1、第二节 分子的立体构型,第一课时价层电子对互斥理论,复 习 回 顾,共价键,键,键,键参数,键能,键长,键角,衡量化学键稳定性,描述分子的立体结构的重要因素,成键方式 “头碰头”,呈轴对称,成键方式 “肩并肩”,呈镜面对称,一、形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,1、双原子分子,2、三原子分子立体结构,（直线型）,（有直线形和V形）,、四原子分子立体结构,C2H2,CH2O,NH3,P4,（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,、五原子分子立体结构,最常见的是正四面体,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,5、其它分子立体结构,C60,C20,C40,C70,资料卡
2、片：,形形色色的分子,早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析出分子的立体结构。,科学视野分子的立体结构是怎样测定的？ （指导阅读P37）,测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。,同为三原子分子，CO
3、2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。,二、价层电子对互斥理论,1.内容,对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,键电子对和孤对电子对,排斥力最小,（ Valence Shell Electron Pair Repu
4、lsion ）,二、价层电子对互斥理论,2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）,H2O,NH3,CO2,CH4,2,3,4,2,2,2,4,3,1,4,4,0,4,2,0,2,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,键电子对数 = 与中心原子结合的原子数,中心原子上的孤电子对数 =（a-xb),（1）.成键键电子对和未成键的孤对电子对,键电子对数 = 与中心原子结合的原子数,=键个数+中心原子上的孤对电子对个数,价层电子对数,中心原子：最外层电子数, 离子：电荷数,中心原子结合的原子数,与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,SO2,6,2,2,6,1,5-1=4,0,4+
5、2=6,0,2,2,4,1,3,2,（2）孤电子对的计算,4,0,2,4,=（a-xb),2,3,4,3,0,1,4,4,1,2,3,8,6,5,8,3,2,4,2,0,1,2,2,0,=（a-xb),孤电子对的计算,价电子对数,4,4,3,3,4,3、确定价层电子对构型 即VSEPR模型,二、价层互斥理论,剖析内容,对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。,排斥力最小,A,4、确定分子构型,在价层电子对构型的基础上，去掉孤电子
6、对 即真实原子形成的构型,二、价层互斥理论,4. VSEPR模型应用预测分子立体构型,2,3,2,0,0,1,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,V形,平面三角形,中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对,2,3,3,二、价层互斥理论,4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用,4,3,2,0,1,2,正四面体,正四面体,正四面体,三角锥形,正四面体,V形,4,4,4,应用反馈,2,0,2,3,空间构型,V形,平面三角形,V 形,2,2,平面三角形,四面体,四面体,ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构,2,3
7、,平面 三角 形,2 0 AB2,直线形 CO2,3 0 AB3,2 1 AB2,价,层,电,子,对,数,平面三角形 BF3,V形,SO2,小结:,直线形,模型,4,正四面 体,4 0 AB4,3 1 AB3,2 2 AB2,正四面体 CH4,三角锥形 NH3,V形,H2O,【小结】,1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确,C,牛刀小试,2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A
8、、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,3.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是 ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl4 4.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是AH2O BCO2 CC2H2 DP4,B,BC,课堂练习： 5、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 6 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 7 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大的顺序为 8、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、,直线,V,平面三角,三角锥, ,D,C,正四面体,用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型： BeCl2 PO43 NO3 PCl3 NO2 O3 CHCl3,【例1】,直线形 正四面体 平面三角形 三角锥形 V形 V形 四面体,
