1、单元综合测试( 四)时间：90 分钟 满分：100 分第卷( 选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分，共 42 分)1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )ApH 小于 7 的雨水称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治 SO2 污染DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.510 6 m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体解析：pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，故 A 错误；明矾常用于饮用水的净化，不能消毒，故 B 错误；推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放，故
2、 C 正确； PM2.5 的直径大于胶体粒子的直径，其与空气形成的分散系不属于胶体，故 D 错误。答案：C2下列各组物质混合后，没有明显现象的是( )H 2S 和 SO2 SO 2 和 SO3SO 2 和氯水 SO 3(气) 和 Cl2H 2S 和 SO3(气) H 2S 和 Cl2A BC D解析：中发生的反应是 2H2SSO 2=3S2H 2O，有浅黄色的硫生成；中发生的反应是 Cl2SO 22H 2O=2HClH 2SO4，现象是氯水的浅黄绿色褪去；中发生的反应为H2S Cl2=2HClS，也有浅黄色硫生成；而 SO2和 SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。SO 3和 Cl2都有
3、强氧化性，相互间不能发生反应。答案：B3科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想 )引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究 SO2 与 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成B探究 Na 与水反应可能生成 NaOH 和 H2O2C探究浓 H2SO4 与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuSD探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化，还是 HClO 的漂白性解析：A 项 SO2具有还原性， Na2O2具有氧化性，二者反应可能生成 Na2SO4；B 项 Na 与水反应不可能生成 NaOH 和 H2O2，因为反应中 Na
4、、O 元素的化合价均升高，没有元素化合价降低，不符合得失电子守恒；C 项浓 H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有CuS，因为 Cu 的化合价升高， S 的化合价降低，符合得失电子守恒；D 项滴有酚酞的 NaOH 溶液显红色，通入 Cl2，溶液红色褪去，可能是氯气与 NaOH 反应导致溶液碱性减弱，也可能是氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性导致。答案：B4用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中( 可加热 )，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项 试剂 B 湿润的试纸 A 现象 结论A 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸
5、变红 氨气为碱性气体C Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2 具有漂白性D Cu、浓硝酸 淀粉KI 试纸 变蓝 NO2 为酸性气体解析：淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性，A 项错误；NH 3可以使红色石蕊试纸变蓝，B 项错误；NO 2与水反应生成HNO3，具有氧化性可将 KI 氧化生成 I2，使淀粉变蓝，D 项错误。答案：C5下列叙述正确的是( )A久置在空气中的 NaOH 溶液，加盐酸时有气体产生B 50 mL 12 molL1 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应，生成 0.15 mol Cl2C在常温下，浓 H2SO4 不与 Cu 反应，是因为铜被钝化DCO 2 通入浓的 Ca
6、Cl2 溶液中产生白色沉淀解析：A 中 NaOH 溶液会吸收空气中的 CO2生成 Na2CO3，加盐酸发生反应：2H CO =H2OCO 2；B 中随着反应进行，23浓盐酸成为稀盐酸，反应不再进行，故得到的 n(Cl2)Fe3 H2SO4(稀)C上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体D假设通入的 SO2 完全反应，则同温同压下，通入的 SO2 和逸出气体的体积之比为 11解析：由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色”可知，在通入 SO2的过程中，Fe 3 首先被还原为 Fe2 ，然后在酸性环境中又被 NO 重新氧化为 Fe3 ，此时 NO 被还原为 3 3NO。在这个过
7、程中， O2 O ， O O，根据氧化S 4 S 6 24 N 5 3 N 2 还原反应中得失电子相等，则同温同压下，通入的 SO2和逸出气体的体积之比为 32，D 错误。答案：D13已知 Cu、Ag 都能溶解在硝酸中，某同学设计如下实验测量 m g 铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是( )A收集到的 V L 气体全为 NOB过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为 100%143.5V 22.4w100.4m解析：由于是用排水法收集金属与硝酸反应所生成的气体，故收集到的 V L 气体全为 NO；过滤所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；在烘干前应该
8、有沉淀的洗涤过程；wg 的固体是 AgCl，由元素守恒关系推出 m(Ag) g，易得出选项 D 错误。108w143.5答案：D14下列实验装置不能达到实验目的的是( )解析：NaHCO 3先受热，且受热面积大，其对应石灰水先变浑浊，并不能用来比较二者稳定性强弱。答案：D第卷( 非选择题 共 58 分)二、非选择题15(20 分)A 、B 、C、D、E 五种物质有如图所示的转化关系，且物质 A 是一种淡黄色的固体。(1)写出 A、B 、C、D、E 五种物质的化学式：A_，B_，C_， D_，E_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用 C 来熏制，这是利用了 C 的_作用。实验室中可用_(填试
9、剂)来检验 C 的存在，利用的是C 的 _性。(3)浓的 E 溶液在常温下为黏稠的液体，且 E 溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将 E 溶液敞口放置在空气中，其质量会_，质量分数会_，本过程中 E 表现了_性。E 溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用 E 溶液干燥的是_。A氨气 B硫化氢(具有强还原性)C氢气 D二氧化硫E氧气 F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓 E 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓 E 溶液具有_性。浓 E 溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现 EC 的转化，请写出 E 分别与铜和碳单质反应的化
10、学方程式：_，并指出 E 与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的 E 溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，这是利用了 E 的 _性，请写出有关的化学方程式：_。答案：(1)S H 2S SO 2 SO 3 H 2SO4(2)漂白、杀菌消毒 品红溶液 漂白(3)增加 减小 吸水 CDE 脱水 2H 2SO4(浓) CuCuSO4 SO22H 2O,2H2SO4(浓)= = = = = C CO22SO 22H 2O；酸性 酸 = = = = = 3H2SO4Fe 2O3=Fe2(SO4)33H 2O,2H2SO4Cu 2(OH)2CO3=2CuSO4CO 23H 2O16(19
11、 分) 用如下图所示装置进行实验，请回答下列问题：.(1) 若通入 SO2 气体，请填写表中空格：装置中棉花的位置 棉花浸取试剂石蕊溶液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象 褪色 浅黄色体现 SO2的性质水溶液显酸性漂白性 氧化性(2)写出 中反应的离子方程式：_。.若通入 HCl 气体，装置中的四处棉花依次做了如下处理：包有用水润湿的某固体物质；浸有 KI 溶液；浸有石蕊溶液；浸有浓 NaOH 溶液。请回答：(1)观察到 处有棕黄色物质产生，则：处包有的某固体物质可能是下列的_(填序号)，其反应的离子方程式为_。aMnO 2 bKMnO 4cKCl dCu(2)实验过程中，在处能观察到_。(3
12、)反应较长时间后处棕黄色褪去，生成无色的 IO ，该反应 3的离子方程式为_。答案： .(1)变红 褪色 还原性(2)I2SO 22H 2O=SO 4H 2I 24.(1)b 2MnO 10Cl 16H =2Mn2 5Cl 28H 2O 4(2)先变红后褪色(3)5Cl2I 26H 2O=2IO 10Cl 12H 317(19 分)50 ml 浓 H2SO4 溶液( 足量)中加入 3.2 g Cu，在加热条件下充分反应：(1)反应消耗的 H2SO4 的物质的量是_，生成 SO2 的体积为(标准状况下)_mL。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为 a molL1 ，投入足量的铜片加热，充分反应后
13、，被还原的硫酸的物质的量 n(H2SO4)_0.025a mol(填“等于” “大于 ”或“小于”) 。(3)将题干中反应后的溶液稀释到 500 mL，取出 50 mL，并向取出液中加入足量的 BaCl2 溶液，得到沉淀 19.81 g，求原浓硫酸的物质的量浓度。解析：(1) 设消耗 H2SO4物质的量为 x，生成 SO2体积为 y，(2)n(H2SO4)0.05a mol，由于 Cu 与浓硫酸的反应中，溶质 H2SO4不可能全部参加反应，且被还原的硫酸为参加反应的硫酸的一半，故实际被还原的硫酸的物质的量小于 0.025a mol。(3)因为 n(BaSO4) 0.085 mol19.81 g233 gmol 1n(SO2) 0.05 mol1 120 mL22 400 mLmol 1所以原溶液中硫酸的物质的量：n(H2SO4) n(SO )n(SO 2)0.9 mol，24所以 c(H2SO4) 18 molL 1 。0.9 mol0.05 L答案：(1)0.1 mol 1 120 (2) 小于 (3)18 molL 1
