1、课后达标检测一、选择题1用玻璃棒蘸取新制氯水点在 pH 试纸上，观察到的现象是( )解析：选 B。氯水具有酸性和漂白性。2下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D发生氯气泄露时，用湿毛巾捂住口鼻向地势低的地方撤离解析：选 C。Cl 2 与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2NaBrCl 2=2NaClBr 2，
2、 Br2 易溶于 CCl4 而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；氯气密度大于空气，应向地势高的地方撤离，D 错误。3下列叙述中正确的是( )A在食用盐中滴加少量淀粉溶液，探究食用盐是否为加碘盐B新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色C氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO解析：选 D。A 选项，食盐中加的是碘酸钾，错误；C 选项，是因为次氯酸具有强氧化性，错误。4下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防
3、止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：选 C。氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错；HCl 气体与 AgNO3 溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2， 错。5化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
4、B氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84 消毒液 ”混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解解析：选 B。A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的 NaClO 与洁厕灵中的 HCl 反应生成 Cl2，错误。6如图是一种探究某气体化学性质的实验装置，图中 B 为开关。若先打开 B，从 A处通入干燥氯气，C 中干燥红色布条颜色无变化；当关闭 B 时，C
5、 处干燥红色布条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的溶液是 ( )A浓 H2SO4 B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液 D浓 NaBr 溶液解析：选 B。当打开 B 时，干燥的氯气直接进入 C 试管，C 中红色布条不褪色，说明干燥的 Cl2 无漂白作用；当关闭 B 时，Cl 2 先进入 D 瓶， C 中红色布条褪色，说明 C 中进入了漂白性物质。若 D 瓶中为浓 H2SO4，关闭 B 时 C 中布条仍不褪色；若 D 瓶中为浓NaOH 溶液，则将 Cl2 吸收；若 D 瓶中为浓 NaBr 溶液，也将 Cl2 吸收，故 A、C、D 选项均不符合题意。若 D 瓶中为饱和 NaCl 溶液，进入 C 试
6、管的是潮湿的 Cl2，其中含有HClO，可使有色布条褪色。7下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在 I D某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag 解析：选 A。A 项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封， A 项正确；B 项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，B 项不正确；C 项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是 I ，C项
7、不正确；D 项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在 Ag 、SO 、SO ，D 项不正确。24 238某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次) ：a.KI 溶液； b.淀粉溶液； c.NaOH 溶液；d.稀 H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( )A加入以上药品的顺序是 aebcdB反应的化学方程式为 3I26NaOH= =5NaINaIO 33H 2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl 解析
8、：选 D。无色棕黄色说明有碘生成， 棕黄色蓝色说明是淀粉遇碘溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI 和 NaIO3 在酸性条件下生成碘的反应。9下列有关海洋中部分资源的利用(如图) 的说法不正确的是 ( )A工业上利用 Cl2 与澄清石灰水反应制取漂白粉B用 MgCl26H2O 晶体制无水 MgCl2，需在 HCl 气流中加热脱水CSO 2 水溶液吸收 Br2 的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量 ICl 和 IBr，可加入 KI 进行升华提纯解析：选 A。A 项，应用 Cl2 与石灰乳制漂白粉，错误；B 项，为抑制
9、Mg2 水解，故在 HCl 气流中加热 MgCl26H2O 制取无水 MgCl2，正确；C 项，Br 2 具有强氧化性，溴水可氧化 SO2 生成 H2SO4 和 HBr，正确； D 项，ICl 和 IBr 中 I 均为1 价，与 KI 中1 价的 I可以发生归中反应生成 I2，I 2 可以用升华法提取，正确。10碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是( )A用淀粉KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI 试纸会变蓝B足量 Cl2 能使湿润的、已变蓝的淀粉KI 试纸褪色的原因可能是5Cl2I 26H 2O=2HI
10、O310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2I2IO3D途径 中若生成 1 mol I2，则反应中转移的电子数为 10NA解析：选 C。加碘盐中含有 IO ，在酸性条件下可被 I 还原生成 I2，A 选项正确；根 3据图示转化关系可知 B 选项正确；根据途径 可知氧化性 Cl2I2，根据途径可知氧化性IO I2，根据途径可知氧化性 Cl2IO ，C 选项错误；根据关系式 2IO I 210e 可 3 3 3知 D 选项正确。二、非选择题11 “84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO NaClH 2SO4Na2SO4Cl 2H 2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并
11、= = = = = 设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题：(1)从、装置中选择合适的制气装置(A 处)_(填写序号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是 _，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入 Na2SO3 溶液中，写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式：_。(4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有_。解析：(1)根据题给化学方程式，可知反应物均为液体，故不能选用装置；
12、又因反应需要加热，故只能选装置。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的 HClO；为了验证具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置 B 中的应是干燥的氯气，因此装置A、B 间需加干燥装置。(3) 氯气通入 Na2SO3 溶液中，Na 2SO3 被氧化成 Na2SO4，Cl 2 被还原为 Cl 。 (4)酸性：盐酸碳酸次氯酸，所以盐酸能与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，而次氯酸与 NaHCO3 溶液不反应。答案：(1)(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸 在装置 A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或在装置 A、B 之间增加干燥装置)(3)Cl2SO H 2O=SO 2
13、Cl 2H 23 24(4)HCl12空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)步骤的离子方程式为_ 。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2 的利用率，理由是_。(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“ 溴水混合物” ，请说明原因：_。解析：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤发生的反应是 Cl22Br =2Cl Br
14、2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤) ，使它随热空气一起挥发出来，再用 SO2 吸收(步骤 ) ：Br 2SO 22H 2O=4H 2Br SO ，这样可以得到较高浓度的含 Br 的24溶液，进一步用氯气氧化(步骤 ) ，得到粗溴，然后蒸馏便得到液溴。答案：(1)Br 2SO 22H 2O=4H 2Br SO 24(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含 Br 的盐类物质 )(4)酸化可抑制 Cl2 与水反应(5)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是 Br2 的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本13碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流
15、程如下：(1)“氧化”时若 Cl2 过量，则会将 I2 氧化为 HIO3，写出该反应的化学方程式：_。(2)“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_( 填“塔顶”或“塔底”)进入，热空气从_(填“塔顶” 或“塔底”) 进入，原因为_。(3)吸收塔应选择耐酸材料，原因是_ 。(4)从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加 CCl4 的方法，该分离方法为_；为进一步分离 I2 和 CCl4，向其中加入 NaOH 溶液与 I2 反应，生成的 I 、IO进入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入 NaOH 后溶液中 I 、IO 的物质的量之3 3比为_。(5)H2O2 也能发生与 Cl2 类似的反应，若先
16、用 H2O2 将卤水中的 I 氧化为 IO ，再将其3与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含 I 为 254 mg/L 的卤水 1 m3，理论上需 20%的双氧水_g。解析：(1)反应物为 Cl2、I 2，生成物有 HIO3，氯气被还原为 HCl，根据得失电子守恒及原子守恒配平。(2)空气的密度小，所以从塔底进入，液体从塔顶进入，逆流操作，增大气液接触面积，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反应为SO2I 22H 2O=H2SO42HI ，生成的 H2SO4、HI 均为强酸，所以选用耐酸材料。(4)发生反应为 3I26NaOH =5NaINaIO 33H 2O。(5)H 2O2 氧化 I
17、的离子方程式为3H2O2I =IO 3H 2O。含 I 为 254 mg/L 的卤水 1 m3 相当于含 I 2 mol，由(4)中反 3应可知 n(I ) n(IO )51，所以需要用 H2O2 氧化的 I 量占总物质的量的 ，即 2 mol 316 mol，即需要 n(H2O2) mol31 mol，需要 H2O2 质量为 34 g，需 20%的双氧水16 13 13170 g。答案：(1)5Cl 2I 26H 2O=2HIO310HCl(2)塔顶 塔底 因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率(3)反应生成 HI 和 H2SO4 两种强酸(4)萃取(或萃取分液 ) 51(5)170
