1、2018-2019 学年度上学期 11 月质量检测卷高一化学一、选择题（本大题共 20 题，每题 2 分，共 40 分）1. 下列都是生活中的常见物质，其中属于纯净物的是（ ）A葡萄酒 B冰水混合物 C食醋 D碘盐2. 下列实验装置不适用于物质分离的是 （ ）3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.用硫氰化钾溶液检验 Fe3+：Fe 3+3SCN Fe（SCN）3B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2 I2+2H2OC.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na+2OH Na2SiO3+H2OD.NaHCO3 溶液和少量 Ba（OH） 2溶液混合：HCO 3
2、+OH +Ba2+ H2O+BaCO34.用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 322 B. 123 C. 133 D. 3115.小明是高一学生，他的化学笔记中记录有如下内容：摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量静电除尘和明矾净水都应用了胶体的性质氧化还原反应的本质是化合价升降按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应你认为他的笔记中记录正确的是( )A. B. C. D. 6.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(
3、)选项 A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离 CCl4 中的 Br2除去 CO2 气体中的HCl 气体装置或仪器7.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4LCl2 和 HCl 的混合气体所含分子总数为 2NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3 NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为 0.5 NAD1 L 0.1 mol/L NaOH 溶液含有阴阳离子总数为 0.1NA8.已知离子还原性 SO32-I Fe 2+Br ，向含 SO32 、Fe 2 、Br 、I 各 0
4、1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( )9.下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（ ）A磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水 B氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳 D纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸10.下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2 、NO 、K 稀硫酸 3Fe 2 NO 4H = 3Fe3 NO2H 2OB Fe3 、I 、ClO 氢氧化钠溶液 Fe3 3O
5、H = Fe(OH)3CBa2 、HCO 、Cl氢氧化钠溶液 HCO OH= CO H2ODAl3 、Cl 、NO过量氢氧化钠溶液 Al3 3OH = Al(OH)311.25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 0.1mol/L NaHSO4 溶液中：K+、AlO2-、Cl-、CH3COO-B. 0.1mol/L NaHCO3 溶液中：Al3+、Ca2+、SO42-、NO3-C. 0.1mol/L FeCl3 溶液中： NH4+、NO3-、Na+、SO42-D. 0.1mol/L H2O2 溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl-12.碳酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用
6、于生成硫酸、漂白粉等一系列物质（如图）下列说法正确的是（ ） A.CO，SO2 均为无色有刺激性气味的有毒气体B.工业上利用 Cl2 和澄清石灰水反应来制取漂白粉C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D.用 CO 合成 CH3OH 进而合成 HCHO 的两步反应，原子利用率均为 100%13.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A. 实验室金属钠不慎着火时，应立即用水来灭火。B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。C. 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。14.实验室
7、制 Cl2 的反应为 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的（ ）A.还原剂是 HCl，氧化剂是 MnO2B.每消耗 1 mol HCl，转移电子的物质的量为 2 molC.每生成 1 mol Cl2 ， 转移电子的物质的量为 2 molD.生成的 Cl2 中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCl 杂质15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等 B. O2 比 O3 的质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等16.标准状况下，V L 氯化氢（
8、HCl）溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. w=36.5c/1000 B. c=1000w/36.5C. c=V/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量 11.7g 氯化钠晶体 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL
9、0.2 mol/L 的 NaOH 溶液A. B. C. D. 18.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：H +OH-=H2OB. 用惰性电极电解 MgBr2 溶液，阴极的电极反应式为：2H 2O+Mg2+2e-=H2+Mg(OH) 2C. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：CO 32-+CO2+H2O=2HCO3-D. 酸性 KMnO4 溶液中滴加少量 H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O19.ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3 +H2
10、C2O4+H2SO4=2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O.下列说法正确的是（ ）A. 该反应中断裂和形成的只有离子键 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1C. 每生成 1molClO2转移电子数目为 2NA D. H2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性20.下列实验操作正确的是 （ ）A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D. 对盛有氢氧化铁胶体的 U 形管通一会儿直流电后，连
11、接电源正极的电极附近颜色逐渐加深二、实验题（共 4 题，60 分）21.实验室需要配制 0.1 molL1CuSO4 溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。（2）计算，应选择下列_。A需要 CuSO4 固体 8 g B需要 CuSO45H2O 晶体 12.0 gC需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 g D需要 CuSO4 固体 7.7 g（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。（4）溶解、冷
12、却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。（5）转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。22. 一个体重 50 kg 的健康人体内含铁元素 2 g，这 2 g 铁元素以 Fe2 和 Fe3 的形式存在。Fe2 易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含 Fe2 的亚铁盐（如 FeSO4） 。服用维生素C 可使食物中的 Fe3转化成 Fe2 ， 有利于人体
13、对铁的吸收。请回答下列问题：（1）维生素 C 可使食物中的 Fe3 转化成 Fe2 ， 在此过程中 是氧化剂，说明维生素 C具有 性。（2）已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H ， 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 ， 反应、的总反应方程式为 ， 在该反应中 Fe3 的作用为 。23.某化学兴趣小组利用废旧干电池回收原料中的二氧化锰和氯化铵。按查阅资料：废旧干电池的填料的主要成分为二氧化锰、碳粉、氯化铵、氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。兴趣小组同学们，设计回收物质的流程如下图所示：（1）操作 1 和操作 2 的名称都是_
14、，该操作中玻璃棒的作用是_。（2）灼烧滤渣 l 的目的是_。（3）己知滤液 l 中氯化按和氯化锌的浓度相近在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化钱晶体先析出，说明该温度下氯化钱溶解度_氯化锌的溶解度(填“” )24.下图为一种分离提纯物质的操作方法，结合实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点 118）和乙酸乙酯（沸点 77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（选填“f”或“g” ） 。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（4）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（5）可用于分
15、离或提纯物质的方法还有：A 过滤 B 加热 C 蒸发 D 洗气，下列物质除杂用哪种方法最合适，用字母代号填空：除去 H2 中的 HCl 气体：_； 除去 NaCl 溶液中的悬浮砂砾：_；除去水中溶解的氧气：_； 除去潮湿食盐中的水：_。参考答案1. B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12.C 13.B 14.B15.D 16.C 17.D 18.B 19.B 20.A21. 胶头滴管 500 mL 容量瓶 AC 偏高 搅拌，加速溶解 玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 偏低22.（1）Fe3；还原（2）2 mol；2H2O2=2H2OO2；催化剂23.（1）过滤；引流；（2）除去炭粉；（3）。24. 蒸馏烧瓶 （直行）冷凝管 温度计 蒸馏 g 乙酸乙酯 防暴沸 D A B C
