1、 2010/2011 学年度上学期高二期末考试化学试题 2010.2注意事项：1.本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.第卷答在答题卡上，第卷答在答题纸上，答题纸一律用碳素笔书写，其他笔无效。3.本试卷考试范围：模块 4：第一章 1 节第三章第 4 节。第 I 卷 （选择题，共 50 分）一、选择题：（每小题给中只有一项是符合题目要求的。每题 2 分，共 20 分）1. 下列说法中，正确的是（ ） 。A. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. 催化剂能改变化学反应的平衡转化率C. H 的大小与热化学方程式中物质的系数无关D. 反应产物的总焓大于反
2、应物的总焓时， H02.如右图，图表示 10 mL 量筒中液面的位置，A 与 B、B 与 C 刻度间相差 1 mL，图 II表示 50mL 滴定管中液面的位置，D 与 E 刻度间相差 1 mL。如果刻度 A 和 D 都是 4，则两处液面的读数是：( ) A中是 3.2 mL，中是 3.40 mL B中是 4.8 mL，中是 3.40 mLC中是 3.2 mL，中是 4.60 mL D中是 4.8 mL，中是 4.60 mL3高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2 浓度c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒
3、容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为 CO H 2 CO2 H 2 催 化 剂 高 温4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：高二化学试题 第 1 页（共 6 页）A（s）+2B（g） C（g）+ D（g）已达平衡状态的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度CA 的密度 D气体总物质的量5由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1，c(SO 42-)=0.8molL-1，则 c(K+)为 ( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0
4、.4 molL-1 6在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+7下列说法中，正确的是（ ） 。A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的水溶液中不存在分子C. 进行中和滴定时，锥形瓶不能用所盛溶液润洗D. 不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同8. 一定温度下，向 AgCl 饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） 。AAgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的
5、溶解度、K sp 均不变CAg +增大 C. AgCl 的溶解度增大，K sp 不变9.25 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH H0 ，下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变C由水电离出的 c(H+)=11012 mol/L 的溶液 pH 一定为 12D将水加热， Kw增大，pH 也不变10.下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.在稀氨水中通入过量 CO2： NH 3H2O+CO2 = NH +HCO43B. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H +OH=H2O C. 稀硝酸与氢氧
6、化钡溶液反应：Ba(OH) 2+2H+=Ba2+2H2OD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2+OH-+H+SO =CaSO4 +H2O二、选择题：（每小题中只有一项是符合题目要求的。每题 3 分，共 30 分）11. pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液，按 41 的体积比混合，则混合溶液中H+ 浓度为（单位：molL 1 ） ( )A. 0.2(4109 +11012 ) B. 0.2(8109 +11012 )C. 51010 D. 5101212.下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )A. pH=1 的溶液中， NO3-、Na +、I -
7、、Fe 2+B有 SO4 2-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I C有 NO3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+ 、Br D. pH=14 的无色透明溶液中，K +、Na +、NO 3-、CO 32-13. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） 。A. Cl-NH 4+OH -H + B. NH4+Cl -H +OH - C. Cl-=NH4+H +=OH- D. NH4+H+=OH-+Cl-14. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，在相同的条件下NH3(g) 1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常数为 K2，则下
8、列关系正确的是（ ） 。A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=（ K2） 2 D. K1=1/K2） 2 15.如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是A B C D16. 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是（ ）高二化学试题 第 2 页（共 6 页）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与
9、标准比色卡对照17. 浓度均为 0.1molL-1 的下列溶液，按其 pH 由小到大的排列顺序是（ ） 。NaHCO 3 溶液 NaHSO4 溶液 NaCl 溶液 AlCl3 溶液A. B. C. D. 18.在 100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl 的 Ksp=1.81010 mol2/L2) ( )A、有 AgCl 沉淀析出 B、无 AgCl 沉淀析出C、无法确定 D、有沉淀但不是 AgCl19. pH=10 的醋酸钠和氨水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较（ ） A大于 B小于 C等于 D无法确
10、定20已知反应 A + 3 B 2 C+ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速度为 1.0 moll-1min-1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 moll -1min-1 B1moll -1min-1 C2 moll -1min-1 D3moll -1min-1第卷（非选择题，共 50 分）三、填空题21. （12 分）在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010. 0.008 0.007 0.00
11、7 0.007高二化学试题 第 3 页（共 6 页）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。已知： ，则该反应是 热反应。30CK350右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02s 内该反应的平均速率 v= moll-1s-1。能说明该反应已达到平衡状态的是 。a v (NO2)=2 v (O2) b反应不再发生cNO 的量不再变 d容器内密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a及时分离出 NO2气体 b适当升高温度c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂22 （2 分） 肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时
12、，32.0g N2H4 在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量 624kJ（25时） ，N 2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 。23、 （6 分）(1) 氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_ _。(2) 在配制硫酸铜溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的_ _。24. （14 分） 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用 0.14molL-1 的NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL。(1)该学生用标准 0.14molL-1 NaOH 溶液滴定硫酸的实
13、验操作如下：A. 用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C. 用蒸馏水洗干净滴定管；D. 取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度 “0”或“0”刻度以下；高一化学试题第 4 页，共 6 页E. 检查滴定管是否漏液；F. 另取锥形瓶，再重复操作一次；G. 把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（1）滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在 G 操
14、作中如何确定终点？ 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小” 、 “偏大”或“不变” ） 。(3)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4 溶液浓度测定值 （选填“偏大” “偏小 ”或“无影响” ，下同） ；若滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ；(4)计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 molL-1（保留三位有效数字）25.（8 分）在 25时，用石墨电极电解 1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 3.2g Cu 生成。试回答下列问题：（1） 极发生还
15、原反应，电极反应式为 。（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的 pH （填“变小” 、 “变大”或“不变” ） 26（2 分） 有 pH = 12 的 NaOH 溶液 100mL，要使溶液 pH 降为 11，需加入蒸馏水_ _毫升； 四、计算题（6 分）27. 18时, Mg(OH) 2的 Ksp=1.810-11 mol3.L-3求饱和溶液中 Mg2+的浓度。高一化学试题第 5 页，共 6 页高 二 化 学 答 题 纸班级 姓名 考号 密 封 线 成绩 21.（1） 、 （2） 、 。（3） 、 （4） 22 23、 （1） 、 （2） 、24
16、.（1） 、 、 （2） 、 （3） 、 、 （4） 25.（1） 、 （2） 、 26 27.高一化学试题第 6 页，共 6 页高二化学试卷参考答案及评分标准一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C A B C D C B B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D D B A C A A C二、填空题（44 分，每空 2 分）21 K= 放热 b 1.510 -3molL-1s-1 c c NO22NO2O222.（1）N 2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol 23、 (1
17、) A1 3+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H+。 三氧化二铝 。 （2）硫酸24 (1)ECDBAGF ； 酚酞； 无色变为浅红色( 或粉红色)且半分钟不褪去；(2)偏大 (3)偏小、 偏小、 (4)4.20mol/L（2 分）25 （1）阴 Cu 2+2e-=Cu （2）6.4 不变26（1）900mL 27. 解析 设Mg(OH) 2中Mg 2+的浓度为x molL -1,根据Mg(OH) 2在溶液中的电离: Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-溶液中应有Mg 2+=mol.L -1 OH-=2mol.L -1K sp=Mg2+OH-2=(2) 2=1.810-11mol3.L-3=1.6510 -4(mol.L-1)答：饱和溶液中Mg 2+的浓度为1.6510 -4mol.L-1
