1、第一章 从实验走进化学,第二节 化学实验的绿色追求,第2课时,课题二 化学实验的绿色追求,本节学习目标：,1、了解绿色化学的含义和微型实验的特点，树立环境保护意识。 2、利用已有化学知识设计简单的微型实验。,化学实验的绿色追求,实验12：氯气的生成及其性质的微型实验,氯气的生成及其性质的微型实验,实验目的：复习Cl2的制取原理，用微型实验制取微量Cl2并试验其性质；体验实验微型化与规范化的关系；培养实验创新设计的意识。,实验原理：,KClO3 + 6HCl (浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O,利用表面皿与玻璃片形成相对密闭的气室，减少药品用量，现象明显，并可防止Cl2泄漏。,氯气的
2、生成及其性质的微型实验,Cl2的性质,黄绿色、有刺激性气味气体,水中可溶，有机溶剂中易溶,金属剧烈燃烧,H2、P等燃烧,溶液变红,溶液变黄色,试纸变蓝,布条褪色,氯水呈浅黄绿色,氯气的生成及其性质的微型实验,讨论：1、Cl2的以上各化学性质哪些不可用微型实验装置来完成？,Cl2与金属、非金属的反应需加热或点燃，无法利用该微型实验装置来完成。,讨论：2、Cl2与NaOH溶液反应无明显现象，可利用什么试剂证明两者发生了反应？,NaOH溶液显碱性，生成的NaCl显中性，NaClO显弱碱性，可利用酚酞试液证明两者发生了反应。,向NaOH溶液中加一滴酚酞，接触Cl2后，溶液的红色逐渐褪去。,氯气的生成及
3、其性质的微型实验,问题与讨论,1、利用这套简易装置，可能进行哪些实验？它们之间有什么相同特点？,可进行的实验有：CaCO3与盐酸反应并检验CO2的性质；Na2SO3与硫酸反应并检验SO2的性质。,可用来制备气体并试验气体的性质，有关反应不需加热,氯气的生成及其性质的微型实验,实验13：污水处理电浮选凝聚法,实验目的：了解电浮选凝聚法处理污水的原理及装置；培养环境保护的意识。,实验原理：,用Fe作阳极，Al作阴极，电解污水,阳极：,Fe - 2e= Fe2+,2H2O - 4e= 4H+ + O2,Fe2+ +10H2O + O2 = 4Fe(OH)3+ 8H+,阴极：,2H+ - 2e= H2
4、,Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,H2气泡把悬浮物带到水面形成浮渣而除去,污水处理电浮选凝聚法,1、该实验中的盐酸起什么作用？,问题与讨论,提供H+，使之在阴极得电子产生H2,2、盐酸的阴离子对实验有无影响？,有，Cl在阳极也会失电子：Cl- 2e= Cl2， 从而对环境产生污染。,3、如何消除以上影响？,用硫酸代替盐酸,4、加入NaOH的作用是什么？,调节溶液的pH在56之间,污水处理电浮选凝聚法,6、如何测定溶液的pH值？,将pH试纸放在洁净、干燥的表面皿中，用洁净、干燥的玻璃棒沾取溶液，滴在pH试纸上，待溶液散开后，与标准比色卡对比，读取溶液的pH值。,5、加入Na2SO4的作用是什么？,增大溶液中离子浓度，从而增强溶液的导电性,污水处理电浮选凝聚法,讨论：通过以上实验分析微型实验有哪些特点?,药品用量少、仪器容量小、对环境的污染少、操作方便、实验现象明显、实验过程快速安全。,除以上装置属于微型实验外，我们以前在点滴板上做的物质的性质实验（浓硫酸的脱水性）也是微型实验。,污水处理电浮选凝聚法,
