1、葫芦岛市第一高级中学课外拓展训练高二年级化学学科 期中考试复习1.分别处在第二、三周期的主族元素 A 和 B，它为们离子的电子层相差两层，已知 A 处于第m 族，B 处于第 n 族，A 只有正化合价，则 A、B 原子序数分别为：（ ）Am+2、n+10 Bm、n C3、7 Dm-2、10-n2.在 40 GPa 高压下 , 用激光器加热到 1800 K 时 , 人们成功制得了原子晶体干冰 , 下列推断正确的是：（ ）A 原子晶体干冰有升华现象 B. 原子晶体干冰易汽化 , 可用作制冷材料C. 原子晶体干冰和石英一样可用作耐磨材料 D. 每摩尔原子晶体干冰中含 2 mol C-O 键 3.a、b
2、、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b4科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。A暖冰中水分子是直线型分子 B暖冰中水分子的各原子均满足 8 电子稳定结构C水凝固形成 20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而
3、可以制得“暖冰” 5下列叙述正确的是( ) ANH 3是极性分子，N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心BCCl 4是非极性分子，C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH 2O 是极性分子，O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央DCO 2是非极性分子，C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央6、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是（ ）A、X 的氢化物溶于水显酸性 B、Y
4、 的氧化物是离子化合物C、Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸7有 X、Y 两种元素，原子序数20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2D若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m 8.关于氢键的下列说法中正确的是（ ）。 A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水、冰
5、中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高 D.HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键9. 4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ）。A.15 B. 33 C. 35 D. 5110.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水和物（CH 4nH2O）。其形成过程是：埋于海底地深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气（石油气），其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是（ ）。A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体11基态碳原
6、子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）。12.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达 （ ）。A4 个 B5 个 C6 个 D7 个 13碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）。ACCl 4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl 4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl 4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子 14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（ ）。OHO NHN FHF OHNA. B. C. D. 15.据权威刊物报道，1
7、996 年科学家在宇宙中发现 H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ）。A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为 H3分子实质上是 H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成 H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 16.实验测得 BeCl 2为共价化合物，两个 BeCl 键间的夹角为 180则 BeCl2属于（ ）由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子 17下列
8、分子的中心原子形成 sp2杂化轨道的是（ ）。AH 2O BNH 3 CC 2H4 DCH 4 18.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（ ）。A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化 C.液溴和液汞的汽化 D.HCl 和 NaCl 溶于水 19下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）。H 2O NH 3 F CN COA B C D20膦（PH 3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ）。A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH 3是非极性分子C
9、. PH3是一种强氧化剂 D. PH 3分子的 PH 键是非极性键21有下列物质白磷 金刚石 石墨二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（ ）。A除外 B C除外 D除22科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶角和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是（ ）。ATi l3C14 BTi 14C13 CTi 4C5 DTiC23.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水
10、的叙述正确的是( )。A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体 242001 年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是 27 年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为 2001 年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有 1 个镁原子，6 个硼原子位于棱柱内。该化合物的化学式可表示为( )。AMgB B .MgB 2 CMg 2B DMg 3B2 25下列说法正确的是（
11、）。A124 g P4含有的 PP 键的个数为 6NA B12 g 石墨中含有的 CC 键的个数为 2NAC12 g 金刚石中含有的 CC 键的个数为 1.5NA D60 g SiO2中含 SiO 键的个数为 2NA 26.下列表中给出几种氯化物的熔点和沸点： 据此，下列判断正确的是（ ）。 氯化铝加热时能升华 四氯化硅在室温下是液体晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 Si Cl4熔点（） 810 710 180 70沸点（） 1465 1418 177.8 57氯化钠在 1500是以蒸汽形式存在 四氯化硅晶体是分子晶体A. B. C. D.27据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C
12、60的物质 N60，试推测出该物质不可能具有的性质是（ ）AN 60难溶于水 B稳定性：N 60N2 D熔点：N 60N2 28.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na 3AlF6)晶胞中，AlF 63-占据的位置相当于 NaCl 晶胞中 C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（ ）。A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 29. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与
13、次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。请回答下列问题：(1)Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是_。(用元素符号回答)(2)ZW2的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。(3)工业生产单质 Y 的原理是_(用化学方程式表示)。(4)X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是_。(5)0.1 mol 的单质 W 与 50 mL 1.5 mol/L 的 FeBr2溶液反应，则被氧化的 Fe2+和 Br-的物质的量之比是_。30下图是 Na、Cu、Si、H、C
14、、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中 c、d 均是热和电的良导体。 （1）图中 d 单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 1：1：1 形成的分子中含 个 键， 个 键。（3）a 与 b 的元素形成的 10 电子中性分子 X 的空间构型为 ；将 X 溶于水后的溶液滴入到含 d 元素高价离子的溶液中至过量，生成的含 d 元素离子的化学式为 ，其中 X 与 d 的高价离子之间以 键组合。 31某离子晶体晶胞结构如图，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。 (1)晶体中每个 Y 同时吸引着_个 X，每个 x 同时吸引着_个 Y，该晶体的化学式为_ 。(2
15、)晶体中在每个 X 周围与它最接近且距离相等的 X 共有_个。(3)晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹XYX 的度数为_。(4)设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1，晶体密度为 cm -3，阿伏加德罗常数为 NA则晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为_ 。32.碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题：(1)碳原子的价电子排布式_，核外有_种不同运动状态的电子。(2)碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序_。嘌呤中轨道之间的夹角1 比2 大，解释原因_。吡啶
16、结构中 N 原子的杂化方式_。分子中的大 键可用符号 表示，m 代表形成大 键的原子数，n 代表参与形成大 n键的电子数。则吡啶结构中的大 键表示为_。(3)碳元素能形成 CO、CO 2、H 2CO3等多种无机化合物。二氧化碳的晶体叫做干冰，每个二氧化碳分子周围通常有_个紧邻的分子。在 CO 转化成 CO2的反应过程中，下列说法正确的是_。A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高H 2CO3与 H3PO4均有 1 个非羟基氧，H 3PO4为中强酸，H 2CO3为弱酸的原因_。(4)2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素
17、异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由 4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知 T 碳晶胞参数为 a pm，阿伏伽德罗常数为 NA，则 T 碳的密度的表达式为_g/cm 3。(写出表达式即可)【有机练习】1、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型依次为 （ ）取代；加成；消去；氧化；还原；加聚；缩聚 A B C D2、下列说法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应；按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加；防腐剂福尔马林（含 HCHO）可用作食品保鲜剂；乙醇
18、、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应（ ） A B C D3、下列叙述中正确的是( ) A(CH3)2C=CHCH2CH3 中所有碳原子共面B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明苯分子中不存在单双键交替的结构C聚乙烯能使溴水褪色 D甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互为同系物4、下列实验方法合理的是（ ）A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液D为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等5、下列说法不正确的是 （ ） A蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物既
19、有电解质又有非电解质B通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OHD 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃6、下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）A在盛有苯的试管中加入几滴酸性 KMnO4 溶液，可观察到紫色褪去B用强光照射盛有 CH4 与 Cl2(体积比 1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C将植物油、乙醇和 NaOH 溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D淀粉能
20、与银氨溶液发生银镜反应7、某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为 C4H8O2的酯，则下列说法错误的是（ ） A 该有机物既有氧化性又有还原性B该有机物能发生银镜反应C将该有机物和分子式 C4H8O2 的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等D该有机物是乙酸的同系物8、丙烯和丙醇组成的混合物中氧的质量分数为 8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ） A78% B22% C14% D13%9.某烃的衍生物 A，分子式为 C6H12O2。实验表明 A 跟氢氧化钠溶液共热生成 B 和 C，B 跟盐酸反应生成
21、有机物 D，C 在铜催化和加热条件下氧化为 E，其中 D、E 都不能发生银镜反应。由此判断 A 的可能结构有 （ ）A6 种 B4 种 C3 种 D2 种10.下列实验能达到预期目的的是（ ）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用 NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2；用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐中含碘；用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A B C D11.普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成:请回答下列问
22、题:（1）.写出下列反应类型，反应属于 反应，反应属于 反应。 写出化合物 B 的结构简式 。（2） 已知: 。试写出 E 中所含的你学习过的 1 个官能团的名称是： 并写出 C+DE 反应的化学方程式： （3）已知 与化合物 B 是同分异构体，且同时符合下列条件。写出同时符合下列条件的 B 的其它 3 个同分异构体的结构简式 。分子中含有羧基 HNMR 谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子（4）-甲基苯乙烯（AMS） 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是 。设计一条由 AMS 合成CH3OH的合成路线：（合成路线常用的表示方式为：BA 目标产物反应试剂反应条件 反应试剂反应条件）_ 12.下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：A的分子式为C 14H18O4，C能跟NaHCO 3发生反应，和的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等， E为无支链的链状化合物。根据上图回答问题：（1）化合物B中含有的官能团是 。（2）E的结构简式是是 。（3）A的结构简式是 。（4）写出B聚合成高分子化合物的方程式 。（5）写出其中任意一个同时符合下列三个条件的B的同分异构体同分异构体的结构简式与 FeCl3 溶液发生显色反应 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸形成的酯。
