1、1NaCl 溶液中含有少量的 CaCl2，某学生用过量的 Na2CO3 使 Ca2 转化为沉淀而除去。(1)洗涤得到的沉淀的方法是_ 。(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_ 。答案：(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤出后，再重复操作 23 次(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净2实验室采用 MgCl2、AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。答案：稀硝酸和 AgNO3 溶液(或硝酸酸化的 AgNO3 溶液)3柠檬酸亚铁(
2、FeC 6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO 47H2O)通过下列反应制备：FeSO4Na 2CO3=FeCO3Na 2SO4；FeCO 3C 6H8O7=FeC6H6O7CO 2H 2O。生成的 FeCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。答案：取最后一次的洗涤液少许于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净4氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn( )、Ni()等杂质 的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni() 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2
3、。反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入 12 滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，反之未洗涤干净5食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K 、Ca 2 、Mg2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：24提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl 2 溶液、Ba(NO 3)2溶液、75% 乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，洗涤的操作为_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入
4、 75%乙醇，使溶液完全浸没 NaCl 晶体，待溶液自然流尽后，重复操作 23 次6以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al 2O3 等) 为原料可制备轻质 CaCO3。匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO )随时间变化如图所示。当清液 pH24接近 6.5 时，过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 SO 和24HCO ；检验固体洗涤是否干净的方法是3_。答案：取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤干净，反之未洗涤干净7Ag 2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下
5、列方法制备：在 KOH 溶液中加入适量 AgNO3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ，边搅拌边将一定量 K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO34KOHK 2S2O8 Ag2O22KNO 32K 2SO42H 2O。= = = = = 上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否干净的方法是_。答案：取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入 12 滴 Ba(NO3)2 溶液，若不出现白色沉淀，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净( 或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中，滴入 12 滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示沉淀已洗涤干净，反之未洗涤干净)8BaCl 2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222 g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为 1.165 g。在操作中，需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。答案：蒸馏水 取适量最后一次水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明沉淀中氯离子已经洗净，反之氯离子未洗净
