1、单元整合,1 2 3 4,1.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ),1 2 3 4,解析:用CCl4提取溴水中的Br2,操作为萃取分液,所需仪器为分液漏斗和烧杯,A正确;苯酚溶于乙醇形成溶液,不能用过滤分离,B错误;从KI中分离回收I2,需加热后凝华析出I2,C装置中无凝华收集装置,C错误;配制100 mL溶液的主要仪器为100 mL容量瓶,图中没有,D错误。 答案:A,1 2 3 4,2.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制
2、取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层,1 2 3 4,解析:图1装置不能用于除去Cl2中的HCl,因Cl2、HCl均可与NaOH反应,A错;蒸发结晶时不能蒸干溶液,且NH4Cl受热易分解,B错;纯碱易溶于水,图3中的反应不易控制,C错;D项应用图4进行分液,满足要求,D正确。 答案:D,1 2 3 4,3.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 ( ) A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤 B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气 C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.C2H5OH(CH3COOH),加
3、足量CaO,蒸馏 解析:此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时,加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质,应加入适量硝酸钡溶液过滤,A错;SO2有还原性,可被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸而除去,B对;硝酸钾的溶解度随温度升高变化较大,但食盐的溶解度随温度变化较小,可用冷却硝酸钾的热饱和溶液,通过结晶或重结晶法分离,C对;乙酸具有酸性,能与氧化钙反应,但乙醇不能,故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者,D对。 答案:A,1 2 3 4,4.硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体,实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下: 步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分
4、离出液体,用水洗净铁屑。 步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3 molL-1 H2SO4溶液,在60 左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。 步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。,1 2 3 4,请回答下列问题: (1)在步骤1的操作中,下列仪器中不必用到的有 (填仪器编号); 铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研钵 玻璃棒 酒精灯 (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,其原因是 ; (3)在步骤3中,“一系列操作”依次为 、 和过滤; (4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是 ,可以观察到的现象是 。,1 2 3 4,解析:(1)由题意知,在步骤1的操作中,能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯,用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量,是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中,“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验Fe3+常用KSCN溶液,若含有Fe3+则加入KSCN后溶液显血红色。 答案:(1) (2)抑制Fe2+的水解 (3)加热浓缩 冷却结晶 (4)KSCN 溶液显血红色,
