1、育才学校 2018-2019 学年度第二次素质测试卷高一（普通班）化学 一、单选题(共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（ ）A 爆炸品 B 氧化剂 C 剧毒品 D 腐蚀品2.密度为 0.910 gcm3 氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A 等于 12.5%B 大于 12.5% C 小于 12.5% D 无法确定3.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )A 硫酸溶液 B 盐酸溶液 C 氢氧化钠溶
2、液 D 硝酸钠溶液4.某气体物质的质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量是（ ）A 64 B 32 C 96 D 1245.下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是( )A 植物油和水 B 汽油和水 C 四氯化碳和水 D 碘和四氯化碳6.某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A Cu 2+、Na +、 、Cl B Ba 2+、Na +、OH 、C OH 、HCO 3 、Ca 2+、Na +D K +、Na +、OH 、NO 37.下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）A 漂白粉是化合物 B 水玻璃是纯净物 C 盐酸是电解质 D 纯碱不属于碱8.将 20
3、 mL 0.5 molL1 K2SO3溶液逐滴加入到 20 mL 0.2 molL1 硫酸酸化的紫色 KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色，则 Mn 元素在产物中的存在形态是（ ）A Mn B Mn 2+ C Mn 2O3 D K 2MnO49.下列叙述正确的是（ ）A 氨水能导电，所以氨水是电解质B 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C 溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸D 导电性强的物质一定是强电解质10.下列有关合金的叙述中正确的是( )A 合金的密度比各成分金属小B 合金的抗腐蚀性能都很好C 合金的导电性比各成分金属强D 合金的种类和性能与成分有关11.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸
4、铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ( ) A 锌粉 B 镁粉 C 铁粉 D 铝粉12.工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝，关于该反应的下列说法不正确的是( )A 属于分解反应 B 属于氧化还原反应C 金属铝是氧化产物 D 说明氧化铝是电解质13.明矾可以净水是因为( )A 明矾在水中能电离出硫酸根离子B 明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C 明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D 明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀14.要证明某溶液中不含 Fe3 ，而可能含有 Fe2 ，进行如下实验操作的最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4(H )溶液 加入少量 KSCN 溶液A
5、 B C D 15.下列有关胶体的叙述正确的是（ ）A Fe（OH） 3胶体有丁达尔效应是 Fe（OH） 3胶体区别于 FeCl3溶液最本质的特征B 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色 Fe（OH） 3胶体16.已知： 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向 FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（ ）A 上述实验证明氧化性： Cl 2Fe 3+I 2B 上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实
6、验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝D 实验证明 Fe2+既有氧化性又有还原性17.某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）A 和中发生的反应均为复分解反应B 向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C 一段时间后中有胶冻状物质生成D 该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸18.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )A 明矾溶于水后，电离产生的铝离子能生成氢氧化铝胶体B 氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C 氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降D 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用
7、了二、实验题(共 4 小题,共 52 分) 19.某溶液的溶质离子可能含有 Mg2 、Ba 2 、CO 、Cl 、SO 、NO 中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在 Cl 、NO ，某同学提出下列假设：只存在Cl ；Cl 、NO 同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO 3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在 Cl 的实验方法
8、：_。20.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_(填“Na 2CO3”或“NaHCO 3”)更稳定。(2)实验乙用来探究 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象为包有 Na2O2的棉花着火。写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式： _，棉花着火说明该反应的特点是_。(3)取 10 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的 CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。21.为验证卤素单
9、质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。22.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。
10、(2)试剂 a 是_(填化学式，下同)，试剂 b 是_。固体 B 是_。(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答) _。(5)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。 答案解析1.【答案】D【解析】NaOH 具有强烈的腐蚀性，故 NaOH 的包装箱应贴腐蚀品标志，故 D 正确；故选 D。2.【答案】C【解析】设加入水的体积为 V，那么质量分数为 25%的氨水的体积也为 V，稀释后氨水中溶质
11、的质量分数 100%11.9%12.5%。0.91325%0.913+1.033.【答案】B【解析】检验某溶液中是否含有硫酸根离子的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明含有硫酸根离子。4.【答案】A【解析】6.4 g 该气体的物质的量为 =0.1 mol，该气体的摩尔质量为 =64 gmol-1；当摩尔质量以 gmol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为 64。5.【答案】D【解析】植物油和水、汽油和水、四氯化碳和水都是互不相溶的液体，可用分液的方法分离。分液用到的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、分液漏斗等；用分液漏斗分离互不相溶的
12、液体混合物时，下层液体应由分液漏斗下口放出，上层液体要经分液漏斗上口倒出。6.【答案】D【解析】Cu 2+为有色离子，不满足溶液为无色溶液的条件，故 A 错误；Ba2+、 之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；OH 、 、Ca 2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；K+、Na +、OH 、 之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故 D 正确；故选 D。7.【答案】D【解析】A 项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是化合物，故 A 错误；B 项，水玻璃是硅酸钠的水溶液，含有水和硅酸钠，故 B 错误；C 项，盐酸是氯化氢的水溶液
13、属于混合物，不是电解质，故 C 错误；D 项，纯碱（苏打）为碳酸钠，属于盐不属于碱，故 D 正确。8.【答案】B【解析】由信息可知，S 元素的化合价由+4 价升高为+6 价，则 Mn 元素的化合价降低，设反应后 Mn 元素的化合价为 x，由电子守恒可知，200.001 L0.5 molL-1（64）=2010 3 L0.2 molL1 （7 x） ，解得 x=+2，故选 B。9.【答案】B【解析】氨水是氨气的水溶液，为混合物，不是电解质，A 错误；氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，B 正确；酸是溶于水后电离出的阳离子全部是 H+的化合物，溶于水
14、后能够电离出 H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，C 错误；溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数目有关，与是否为强电解质无关，浓度很小的强电解质导电性可能较弱，而浓度很大的弱电解质导电性反而较强，D 错误。10.【答案】D【解析】合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属。但密度、抗腐蚀性及导电性不是绝对优于其成分。11.【答案】C【解析】 在除杂时要遵循以下几个原则：除杂要尽，不引入新杂质，容易分离，可增不可减。本题中给出的这四种物质均可把杂质除去，但是锌粉、镁粉、铝粉也都转化成了相应的离子，引入了新杂质，而铁粉不仅可使杂质离子除去，而且还可使主要的离子 Fe2 增加。12
15、.【答案】C【解析】电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式是 2Al2O3 4Al3O 2，该反应既是分解反应又是氧化还原反应，铝是还原产物，氧气是氧化产物。熔融的氧化铝能导电，氧化铝是电解质。13.【答案】C【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。14.【答案】C【解析】 先加入少量 KSCN 溶液，若无红色，证明无 Fe3 ，然后加足量的氯水，若出现红色，说明有 Fe2 存在。不用加入足量 KMnO4(H )溶液的原因是KMnO4(H )溶液是紫红色的溶液，干扰 Fe2 检验。15.【答案】B【解析】A 项，区别于溶液
16、的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于 1100 nm 之间，故 A 错误；B 项，胶体具有丁达尔效应，可形成光路，故 B 正确；C 项，鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，故 C 错误；D 项，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，故 D 错误。故选 B。16.【答案】A【解析】 KMnO4晶体与浓盐酸反应产生的黄绿色气体为 Cl2,发生氧化还原反应：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO 4Cl 2。 FeCl2溶液与少量 Cl2反应溶液变黄色生成 Fe3+
17、，发生氧化还原反应：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2Fe 3+，Fe 2+作还原剂。 FeCl3溶液与 KI 反应有 I2生成，发生氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，氧化性大小关系为 Fe3+I 2。由上分析可知氧化性大小关系为 Cl 2Fe 3+I 2，A 正确；上述实验总共有 3 个氧化还原反应，B 错误；由氧化性大小 Cl2I 2，Cl 2能将 I-氧化为 I2，而使淀粉变蓝，C 错误；实验中 Fe2+只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D 错误；17.【答案】B【解析】中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，中
18、二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，A 正确；硅酸钠溶液呈碱性，向 Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞后溶液会显红色，B 错误；一段时间后中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，C 正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸碳酸；二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，证明酸性：碳酸硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序：硫酸碳酸硅酸，D 正确。18.【答案】D【解析】明矾溶于水后，电离产生的铝离子生成氢氧化铝胶体，能吸附悬浮于水中的杂质，并使其从水中沉降下来，达到净水的目的。但明矾无法除去水中的细菌和微生物。19.【答案】(1)CO 、SO(2)Mg2 2OH =Mg(OH)
19、2、Ba 2 SO =BaSO4(3)只存在 NO 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】取适量溶液，加入足量 NaOH 溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2 ，由于 Mg2 与 CO 不能共存，即溶液中无 CO ；向实验所得滤液中加入足量 H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有 Ba2 ，Ba 2 与 SO 不能共存，即溶液中无 SO ；由于溶液呈电中性，则该溶液中必定还含有阴离子，即至少含有 Cl 、NO 中的一种。20.【答案】(1) Ca 2 2OH CO 2=CaCO3H 2O Na 2CO3(2)2Na2O22CO 2=2Na2CO
20、3O 2 放出大量的热(3)32.8%【解析】(1)NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3Na2CO3CO 2H 2O，产生的 CO2使澄清石灰水变浑浊；Na 2CO3较稳定，加热时不分解。(2)Na2O2与 CO2反应产生 O2，并放出大量的热，故能够使棉花着火。(3)由题给信息可得如下关系式：2NaHCO3CO 2CaCO 3284 100m(NaHCO3) 4.0 g则 m(NaHCO3) 6.72 g， m(Na2CO3)10 g6.72 g3.28 g，Na2CO3的质量分数为 100%32.8%。21.【答案】(1)湿润的淀粉KI 试纸变蓝(2)Cl22Br =Br22Cl (
21、3)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D，振荡，静置后 CCl4层溶液变为紫红色(4)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】A 中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO 416HCl(浓)=2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O，生成的黄绿色气体是 Cl2，在 A、B、C 中分别发生反应：Cl22KI=2KClI 2、Cl 22NaBr=2NaClBr 2、Cl 22NaBr=2NaClBr 2，由于 B、C 中生成了 Br2而溶液变为黄色，打开活塞 b，C 中生成的 Br2在 D 中发生反应：Br 22KI=2KBrI 2。
22、过程实验，当 B 中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为棕红色，以此为对照，说明 C 中黄色溶液无 Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。22.【答案】 (1)溶解 过滤 (2)K 2CO3 HCl BaCl 2(3)K2CO3BaCl 2=BaCO32KCl BaCO 32HCl=BaCl 2CO 2H 2O (4)否(不能) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀 A1或固体 B【解析】 分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可用 K2CO3将 BaCl2转化为BaCO3沉淀，过滤即可分离，BaCO 3溶于盐酸，蒸发结晶制得 BaCl2固体；滤液的成分为 KCl 和过量的 K2CO3，需用盐酸除去过量的 K2CO3，再蒸发结晶制得 KCl固体，故方案不能达到实验目的。固体 B(BaCl2)中的所有钡离子全部来源于原混合物，因此只要测得固体 B 或沉淀 A1的质量，据“钡量”守恒可确定 BaCl2的质量分数。
