1、课时作业 15 水的电离和溶液的酸碱性时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1在某温度时，测得纯水中的 c(H )2.4 107 mol/L，则c(OH )为( )A2.410 7 mol/L B0.110 7 mol/LC. mol/L Dc(OH )无法确定1.010 142.410 71解析：本题考查对水的电离平衡的理解。首先应注意的是，题中给出的测得数据并不一定是水在常温下的 c(H )，但无论是在什么温度下，纯水中 c(H )c(OH )，A 项正确。答案：A2下列说法正确的是( )A1 molL 1 的稀硫酸中存在 OHB Kw 随溶液 c(H
2、 )和 c(OH )的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DK w10 14 适用于任何温度、任何溶液2解析：任何水溶液中都存在水的电离，故 1 molL1 的稀硫酸中存在 OH ，A 正确；水的离子积常数 Kw只随温度变化而改变，不随 c(H )和 c(OH )的变化而改变，B 错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C 错误；25 时，K w为 1.01014 ，改变温度，K w也会发生变化，D 错误。答案：A3313 K 时，水的离子积 Kw2.910 14 ，则在 313 K 时，c(H )10 7 mol/L 的溶液( )A呈酸性 B呈中性C呈碱性 D无法判断3
3、解析：由 Kwc (H )c(OH )可得：c(OH ) KwcH mol/L 2.9107 mol/L，c (H )0，则 t11.0107 molL1 的溶液一定呈酸性B c(H )c(OH )1.010 14 的溶液一定呈中性C中性溶液中的 c(H )一定等于 1.0107 molL1Dc (H ) c(OH )的溶液一定是中性溶液7解析：中性溶液中 c(OH )c(H )。答案：D8下列说法正确的是( )A25水的电离常数是 1.01014B中性溶液的 c(H ) KwC纯水在 100时，c(H )107 molL1 ，所以此时纯水中c(H )c(OH )DpH7 的溶液一定是酸溶液8
4、答案：B9常温下，0.1 molL1 某一元酸(HA)溶液中 10 8 ，cOH cH 下列叙述正确的是( )A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 H 浓度为 c(H )1.010 11 molL1C该溶液中水的离子积常数为 1.01022D在 0.1 molL1 某一元酸(HA) 溶液中，水的电离被促进9解析：由 10 8 和 Kwc(H )c(OH )1.010 14cOH cH 推知，c(H )1.010 3 molL1 ，pH3，A 错误；该溶液中由水电离出的 c(H )水 c(OH ) molL1 1.010 11 1.010 141.010 3molL1 ，B 正确；常温
5、下，水的离子积 Kw1.010 14 ，C 错误；0.1 molL1 HA 溶液中的 c(H )大于常温下纯水中的 c(H )，水的电离被抑制，D 错误。答案：B10已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为a molL1 的一元酸 HA 与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H ) molL1KwD混合溶液中，c(H )c(B )c(OH ) c(A )10解析：HA 和 BOH 的强弱不确定，所以 ab 时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确定，A 错误；只有在 25 时，pH7 的溶液才呈
6、中性，B 错误；中性溶液中 c(H )c (OH )，结合温度 T时 Kwc (H )c(OH )知，c(H ) molL1 时溶液呈中性，CKw正确；c(H )c(B )c (OH )c(A )为电荷守恒式，与溶液是否呈中性无关，D 错误。答案：C11在 100 时，100 mL 蒸馏水中 c(OH )110 6 molL1 ，当改变下列条件之一时， c(OH )仍然等于 1106 molL1 的是( )温度降低到 25 加入 106 mol NaOH 固体，保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL 水，保持 100 A BC D11解析：100 时 c
7、(OH )c(H )110 12 mol2L2 ，而 25 时 c(OH )c(H )110 14 mol2L2 ，c(OH )110 7 molL1 ；100 mL 水中加入 106 mol NaOH, c(OH )10 5 molL1 ；蒸馏水中加入 NaCl，保持 100 ，仍符合 c(OH )110 6 molL1 ；蒸发 50 mL 水，保持 100 ，c(OH )c(H )不变，c(OH )110 6 molL1 。答案：B12下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比( )是( )c(H )1 molL 1 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸0.01 molL1 的 NaOH
8、溶液 c (OH )1 molL1 的NaOH 溶液A1101001B 1101 1012 1014C14131214D14132112解析：此题未指明温度，则按 25 时计算，Kw 1.01014 。酸溶液中由水电离出的 c(H )等于该溶液中的c(OH )，所以c(H )1 molL1 ，则水电离出的 c(H )c(OH )10 14 molL1 ；c(H )0.1 molL1 ，则由水离出的 c(H )c (OH )10 13 molL1 。碱溶液中由水电离出的 c(H )等于该溶液中的 c(H )，所以 c(OH )0.01 molL1 ，则水电离出的 c(H )10 12 molL1
9、 ； 由水电离出的 c(H ) 1014 molL1 。即四种溶液中由水电离出的 c(H )之比为1014 1013 1012 1014 1101001 。答案：A二、非选择题(52 分)13(18 分)(1)在常温下的 0.05 molL1 硫酸溶液中，c(H )_molL 1，水电离出的 c(H )_molL 1 ，水电离出的 c(OH )_molL 1 。水电离出的 c(H )110 13 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中，c(OH )_ molL1 ，c Ba(OH)2_molL 1。(2)某温度下，纯水的 c(H )210 7 molL1 ，则此时 c(OH )为_。若温度不变
10、，滴入稀盐酸使 c(H )510 4 molL1 ，则溶液中 c(OH )为_，由水电离产生的 c(H )为_，此时温度_(填“高于 ”、 “低于”或“等于”)25。13答案：(1)0.1 10 13 10 13 0.1 0.05(2)2107 molL1 0.810 10 molL10810 10 molL1 高于14(17 分) 某温度下，K w10 12 。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g 的 NaOH 固体，并加水至 1 L，才能使溶液中水电离产生的 H 、OH 的浓度乘积即：c(H )水 c(OH )水 10 26 。(2)若保持温度不变，向水中通入的 HCl 气体恰好使溶液
11、中c(H )/c(OH )10 10，则此时水电离的 c(OH )_molL 1。(3)若保持温度不变，某溶液中 c(H )为 1107 molL1 ，则该溶液显_性(选填“酸” 、 “碱”或 “中”) 。14答案：(1)400 (2)10 11 (3)碱15(8 分) 已知室温时，0.1 molL 1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_；(2)HA 的电离平衡常数 K_；(3)升高温度时，K _(填“增大” “减小”或“不变”)，pH_(填“增大” “减小”或“不变” )；(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。1
12、5解析：(1)HA 电离出的 c(H )0.10.1% molL1 110 4 molL1 ，pHlg(110 4 )4；(2) 电离平衡常数 K 110 7 ；(3)cH cA cHA 110 4110 40.1因 HAH A ，电离过程是吸热的，所以升高温度 c(H )、c(A )均增大，则 K增大，而 pH 减小；(4) c(H )HA110 4 molL1 。c (H )水 c (OH ) molL1 110 10 110 14110 4molL1 ，所以 c(H )HAc(H )水 (110 4)(11010 )10 6。答案：(1)4 (2)1 107 (3)增大 减小 (4)10
13、 616(9 分) 有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”) ，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定 c(OH )相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 molL1 硫酸溶液和 0.01 molL1 硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液 B酚酞溶液 C 甲基橙溶液 D蒸馏水 E 氯化钡溶液 FpH 试纸16解析：本题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离
14、平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用 pH 试纸测量溶液时，pH 试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O 是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对 OH 浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的 pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1) 错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液 pH 发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差。(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，NH 3H2O 继续电离出 OH ，减弱了因稀释对 OH 浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH 较大的是 0.01 molL1 硫酸溶液
