 和 Y2 核外电子排布相同，则离子半径：X 2 Y 2解析：选 C。A 项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对
8、应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF 的酸性比 HCl 弱， 但非金属性 F 大于 Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等 )，大多属于过渡元素，正确；C 项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同， 如 C 有2、4 价，错误；D项，微粒 X2 与 Y2 核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X 2 Y 2 ，正确。二、非选择题11已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 A是宇宙中最丰富的元素，B 的单质常温下为气体， C 和 E 同主族，C 和 E 可形成 EC2 和
9、EC3 两种分子，D 是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题： (1)B 在元素周期表中的位置是_；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_(写化学式) 。(2)C、D、E 、F 四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是 _(用离子符号表示)。(3)工业上常用 A、B 组成的物质 X 来检验 F 的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式：_。该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。解析：根据题意可知：A 是 H，B 是 N，C 是 O，D 是 Na，E 是 S，F 是 Cl。(1)B 在元素周期表中的位置是第二周期第A 族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸
10、性最强的是 HClO4。(2)C、D 的简单离子核外有两个电子层； E、F 的简单离子核外有三个电子层；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小；对于电子层结构不同的离子来说，核外电子层数越多，离子半径越大，因此这四种元素的简单离子的半径由小到大的顺序是 Na O2 Cl S2 。(3)工业上常用 A、B 组成的物质 X(NH3)来检验F 的单质 Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl28NH 3=6NH4ClN 2， 该反应中还原剂是 NH3，氧化剂是 Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 23。答案：(1)第二周期第A 族 HClO 4(2)Na
11、O2 Cl S2(3)3Cl28NH 3=6NH4ClN 2 2312A、B、C 、 D 四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布；5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol/L 盐酸完全反应；B 原子核中质子数和中子数相等。H 2 在 C 单质中燃烧产生苍白色火焰。D 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。根据上述条件完成下列问题：(1)C 元素位于第_周期第 _族，它的最高价氧化物的化学式为_。(2)A 元素是_ ， B 元素是_ ， D 元素是_。(填元素符号)(3)A 与 D 形成
12、稳定化合物的化学式是_，该化合物中存在的化学键类型为_，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_。(4)C 元素的单质有毒，可用 A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。解析：A 元素的焰色反应为黄色 ，推出 A 为 Na；根据 B 元素离子结构和 Ne 具有相同的电子层结构，且 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol/L 盐酸完全反应，推出 B为 Mg； H2在氯气中燃烧产生苍白色火焰，则 C 为 Cl；D 元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，推出 D 为 O。(1)Cl 位于第三周期A 族， 最高价所在主族序数(O 、F
13、 除外)，其最高价氧化物为Cl2O7； (2)根据以上分析可知 A、B 、D 分别是 Na、Mg、O；(3)Na 的稳定氧化物是Na2O2，属于离子晶体 ，含有离子键和非极性共价键。过氧化钠为淡黄色，则判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是看表面颜色是否变白；(4) 氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应，反应的离子方程式为 Cl22OH =Cl ClO H 2O。答案：(1)三 A Cl 2O7 (2)Na Mg O(3)Na2O2 离子键和(非极性)共价键 看表面颜色是否变白(4)Cl22OH =Cl ClO H 2O13某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(
14、夹持仪器已略去，气密性已检验) 。实验操作步骤：.打开弹簧夹 1，关闭弹簧夹 2，并打开活塞 a，滴加盐酸。.A 中看到白色沉淀时 关闭活塞 a。请回答：(1)B 中反应的离子方程式是_。(2)通过步骤、 得知盐酸具有的性质是_( 填字母)。A挥发性 B还原性C氧化性 D酸性(3)C 装置的作用是_ ，X 是_(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D 中反应的化学方程式是_。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。解析：B 中 CaCO3与盐酸反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O，此反应表明盐酸具有酸性
15、，A 中看到的白色沉淀是 AgCl 沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C 装置是用 NaHCO3溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体，以保证与 Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是 CO2，此反应的化学方程式为CO2Na 2SiO3H 2O=H2SiO3Na 2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O(2)AD (3)除 HCl 气体 NaHCO 3(4)关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，
16、原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱14XW 是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素 性质或结构信息X 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒Y 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着Z 其单质的体积在空气中约占 4/5V 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精W 位于第 A 族，是形成化合物最多的元素之一回答下列问题：(1)X 在元素周期表中的位置是_，V2 的离子结构示意图为_。(2)Z 的单质特别稳定，原因在于_ ；X、Y 和 V 三元素中原子半径最小的是_(填元素符号)。(3)X 的氢化物和 Z 的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈
17、酸性的原因是_(用离子方程式说明) 。(4)WV2 常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知 WV2 在氧气中完全燃烧，生成 VO2和 WO2，若 1 mol WV2 在 1 mol O2 中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。解析：短周期元素 X 的单质为有色气体 ，可用于自来水消毒，则 X 为 Cl；金属 Y 加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，则 Y 为 Al；单质 Z 在空气中体积约占 4/5，则 Z 为 N；V 的单质为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，则 V 为S；W 位于第A 族，是形成化合物最多的元素之一 ，则 W 为 C。答案：(1)第三周期第A 族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 Cl(3)NH H 2ONH3H2OH 4(4)22.4
