1、2019 届 贵 州 省 遵 义 航 天 高 级 中 学高 三 上 学 期 第 三 次 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题
2、的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A 生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质B 用于纺织行业的尼龙和用于国防军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质C 制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质D 只有 Al 粉和 Fe2O3 的混合物才能称为铝热剂2N A 为阿伏加德罗常数的值
3、。下列叙述正确的是A 标准状况下，11.2 L 的 SO3 中含有的电子数为 20NAB 88g CO2 和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NAC 2mol NO 和 1mol O2 充分反应后所得气体分子数为 2NAD 常温下，1L 0.1molL -1 的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数小于 0.1NA3下列有关离子方程式或检验说法正确的是A 用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2B 某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断C 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+说明氧化性强弱关系为：Fe 3+ Cu2+D
4、 25，pH = 0 的溶液中，S 2O32-、Fe 2+、 NH4+、 NO3-可以大量共存4乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。其结构如右图，下列说法正确的是A 该有机物属于芳香化合物B 该有机物可以发生取代、加成和氧化反应C 该有机物可溶于水D 该有机物能与强碱溶液发生反应5下列实验操作及现象结论描述均正确的是选项 实验操作 实验现象或结论A向饱和食盐水中先通入 NH3 ，再通入 CO2产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱B将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中两块金属钠快速消
5、失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C向 2mL 10% CuSO4 溶液中滴加 2% 的 NaOH 溶液 4 到 6 滴，振荡后再滴加 0.5mL 乙醛溶液并加热产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的 Cu(OH)2 发生了反应D向 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸化的H2O2溶液颜色变为黄色，H 2O2 具有氧化性，使 Fe2+变为 Fe3+6关于图中装置说法正确的是A 装置中电流移动的途径 :正极FeM 溶液石墨正极B 若 M 为滴加酚酞的 NaCl 溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色C 若 M 为 CuSO4 溶液,可以实现石墨上镀铜D 若将电源反接，M 为 NaCl 溶
6、液,可以用于制备 Fe(OH)2 并可以使其较长时间保持白色此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 7下列对应的离子方程式书写正确的是A 酸性 KMnO4 溶液与 H2O2 的反应：2MnO 4 5H 2O26H = 2Mn2 5O 2 8H2OB 向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO42-沉淀完全：2Al3 3SO 42 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 4C Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH =CaCO3H 2OD 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 2I 2Cl 2=2Fe3 I 24Cl
7、 二、实验题8硫酸亚铁晶体(FeSO 47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:(1)证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是取样,先滴加_ 溶液,再滴加_,该过程的现象为_。(2)步骤加入过量 H2O2 所发生的离子方程式是_，体现了 H2O2 的_( 填“氧化”或“还原 ”)性。(3)步骤反应中可加入_溶液。(4)步骤反应的化学方程式_。 (5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为 _g。9无水 AlCl3 可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3 和 Fe2O3)和焦炭制备,流程如
8、下:已知:AlCl 3、FeCl 3 分别在 183 、315 时升华(1)铝原子的结构示意图为_,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是_。 (2)氯化炉中 Al2O3、Cl 2 和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为_ 炉气中残余有少量 Cl2,请画出吸收 Cl2 的尾气装置图_。(3)700 时,升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3 和 AlCl3 的分离。请选择合适的温度范围_。 a.低于 183 b.介于 183 和 315 之间 c.高于 315 (4)样品(含少量 FeCl3)中 AlCl3 含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。m 克样品 NaAlO2 溶液 Al(O
9、H)3 n 克 Al2O3NaAlO2 溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：_。计算该样品中Al 的质量分数_(结果用 m、n 表示,不必化简)。三、综合题10二甲醚(DME) 被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下: CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol -1 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol -1回答下列问题:(1)则反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)的H
10、_kJmol -1。(2)反应达平衡后采取下列措施,能提高 CH3OH 产率的有_。A加入 H2 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂(3)在一定温度下,将 4mol CO 和 4mol H2 混合置于 2L 的密闭容器中发生反应 3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO 2(g),60s 时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为 4mol。达平衡时,氢气的转化率为_,用 CO 表示的反应速率为_,该反应的平衡常数为_。(4)以下说法能说明反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g)达到平衡状态的有_。A 氢气和二氧化碳的浓度之比为 31B单位时间内断裂 3 个
11、HH 同时断裂 1 个 COC恒温恒容条件下,气体的密度保持不变D恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变E.绝热体系中,体系的温度保持不变(5)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：该电池负极的电极反应式为_。11核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-131 和铯-137。碘-131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。 (1)Cs(铯 )的价电子排布式为 6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素 X、Y 、Z的第一电离能如下表：元素代号 X Y Z第一电离能/(kJmol 1 ) 520 496 419上述三种元素 X、Y、Z 的
12、元素符号分别为_，基态 Z 原子的核外电子排布式为_，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是 _。(2)F 与 I 同主族，BeF 2 与 H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子 Be 和 O 的杂化方式分别为 _、_，BeF 2 分子的立体构型是_，H 2O 分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl 3 分子中 BCl 键的键角为_。(4)131I2 晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有_个 131I2 分子；KI 的晶胞结构如图乙所示，每个 K 紧邻_ 个 I 。甲 乙(5)KI 晶体的密度为 gcm3 ，K 和
13、I 的摩尔质量分别为 MK gmol1 和 MIgmol1 ，原子半径分别为 rKpm 和 rIpm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。12有机物 J 的分子式为 C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等目前，我国有关 J 的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体如图是这种有机物的合成方案：已知：有机物 I 中含有两个化学环境相同的甲基请回答下列问题：(1)写出下列反应的反应类型：_，_(2)写出反应的化学方程式：_(3)J 的结构简式为：_(4)反应所起的作用是_(5)F 的核磁共振氢谱共有_ 个吸
14、收峰，其面积之比为_(6)下列有关 E 的性质说法，正确的是_a1mol 该有机物与足量碳酸氢钠反应产生 2mol 的 CO2b能使 FeCl3 溶液显色c该有机物不能形成高分子化合物(7)满足下列条件且与有机物 J 互为同分异构体的有机物共有 _种，任写出其中一种的结构简式：_A苯环上仅有两个对位取代基 B能发生水解反应 C遇浓溴水能发生反应2019 届 贵 州 省 遵 义 航 天 高 级 中 学高 三 上 学 期 第 三 次 月 考 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1C【解析】【详解】A. 碳酸氢钠溶液和硫酸铝发生互促水解反应而生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐的水解原理有关，不用碳酸
15、钠溶液，A 错误；B. 碳纤维是碳的单质，属于无机物，不属于有机高分子，B 错误；C.血液属于胶体，胶体微粒不能够透过半透膜，可进行血液透析；豆腐属于胶体，利用胶体中加入电解质可以发生聚沉的性质制作豆腐，C 正确；D. Al 粉和重金属氧化物形成的的混合物都称为铝热剂，而 Al 粉和 Fe2O3 的混合物仅仅是铝热剂的一种，D 错误；综上所述，本题选 C。2B【解析】【详解】A. 标准状况下 SO3 为固态，不能用气体摩尔体积进行相关计算，A 错误；B. 88g CO2 物质的量为 88/44=2mol,含有的原子数为 6NA；88g N 2O 物质的量为 88/44=2mol, 含有的原子数
16、为 6NA；所以 88g CO2 和 N2O 组成的混合气体中所有的原子数为 6NA，B 正确；C. 2molNO 和 1molO2 充分反应生成 2molNO2，生成的 NO2 气体又存在 2NO2 N2O4 反应，所以所得气体分子数介于 2NA-NA 之间，C 错误；D. 常温下，Na 2S 的溶液存在水解平衡：S 2-+H2O HS-+OH- , HS-+H2O H2S+OH-，从上述反应可知，1 个 S2-发生水解后生成 2 个阴离子，溶液中阴离子个数增多，因此 1L 0.1molL-1 的 Na2S 的溶液中，阴离子的总数大于 0.1NA，D 错误；综上所述，本题选 B。3C【解析】
17、【详解】A. 亚铁离子、氯离子在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含 Fe2+，故 A 错误；B. 氢氧化铝为白色沉淀不溶于过量的氨水，而氢氧化镁也为白色沉淀，也不溶于过量的氨水，所以检验某溶液中是否含有 Al3+，向其中加入足量的氨水观察沉淀的变化不能判定 Al3+的存在，B错误；C. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Fe 3+为氧化剂，Cu 2+为氧化产物，所以氧化性：Fe3+ Cu2+，C 正确；D. 25，pH =0 的溶液显酸性，H +、NO 3-、S 2O32- 三种离子间发生氧化还原反应而不能大量共存，D 错误；综上所述，本题选 C。【点睛】检验 FeCl3 溶液中
18、是否含有 FeCl2，不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性条件下，氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，影响亚铁离子检验；为避免氯离子的影响，最好用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明混合液中含有亚铁离子。4D【解析】【详解】A.芳香化合物结构中含有苯环，而上述有机物结构中不含苯环，所以不属于芳香化合物，A 错误；B. 该有机物结构中含有酯基，但酯基不能发生加成反应，B 错误；C. 乳酸薄荷酯属于酯类，不溶于水，C 错误；D. 乳酸薄荷酯属于酯类，能与强碱溶液发生反应， D 正确；综上所述，本题选 D。5A【解析】【详解】A.向饱和食盐水中先通入 NH3，形成碱性溶液，有利于酸性 CO2 气体的吸收，最
19、终氯化钠、氨气、二氧化碳和水共同作用生成溶解度更小的碳酸氢钠固体，然后加热碳酸氢钠固体可以得到碳酸钠固体，A 正确；B.金属钠与水剧烈反应，浮在水的表面，四处游动，快速消失，而钠沉在乙醇底部，缓慢反应，这是因为乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同造成的，B 错误；C. 配制新制氢氧化铜悬浊液：向 2mL10%CuSO4 溶液中加的 2% 的 NaOH 溶液 4 到 6 滴，氢氧化钠的量不足，而氢氧化铜悬浊液只有在碱性环境下具有弱氧化性，因此氢氧化钠应过量，故 C错误； D.酸性环境下，硝酸、H 2O2 都能把 Fe2+氧化为 Fe3+，无法确定 H2O2 氧化亚铁离子，从而不能确定 H2O2
20、具有氧化性，D 错误；综上所述，本题选 A。6B【解析】【分析】该装置是电解池，且惰性电极作正极，阳极上失电子发生氧化反应,阴极上得电子发生还原反应；电解池工作时,电子从负极到阴极,从阳极到正极,据此分析解答。【详解】A.该装置是电解池，电子只能沿着导线移动，不能进入溶液中，A 错误； B. 铁电极为阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碱性增强，酚酞遇碱变红，B 正确； C. 待镀石墨做阴极，镀层金属铜做阳极，才能实现石墨上镀铜，C 错误；D. 若将电源反接，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子；石墨做阴极，溶液中的氢离子在此极得电子变为氢气，溶液中的氢氧根离子浓度
21、增大，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，但是溶液中的氧气能够把氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化亚铁不能较长时间保持白色，D 错误；综上所述，本题选 B。7A【解析】【详解】A. KMnO4 具有强氧化性，酸性条件下被还原为 Mn2 ， H2O2 中-1 价的氧被氧化为氧气，根据电子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式书写正确，A 正确；B. 假设有 1molKAl(SO4)2，恰好使 SO42-沉淀完全，需要 2molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Al3 2SO 42 2Ba 2 4OH =AlO2-2BaSO 4+2H2O, B 错误；C. Ca(HCO3)2 溶
22、液与足量 NaOH 溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式：2HCO3 Ca 2 2OH =CaCO32H 2O+ CO32-，C 错误；D. 向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气生成碘、氯化铁，正确的离子方程式：2Fe2 4I 3Cl 2=2Fe3 2I 26Cl ，D 错误；综上所述，本题选 A。【点睛】针对选项(C)：当氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；当氢氧化钠溶液加入少量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO 3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H
23、2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“ 少定多变” 的方法进行处理，即以量少的为准。8KSCN 溶液 新制氯水先无明显现象，后溶液出现血红色2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 氧化 NaOH 溶液 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 7a/100【解析】【分析】由流程图可以知道,该实验原理为:将药品中的 Fe2+形成溶液,将 Fe2+氧化为 Fe3+,使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量。【详解】由流程图可以知道,该实验原理为:将药品中的 Fe2+形成溶液,将 Fe2+氧化为 Fe3+,使 Fe3+转化为氢氧化铁沉
24、淀,再转化为氧化铁,通过测定氧化铁的质量,计算补血剂中铁元素的含量。(1)Fe3+遇 KSCN 溶液显红色,该现象用于检验 Fe3+存在；本题可以加入氧化剂将 Fe2+氧化为 Fe3+再进行检验：先滴加 KSCN 溶液，溶液不变色,加入氯水,发生：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2 Cl-，溶液变为血红色,发生 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，说明含有 Fe2+；因此，本题正确答案是 :KSCN 溶液；新制氯水；先无明显现象，后溶液出现血红色。(2)双氧水具有氧化性,酸性条件下能将 Fe2+全部氧化为 Fe3+,反应离子方程式：2 Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O； 综上所述，本题
25、答案是：2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，氧化。(3)亚铁离子被双氧水氧化为铁离子，为生成氢氧化铁红褐色沉淀，可以加入氢氧化钠溶液；综上所述，本题答案是: NaOH 溶液。(4)步骤中反应为氢氧化铁分解生成氧化铁和水,反应的化学方程式为 :2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；综上所述，本题答案是： 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。(5)根据铁元素守恒：2FeFe 2O3 可知，氧化铁的质量为 ag，其物质的量为 a/160mol,则 n(Fe)=2a/160= a/80 mol，则每片补血剂中含铁元素的质量为56a/801/10=7a/100 g；综上所述，本题答案是
26、：7a/100 。9 防止 Al3+水解 Al2O3+3Cl2+3C 3CO+2AlCl3b AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 27n/51m【解析】【分析】铝土和焦炭矿焙烧炉中加热, Fe 2O3 被还原得到 Fe,所以反应后得到 Al2O3 和 Fe,加入 Cl2、焦炭在氯化炉中反应，Fe、Al 2O3、Cl 2 和 C 反应会生成 AlCl3、FeCl 3、CO，排出废气 CO 和 Cl2，加入Al 粉除去 FeCl3、Fe，最后得到 AlCl3,冷凝得到 AlCl3 固体；据以上分析解答。【详解】铝土和焦炭矿焙烧炉中加热, Fe 2O3 被还原得到 Fe,所以反
27、应后得到 Al2O3 和 Fe,加入 Cl2、焦炭在氯化炉中反应，Fe、Al 2O3、Cl 2 和 C 反应会生成 AlCl3、FeCl 3、CO，排出废气 CO 和 Cl2，加入Al 粉除去 FeCl3、Fe,最后得到 AlCl3,冷凝得到 AlCl3 固体； (1)铝原子核电荷数为 13，,原子结构示意图为 ；氯化铝溶液水解显酸性，配制氯化铝溶液时加入盐酸来抑制铝离子的水解；综上所述，本题答案是： ；防止Al3+水解。(2)根据以上分析可知，氯化炉中 Al2O3、Cl 2 和焦炭在高温下发生反应，生成 AlCl3、CO，化学方程式为：Al 2O3+3Cl2+3C 3CO+2AlCl3；Cl
28、 2 有毒，污染空气，可用氢氧化钠溶液来吸收；吸收 Cl2 的尾气装置图为： ；综上所述，本题答案是：Al2O3+3Cl2+3C 3CO+2AlCl3； 。(3)已知:AlCl 3、FeCl 3 分别在 183 、315 时升华；所以降温实现 FeCl3 和 AlCl3 的分离，合适的温度范围为介于 183 和 315 之间；综上所述，本题答案是：b。(4)NaAlO2 溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。根据流程可知，ngAl 2O3 的物质的量为 n/102mol，根据铝元素守恒：2n(AlCl3)=n
29、(Al2O3)，n(Al)=n(AlCl 3)=2n/102mol=n/51mol，铝元素质量为 n/5127g=27n/51 g；所以样品中 Al 的质量分数(27n/51)/m100%=27n/51m；综上所述，本题答案是: AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；27n/51m。10-246.1 AC 75% 1.5mol/(Lmin)或 0.025mol/(LS) 16 DE 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+【解析】【详解】(1)根据盖斯定律，通过2+可得反应 3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g), H-246.1 kJm
30、ol-1；综上所述，本题答案是：-246.1。(2)A.增加 H2 的浓度，平衡右移， CH3OH 产率提高，正确； B.反应放热，升高温度， 平衡左移， CH3OH 产率降低，错误；C.增大压强，平衡右移， CH3OH 产率提高，正确；D.使用催化剂，可以加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，CH 3OH 产率不变，错误；综上所述，本题答案是：AC。(3)将 4mol CO 和 4mol H2 混合置于 2L 的密闭容器中发生反应 , 设生成 CO2 的量为 x，则：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO 2(g),起始量 4 4 0 0变化量 3x 3x x x平衡量 4-3x
31、 4-3x x x60s 时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为 4mol，4=4-3x+4-3x+x+x，x=1mol ；达平衡时,氢气的转化率为(31)/4100%=75 ；CO 变化的浓度为 31/2=1.5mol/L, CO 的反应速率为1.5/60=0.025mol/(LS) (或 1.5mol/(Lmin)；反应达平衡时各物质浓度分别为：c(H 2)=(4-3)/2=0.5mol/L, c(CO)=(4-3)/2=0.5mol/L, c(CH3OCH3)=1/2=0.5 mol/L，c(CO 2)= 1/2=0.5 mol/L, 该反应的平衡常数=c(CO2)c(CH3OCH3)
32、/c3(H2)c3(CO)= 0.52/0.56=16；综上所述，本题答案是：75，0.025mol/(LS) (或1.5mol/(Lmin)，16。 (4)A.不清楚开始时通入量是多少,因此两者浓度比为 3:1,无法判断是否达到平衡 ,故 A 错误；B.断裂 3 个 HH 键,消耗 3 个 H2，断裂 1 个 CO 键,消耗 0.5 个 CO2,两者比值不等于化学计量数之比,因此不能说明反应达到平衡,故 B 错误；C.组分都是气体,因此气体质量不变 ,又是恒容状态,体积不变,根据密度的定义,密度始终不变,因此密度不变,不能说明反应达到平衡,故 C 错误；D.组分都是气体,气体质量不变 ,但反
33、应前后气体系数之和不等,根据摩尔质量的定义,摩尔质量发生变化,因此当平均摩尔质量不变,说明反应达到平衡,故 D 正确；E.是绝热容器,温度发生变化,当温度不再改变,说明反应达到平衡,故 E 正确；综上所述，本题选 DE。 (5)该电池为原电池，二甲醚在负极发生氧化反应，生成二氧化碳，电解质为酸性溶液，所以负极的电极反应式为 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+；综上所述，本题答案是： 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+。11Li 、Na、K 1s22s22p63s23p64s1 金属键 sp sp3 直线形 V 形 120 4、6 100%41030(3+
34、3)3(+)【解析】【详解】(1)由铯的最外层电子排布式为 6s1，可知 X、Y、Z 为第A 族，而A 族前四周期的元素分别为 H、Li、Na、 K，又由提供的 X、Y 的第一电离能的差值与 Y、Z 的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z 不可能有 H 元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z 分别为 Li、Na 、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合；K 原子核电荷数为 19，,核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1；综上所述，本题答案是：Li、Na、K；1s 22s22p63s23p64s1 ；金属键。(2)BeF2 分子内中心原子为 Be
35、，其价电子数为 2，F 提供 2 个电子，所以 Be 原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be 原子的杂化类型为 sp 杂化，为直线形分子；H 2O 分子的中心原子为 O，其价电子数为 6，H 提供 2 个电子，所以 O 原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O 原子杂化类型为 sp3，为 V 形分子，故答案为：sp、sp 3；直线形；V 形。(3)硼原子价电子数为 3，Cl 提供 3 个电子，硼原子的价层电子对数为(3+3)/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故 BCl3 为平面正三角形结构，分子中 B-Cl 键的键角为 120；综上所述，本题答案是：120 。(4)由碘晶胞可知，I
36、 2 在晶胞的 8 个顶点和 6 个面上，故一个晶胞中含有 4 个 I2 分子；KI 晶胞与NaCl 晶胞结构相似，每个 K+紧邻 6 个 I-；综上所述，本题答案是：4、6。(5)根据均摊法计算，K：81/8+61/2 4，I：121/4+1=4，故其晶胞中原子所占的体积V1=(4/3r3K4+4/3r3I4)10-30，晶胞的体积 V2=m/=4(MK+M1)/NA，故 KI 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 V1/V2100%= 100%；综上所述，本题答案是：41030(3+3)3(+)100%。41030(3+3)3(+)【点睛】本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、
37、电离能、杂化理论、分子结构、晶胞结构与计算等。本题的易错点和难点是(5)的计算，要学会利用分割法确定微粒数目和体积的百分率的计算方法。12取代反应 氧化反应 保护酚羟基不被氧化 2 个 3:1 或 1:3 b 14 【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，F 与氯气发生取代反应生成 G，G 发生消去反应得 H，H 与水加成反应得 I，I 中的两个化学环境相同的甲基，则 I 应为 CH3CHOHCH3，H 为 CH2CHCH3，根据比较 A 和 B 的结构简式可以知道，A 发生取代反应生成 B，B 氧化得 C 为 ，C 在碱性条件下水计算得出 D 为 ，D 酸化得 E 为 ，E 与 I 发生酯化
38、反应得 J 为，据此答题；【详解】根据题中各物质转化关系，F 与氯气发生取代反应生成 G，G 发生消去反应得 H，H 与水加成反应得 I，I 中的两个化学环境相同的甲基，则 I 应为 CH3CHOHCH3，H 为 CH2CHCH3，根据比较 A 和 B 的结构简式可以知道，A 发生取代反应生成 B，B 氧化得 C 为 ，C 在碱性条件下水计算得出 D 为 ，D 酸化得 E 为 ，E 与 I 发生酯化反应得 J 为，(1)根据上面的分析可以知道，反应为取代反应，反应 为氧化反应；因此，本题正确答案是：取代反应，氧化反应。(2)反应为丙烯与水发生的加成反应，化学方程式： ；综上所述，本题答案是：
39、。(3)据以上分析可知，J 的结构简式为： ；综上所述，本题答案是：。(4)比较 A 和 D 的结构可以知道，反应所起的作用是保护 A 中的酚羟基不被氧化；因此，本题正确答案是：保护酚羟基不被氧化。(5)F 为 C3H3,结构简式为 CH3-CH2-CH3，H 的核磁共振氢谱共有 2 个吸收峰，其面积之比为 3:1 或1:3；综上所述，本题答案是： 2 个，3:1 或 1:3。(6)E 的结构简式为 ，a羧基与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，酚羟基与碳酸氢钠不反应，所以 1mol 该有机物与足量碳酸氢钠反应产生 1mol 的 CO2，错误；b含有酚羟基，能使 FeCl3 溶液显色，正确；c该有机物含
40、有羧基和羟基，可以发生缩聚反应形成高分子化合物，错误；综上所述，本题选 b。(7)J 为 ，根据条件 A苯环上仅有两个对位取代基；B 能发生水解反应，说明有酯基；C 遇浓溴水能发生反应，说明有酚羟基，则符合条件的 J 的同分异构体为苯环的对位分别连有-OH 、-COOCH 2CH2CH3；-OH、-COOCH(CH 3)2 ； -OH、-OOC CH2CH2CH3 ；-OH、-OOC CH(CH3)2；共有 4 种；连有-OH、-CH 2COOCH2CH3；-OH、-CH 2OOCCH2CH3；共有 2 种；或-OH、-CH 2CH2COOCH3；-OH、-CHCH 3COOCH3；-OH、-
41、CH 2CH2OOCCH3；-OH 、-CHCH3OOCCH3；共有 4 种；-OH、-CH 2CH2CH2OOCH，-OH、-CH 2CH3CHOOCH；-OH、-CHCH3CH2OOCH；-OH 、-(CH 3)2COOCH；共有 4 种；一共有 14 种；其中任意一种有机物结构简式为 ；综上所述，本题答案是：14， 。【点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求；本题(7) 中判断同分异构体的种类时，要注意：-COOR 和-OOCR，这样才能准确判断异构体的种类。
