1、20182019 学年度第一学期第二片区丙组期末联考高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65 Ca 40第一卷 选择题(共 54 分)第一题、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1将 0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( ) A溶液中 c（H ）和 c（OH ）都减小 B溶液中 c（H ）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大2.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是 （ ）A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2(SO4)3 D. NH4HCO33 已知反应：101
2、 kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJmol -1稀溶液中，H +(aq)+OH-=(aq)H2O(l)；H=-57.3 kJmol -1下列结论正确的是 （ ）A碳的燃烧热大于 110.5 kJmol-1B的反应热为 221 kJmol-1C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJmol -1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量4. 下列说法中正确的是 ( )A在纯水中，c(H ) c(OH ) 10 7 mol/L，呈中性B常温下溶液中，若 c(H ) 107 mol/L，则 c(H ) c(OH
3、 )，呈酸性Cc(H )越大，则 pH 越大，溶液的碱性越强DpH 为 0 的溶液，其中只有 H 而无 OH 5把 abcd 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 ab 相连时，a 为负极；cd 相连时，电流由 d 到 c；ac 相连时，c 极上产生大量气泡；bd 相连时，b 上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 （ ） A abcd B acdb C cabd D bdca6可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+O2(g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： （ ） 单位时间内生成 n molO2的同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n m
4、olO2 的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 : 2 : 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.7在新制的氯水中存在平衡：Cl 2+H2O H+Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是： （ ）ApH 值增大，HClO 浓度减小 BpH 值减小，HClO 浓度增大CpH 值增大，HClO 浓度增大 DpH 值减小，HClO 浓度减小8. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
5、 （）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e - = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+ 9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 molL-1s-1用物质 B 表示的反应的平均速率为
6、0.6 molL-1s-12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL-1其中正确的是 （ ）A B C D10. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是 ( ) pH 0 的盐酸 0.1 molL 的盐酸 0.01 molL 的 NaOH 溶液 A110100 B0112 C141312 D1413211. 用两根铂丝作电极插入 KOH 溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH 4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是 （ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B. 放电时
7、通入氧气的一极附近溶液的 pH 升高C. 放电一段时间后，KOH 的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH 4+10OH -8e -=CO32-+7H2O12. 用惰性电极电解 100mL 饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到 112mL H2（标准状况） ，此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的 pH 为 ( ) A. 13 B. 12 C. 8 D. 113. pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL, 分别加水稀释到 1000mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是 （ ）AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B
8、 酸溶液强Ca 5 时, A 是弱酸, B 是强酸D若 A、B 都是弱酸, 则 5 a 2GRMN14. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 （ ）A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e - + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动15. 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/
9、L该酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱16如图：电流计的指针会偏转，M 极变粗，N 极变细符合这种现象的是 （ ）AM 是铜，N 是锌，R 是硫酸溶液BM 是锌，N 是铜，R 是硫酸铜溶液CM 是银，N 是锌，R 是硝酸银溶液DM 是铁，N 是铜，R 是硝酸铜溶液17. 常温下 pH 3 的 二 元 弱 酸 H2R 溶 液 与 a L pH 11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后混合液的叙述正确
10、的是 （ ）A. c(R2 )+ c(OH ) c(Na )+c(H ) B c(R2 ) c(Na ) c(H ) c(OH )C. 2c(R2 )+ c(HR ) c(Na ) D. 混合后溶液的体积为 2a L18. 在 1LK2SO4和 CuSO4的混合溶液中，c(SO 42-)=2.0 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 K+的物质的量浓度为 （ ）A. 2.0 molL-1 B. 1.5 molL-1 C. 1.0 molL-1 D. 0.5 molL-1第二卷 非选择题(共 46 分)第二题、填空题(共 4
11、6 分)19 （3 分）已知： C(s) + O 2(g) = CO2(g)； H = 393.5 kJmol -1 2CO(g) + O 2(g) = 2CO2(g)； H = 566 kJmol -1 TiO 2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)； H = +141 kJmol -1则 TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。20 （3 分）常温下，0 1mol/L 下列溶液NaHCO 3 Na 2CO3 NH 4Cl NaCl CH 3COONa五种溶液 PH 由大到小的排列顺序为 。21 （4
12、 分）今有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸,物质的量浓度为 0.1 mol/L 的三种酸溶液的 pH 由大到小的顺序是_；如果取等体积的 0.1 mol/L 的三种酸溶液，用0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的顺序是_。 （用 a、b、c 表示）22 （8 分）明矾可做净水剂的原因: (请用相关的化学用语和文字描述),若向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。23. （10 分）如图 A 直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现 B 上的 c 点显红
13、色，请 完成下列问题：w.w.w（1）电源 A 上的 a 为_极；（2）滤纸 B 上发生的总化学方程式为_ _；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通 K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的反应为_ _，电极 f 上发生的反应为 _，电镀槽中放的电镀液可以是_或_（只要求填两种电解质溶液） 。24. （9 分）用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH 起始读数 NaOH 终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL(1)根据以上数
14、据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL -1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 未用标准液润洗碱式滴定管25 （9 分）水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以 A 点表示 25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到 100时，水的电离平衡状态到 B 点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）在 100下，将 pH=8 的 Ba（OH） 2溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，欲使混合溶液 pH
15、=7，则 Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）在某温度下，Ca(OH) 2的溶解度为 0.74 g，其饱和溶液密度设为 1 g/mL，其离子积约为 。=电解20182019 学年度第一学期第二片区丙组期末联考高二化学（理科）答案第一题、选择题答题卡（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A B B A C A B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C A D A A C C A第二题、填空题19. -80KJ/mol ；（3 分）20. ；（3 分）21. （共 4 分） _cab_；（
16、2 分） _ ba=c_。 （2 分）22. （共 8 分）Al3+ +3H2O Al（OH） 3（胶体）+3H + Al3+水解产生的 Al（OH） 3胶体具有吸附性 （3 分）有无色气体和白色沉淀产生 （2 分）3HCO3-+Al3+=Al（OH） 3+ 3CO 2 （3 分）23. （共 10 分）（1） 正极 （2 分）（2） 2NaCl+2H 2O 2NaOH + H2+ Cl 2 ；（2 分）（3） Zn-2e-=Zn 2+ （2 分）Zn2+ +2e-= Zn （2 分）ZnSO4 、 ZnCl 2 、 Zn（NO 3） 2 （每空 1 分，共 2 分） （任选两个）24. （共 9 分） （1） 0.1448mol/l （3 分）（2） 滴加最后一滴时，溶液颜色由无色变成粉红色，且半分钟之内不变色（3 分）（3） BD （3 分）25.（共 9 分） （1） 110 -14 ；110 -12 （3 分）（2）2：9 （3 分）（3）0.004 （3 分）
