1、铜梁一中 2019 级高三 10 月考试题理科综合出题人：李佑勇 王红 李成兵 审题人：冉贞蓉 朱芬 冉建蓉可能用到的相对原子质量 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52一、选择题（本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 ）7化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫
2、处理D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8下列化学用语对事实的表述不正确的是( ) A常温时，0.1 molL -1氨水的pH=11.1：NH 3H2O +OHB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC由Na和Cl形成离子键的过程：D电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e Cu9.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )10.Mg-NaClO电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )A.Y电极附近溶液中产生白色浑浊B.电池工作时Na +向正极移动 C.废液的pH大于Na
3、ClO溶液的pHD.X电极上发生的反应为：ClO -+H2O+2e- = C l- +2OH- 11 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4L的CCl 4中含有的CCl 4分子数为 NAB100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 NAC常温下，2.7g Al与足量浓度为18 molL 1 的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3 NAD一定条件下，2.3g Na完全与O 2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 NA12短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是
4、第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A单质的还原性：XZ B原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键 DW的氧化物的水化物一定是强酸13在 t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时，AgCl的 Ksp=410-10，下列说法不正确的是( )A在 t时，AgBr的 Ksp为4.910 -13BAgCl沉淀较容易转化为AgBr沉淀C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D图中 b点对应的是向AgBr饱和溶液中加入AgBr固体后的溶液26、（14分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃
5、烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_(用“abcdefg”填)（2）A中装盐酸仪器的名称_，装置B的作用是 。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是 。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为 。（5）准确称量制得的产品3.6g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体6.72L（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之
6、比为_。27、（14分）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe 3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题：用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有 。A去除油污B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）写出加入适量H 2O2溶液发生的离子反应方程式 。（3）由溶液B制得Fe 3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，原因是 。（4）Fe 3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”）（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe 3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL 1 的K 2Cr2O7标
7、准溶液480 mL，应准确称取 g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 )。滴定操作中，K 2Cr2O7标准溶液装在 式滴定管（填“酸”或“碱”）；如果滴定前装有K 2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。28、（15分）C、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。（1）一定条件下一氧化碳和氢气可以合成清洁能源甲醇，其反应为：CO (g)2H 2 (g) CH3OH (g) HQ分析右图可知，A、B、C三点平衡常数 K
8、A、 KB、 KC的大小关系为 。压强： p1 p2（填“”、“”或“=”）。若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有 （填标号）。ACO体积分数保持不变 B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH 3OH的浓度（2）CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：则该反应的 H=_kJmol-1。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH 4和CO 2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸
9、收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。（3）“亚碳酸盐法”吸收烟中的SO 2 。常温下，将烟气通入1.0mol/L 的Na 2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH不断 (填“减小”“不变”或“增大)。当溶液pH约为6时，吸收SO 2的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中c(SO 32-) =0.2 mol/L，则溶液中c(HSO 3-) = 。（用相关数据列出准确的计算式即可） 35、化学-选修3：物质的结构与性质（15分）由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为 。(2)磷的一
10、种同素异形体白磷(P 4)的立体构型为_，推测其在CS 2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。(3)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO 2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl 4。写出生成TiCl 4的化学反应方程式：_。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为pgcm -3，阿伏加德罗常数为N A，则晶胞边长为_cm（用含p、N A的式子表示）。36化学-选修5：有机化学基础（15分）（1）A的化学名称为 ，由C生成E的反应类型为 （2）D的结构简式为 ，C中官能团名称 （3）反应的化学方程式为 。（4）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。（5）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2 ：2：1的结构简式为（任写一种） 。
