1、庆阳二中 2018-2019 学年度第一学期高一化学第一次月考卷命题人；胡顺涛 审题人：杜文原第 I 卷（选择题）一、单选题（共 48 分）1.学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是( )2.要配制浓度约为 1mol/L NaOH 溶液 100mL，下列操作错误的是（ ）A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 23 次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线 12cm 时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切3.用固体样品
2、配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）4.同温同压下，等质量的下列气体所占的体积最大的是（ ）A. B. C. D.3O4CHO2N5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A苯和食盐水 B碘和四氯化碳 C酒精和水 D食醋和水6.某溶液中滴加一定量 BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不溶解。这种溶液中（ ）A一定含 SO42 B一定含 Ag+ C可能含 SO42 D可能含 CO327检验某未知溶液中时否含有 SO42-，下列操作最合理的是（ ）A加入稀硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2溶液 B加入盐酸酸化的 BaC
3、l2溶液C先加稀硝酸酸化，再加 Ba（NO 3） 2溶液 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2溶液7下列实验操作中错误的是( )。A用规格为 10 mL 的量筒量取 6 mL 的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热9下列叙述正确的是( )A1 mol H2O 的质量为 18 g/mol BCH 4的摩尔质量为 16 gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 g D标准状况下，1 mol 任何物质体积约为 22.4 L10欲配制 100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方
4、法是( )将 14.2 g Na2SO4溶于 100 mL 水中 将 32.2 g Na2SO410 H2O 溶于少量水中，再用水稀释至 100 mL 将 20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至 100 mLA B C D11下列溶液中的 Cl 浓度与 50 mL 1 molL1 MgCl2溶液中的 Cl 浓度相等的是( )A150 mL 1 molL1 NaCl 溶液 B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl 溶液 D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液12实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶
5、液,发现取量过多,为了不浪费, 又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13 .除去下列物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的是 ( )选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I2 加热,升华B KNO3 K2SO4 BaCl2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO3 CaO 盐酸,过滤14.在标准状况下,若 VL 甲烷
6、中含有的氢原子个数为 n,则阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D.15关于 17gNH3，下列说法正确的是（ ）A. 含 1 mol 氮原子 B.含 NA个氢原子 C. 含 2NA个氨分子 D. 含NA个电子 16现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质 化学式 熔点 沸点 密度gcm 3 水中溶解性甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）A.蒸馏法 B.升华法 C.结晶法 D.过滤法第卷 非选择题共52分17(10)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为
7、M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol 。(2)该气体所含原子总数为_ 个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 _。(5)该气体溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度为 _mol/L。 18(12 分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量 K 、Ca 2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl24的流程如下：提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液 饱和 K2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl 2溶液 Ba(NO 3
8、)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序24依次为_( 只填化学式)。洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的 NaCl 配制 500 mL 4.00 molL1 NaCl 溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。19.(8 分)O 2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温、等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_ ，质量比为_
9、。(3)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_(用含 NA的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 mol/L 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 c/cm ) _20.(10 分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO 、SO 和 Cl 。23 24(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品， 溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的) 称量样品时，若指针偏向右边，则表示_( 填选项的标号
10、) 。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行、 、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在 3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_ 产生，证明溶液中有 _。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。在第三支试管里加入足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_。21 （12 分）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 896L，其质量为 76g
11、 ，则混合气体平均相对分子质量为 ；混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。将上述混合气体与标准状况下 168L 的氧气混合点燃，完全反应后，冷却至标准状况，反应后混合气体的平均相对分子质量为 。20182019 学年度第一学期高一化学参考答案1.B 2.A 3.B 4.A 5.A 7. C 8.C17(1) (2) (3) (4) (5) MmN2Mm4.2%0 1)(MVm解析：依据公式计算即可。18(1)BaCl 2、NaOH、 Na2CO3(或 NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 或BaCl2、Na 2CO3、NaOH) 75%乙醇19.解析：(1)等质量的 O2 和 O3
12、的物质的量之比为 32，则所含分子个m32 m48数之比为 32，原子个数之比为 11。(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子数，即 O2 和 O3 所含分子数之比为11，则原子个数比为 23，质量比为 23。(3)氧气的摩尔质量为：M mn g/mol，则 c g O2 在标准状况下体积为：V Vma gbNA mol aNAb c gM22.4 L/mol L。(4)该浓 H2SO4 的物质的量浓度为：cc gaNAb gmol 1 22.4bcaNA mol/L18.4 mol/L。据稀释定律得：100 1 000 mL/LwM 1 0001.8498%98mL1 mol/L18.4 mol/LV，解之得 V5.4 mL。答案：(1)3 2 11 32 (2)1 1 23 23 (3) L (4)5.422.4bcaNA20.解析：SO 检验除加 BaCl2 溶液外，还需加稀 HCl，排除 CO 的干扰，24 23同样，Cl 的检验需加稀 HNO3 酸化的 AgNO3。答案：(1)过滤 蒸发 (2)B (3) 搅拌，加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 (4)气泡 CO 白色沉23淀 SO 白色沉淀 Cl 2421 19，672，28，416 g
