1、1KClO 3 与淀粉KI 溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为_。答案：ClO 6I 6H =Cl 3I 23H 2O32已知在酸性介质中 FeSO4 能将6 价铬还原成3 价铬。写出 Cr2O 与 FeSO4 溶27液在酸性条件下反应的离子方程式：_。答案：Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O273用 NaClONaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：_。答案：2Ag ClO 2OH =Ag2O2Cl H 2O4利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO 2)反应，既
2、能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，反应的离子方程式为_。答案：3NO 2H =NO 2NOH 2O2 35生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO4)碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_。答案：3Na 2SO48C 3Na2S4CO 4CO 2= = = = =高 温 6H 3PO2 的工业制法：将白磷(P 4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2
3、 溶液反应的化学方程式：_。答案：2P 43Ba(OH) 26H 2O=3Ba(H2PO2)22PH 37地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去 )。请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式：_。答案：4FeNO 10H =4Fe2 NH 3H 2O3 48SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。
4、(1)SCR(选择性催化还原)工作原理尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4 的形成：_。尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M 60 gmol 1 )含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 V1 mL c1 molL1 H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 molL1 NaOH
5、溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原) 工作原理NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下， 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都
6、是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_ 15NNO H2O= = = = =催 化 剂 解析：(1)根据题意，反应物为 H2O 和 CO(NH2)2，生成物为 NH3和 CO2，反应条件为加热，结合元素守恒可写出该反应的化学方程式。根据题意，反应物为 NH3和 NO2，生成物为 N2和 H2O，反应需在催化剂作用下进行。根据题意，NH 3、SO 2、O 2和 H2O 反应生成(NH 4)2SO4。根据题意 ，加入硫酸的总物质的量为 c1V1103 mol，NaOH 消耗硫酸的物质的量为 mol，因此与 NH3反应的硫酸的物质的量为 (c1V1 )c2V210 32 c2V22103
7、mol，根据关系式： CO(NH2)22NH 3H 2SO4，得 nCO(NH2)2(c 1V1 )c2V22103 mol，mCO(NH 2)2( c1V1 )103 mol60 gmol1 0.06(c 1V1 ) c2V22 c2V22g，因此尿素溶液中溶质的质量分数为 。(2)(c1V1 f(c2V2,2)0.06 ga g 3(2c1V1 c2V2)100a由图 a 可以看出 NOx在 BaO 中储存，在 Ba(NO3)2中还原 ，因此储存 NOx的物质为BaO。 由图 b 可知，Ba(NO 3)2在第一步反应中被 H2还原为 NH3，根据得失电子守恒，1 mol Ba(NO3)2转
8、化成 NH3得到 2 mol816 mol 电子，1 mol 氢气失去 2 mol 电子，因此消耗的氢气与硝酸钡的物质的量之比为 81。根据题意， 有氧气参与反应，同时根据生成物为 15NNO 和 H2O，可推测出参加反应的 15NO 与 NH3的物质的量之比为 11，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式。答案：(1)CO(NH 2)2H 2O CO22NH 3 8NH 36NO 2 7N212H 2O= = = = =催 化 剂 2SO 2O 2 4NH32H 2O=2(NH4)2SO43(2c1V1 c2V2)100a(2)BaO 8 14 15NO4NH 33O 2 415NNO6H 2O= = = = =催 化 剂
