1、高考热点1、正确书写离子反应方程式(尤其是陌生的氧化还原离子反应方程式 )2、离子反应方程式的正误判断3、离子共存问题一、几组概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如： HCl、 NaOH、 K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。如： NaCl、 HCl4、弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下 部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水应注意的问题：1、电解质、非电解质应是化合物；2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；
2、CO2、 SO2、 SO3、 NH3属于非电解质。 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、 AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。、电解质不一定导电。导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，不导电物质不一定是非电解。（ 1）强弱电解质比较 强电解质 弱电解质物质结构 离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度 完全电离 部分电离溶液时微粒水合离子 分子、水合离子导电性 强 弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电解
3、质的电离：NaHCO3 Na+ HCO3NaHSO4 Na+ H+ SO4弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-练习 1：下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ：A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠（ 1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（ 2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电） 可以区别离子化合物和共价化合物。（ 3）溶液的导
4、电能力决定于溶液中 离子的总浓度和所带的电荷数 ，而与溶液中离子总数不一定成正比。与 电解质的强弱 也 不一定成正比 。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质 。溶液的导电能力：练习 2：在一个烧杯中盛放一种液体 a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质 b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？a bA 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳气体F 氨水 醋酸溶液例题 1：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度 I随加入稀氨水的体积 V变化曲线图为（ ）IV0
5、AIV0IV0C D 思考如改成往 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0例题 :2：下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）A 其水溶液能导电 B 极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电例题 3：下列物质中属于导电性最强的电解质的是 ( )A 无水硫酸 B 熔融的氯化钾C 稀盐酸 D 固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中 自由移动的离子 的 浓度 及其所带的 电荷 的多少。重点知识归纳二、离子方程式的书写用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。书写离子方程式一般步骤为 “写 、 拆 、 删 、 查 ”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应
6、的离子方程式： “写 ”：写出其化学方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆 ”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-重点知识归纳二、离子方程式的书写用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 。书写离子方程式一般步骤为 “写 、 拆 、 删 、 查 ”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式： “删 ”：删去两边没反应的离子，即为：Ba2+SO42- BaSO4 “查 ”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否
7、 守恒。重点知识归纳这类题一般出现在高考试题的第 卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的 方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质 (如电离程度、溶解性、单质、气体等 )，确定是写化学式还是写离子符号 。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。二、离子方程式的书写考点分析重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点： 两易 ：即易溶易电离的物质 (可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 )以实际参加反应的离
8、子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等 ：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。 两查 ：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式 ，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。二、离子方程式的书写重点知识归纳书写离子方程式要注意以下几点： 有离子生成的反应可以写离子方程式 ，如钠和水、铜和浓硝酸、 SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。 微溶物处理 ：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。 注意反应物之间量
9、的关系 ，如硫酸铝钾和 Ba(OH)2可能按 12或 23的物质的量的比反应。二、离子方程式的书写写出下列离子方程式：1、钠、氯气、过氧化钠、氨气与水2、 Fe与 CuSO4、 FeCl33、甲酸与 NaOH4、 CO2与苯酚钠溶液6、实验室制取 Cl2、 CO2、7、 Cu与浓硝酸、稀硝酸8、漂白粉与稀盐酸9、滴水穿石10、银氨溶液的配制。11、 SO2使溴水褪色12、 Cl2通入 KHS溶液中13、 NH4HSO4 + Ba(OH)2 注意（过量、不足量问题） 1、 NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、 NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、
10、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量） 4、 FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、 1 1） KAl(SO4)2溶液与 Ba(OH)2溶液的反应 NaHSO4溶液与 Ba(HCO3)2溶液反应 FeCl3溶液与 Na2S、 H2S的反应 Al2(SO4)3溶液与 NaOH溶液的反应 在 H3PO4溶液中通入 NH3 Mg(HCO3)2 NaOH分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式写出与下列每一离子方程式对应 2个化学反应方程式（ 1） HCO3-+H+=CO2+H2O （ 2） H+OH- H2O （ 3） Mg 2 H+ =Mg2+ H2（ 4） BaCO3 2H+
11、=Ba2+ H2O CO2 离子方程式转化为化学方程式： 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如： NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2(固 ) = CaCl2+2NH3+2H2O 单质、氧化物、弱酸 (HF、 H2S、 HClO、 H2SO3等 )、弱碱 (NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意： 醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。书写离子方程式应注意的问题硝酸铅 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色
12、PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二部离子反应发生的原因。 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例： 1、 NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2强酸的酸式盐可以拆开2、 KHSO4与 BaCl2反应 :SO42-+Ba2+=BaSO4注意（多元弱酸酸式盐问题）多元弱酸酸式酸根离子：HS 、 HCO3 、 HSO3 、H2PO4 、 HPO42 、 HC2O4多元弱酸：H2S 、 H2CO3 、 H2SO3 、 H3PO4 、 H2C2O4如： HCO3 +
13、OH = H2O + CO32HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+(4)反应物相对量不同时离子方程式不同 。例： 1、少量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入 Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3、 CO2气体与 NaOH溶液的反应4、向 H3PO4溶液中通入 NH3书写方法：量少为准（ 5）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、 Al3+与 OH-2、 AlO2 与 H+3、 CO32-与 H+4、 AgNO3与 NH3H2O(6)不存在过量问题的几个例子：1、 Ca(HCO3)2与 Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通 CO2 3、 Ba(OH)2与 H2SO4反应：精品课件 ！精品课件 ！有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应（ 1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 H2O（ 2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体NH4+ OH NH3H2O（ 3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+ OH NH3 H2O
