1、组织建设,第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质,物质的量在化学方程式计算中的应用,第3课时,一、化学方程式计算的依据,物质是由原子、分子、离子等粒子构成，物质之间的化学反应也是由这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。例如：2Na + 2H2O 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 2 2 1 扩大6.021023倍 2NA 2NA 2NA NA 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,一、化学方程式计算的依据,物质的量应用于化学方程
2、式计算的几个基本公式 (1)已知物质的质量： (2)已知标准状况时的气体体积： (3)已知物质的粒子数： (4)已知溶液中的物质的量浓度： 点拨 根据化学方程式进行计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右数量对应”。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤,现有1 L 1 molL-1的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？,例题1,把6.5 g Zn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： (1) 6.5 g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积(标准状况)。 解：（1）Zn的摩尔质量
3、是65 g/mol n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5 g / 65 g/mol = 0.1 mol （2）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 2 0.1 mol n(HCl) n(HCl) = 0.2 mol （3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 mol 22.4 L 0.1 mol V(H2) V(H2) = 2.24 L,例题2 教材 P52,规律总结,1.基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式的量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。 2.过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式的量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。 3.混合物反应的计算设出混合物中各物质的物质的量分别为x、y、z，按照化学方程式的量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。,
