1、教师用书独具演示,教学流程设计,演示结束,海水制盐,80%,硫酸钙,蒸发,饱和,固态,落差大,江河入海口,贮水池,蒸发池,结晶池,母液,氯化钾,氯化镁,食盐资源的利用,食盐,1利用电解食盐水制取NaOH，你认为应该采取什么措施？如果不采取，可能会发生什么危险？ 【提示】 Cl2与NaOH溶液能发生反应生成NaClO： Cl22NaOH=NaClNaClOH2O H2与Cl2能发生反应：H2Cl2=2HCl 电解食盐水制NaOH，应将几种产物分开，否则会产生其他物质。而且，H2与Cl2混合可能会有爆炸的危险。,离子交换膜法制烧碱,【问题导思】 利用离子交换膜电解槽电解氯化钠溶液制烧碱时在阴极室加
2、入纯水时为什么要加入一定量的NaOH溶液？ 【提示】 增强溶液的导电性。 离子交换膜有哪些作用？ 【提示】 可防止H2和Cl2混合发生爆炸；防止Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO影响烧碱质量和纯度。,1海水制盐的主要方法是( ) A分馏法 B蒸发法 C电渗析法 D电解法 【解析】 蒸发法原理简单，操作易行是海水制盐的主要方法。 【答案】 B,2NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是( ) 金属钠 氯气 烧碱 盐酸 纯碱 A只有 B只有 C只有 D 【解析】 电解熔融的氯化钠可制得金属钠和氯气；
3、氯碱工业(电解饱和食盐水)可制得氯气、氢气和烧碱，进而可由氢气和氯气反应制得HCl，HCl溶于水即得盐酸；侯氏制碱法利用NaCl制取纯碱。 【答案】 D,3下列关于“氯碱工业”的说法中，正确的是( ) A粗盐必须在净化后才能注入电解槽中电解 B电解时，阳极室产生Cl2和NaOH溶液，阴极室产生H2 C电解时，可用铁丝网作阳极，石墨作阴极 D电解槽中的离子交换膜可阻止水分子和离子通过,【解析】 氯碱工业中，阳极必须用石墨，如果用铁丝网作阳极，铁会优先于Cl放电，Fe2e=Fe2，不会生成Cl2；在阴极区H放电，破坏了水的电离平衡，同时生成NaOH；电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过而不允许阴离
4、子通过。 【答案】 A,4下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ),【解析】 在直流电源和电解池的闭合电路中，电子从电源负极流向电解池的阴极。电解饱和食盐水，在阳极上生成Cl2，可用碘化钾淀粉溶液作试剂检验Cl2；在阴极 上生成H2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法检验H2；在阴极区生成NaOH溶液，可用酚酞试液作试剂检验NaOH。 【答案】 D,5氢氧化钠是一种用途广泛的化工原料，我国氯碱工业的设备多采用离子交换膜电解槽。 (1)写出电解饱和NaCl溶液的电极反应式和总反应方程式： 阳极：_； 阴极：_； 总反应式：_。 (2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作
5、用是_。,(3)为使电解NaCl溶液的速率加快，下列措施不可行的是_。 A增大电极面积 B升高饱和NaCl溶液的温度 C加大阴极与阳极间的距离 D提高电解时的电源电压 (4)如果将某离子交换膜电解槽电解时的电压增大到原来的2倍；电解时的电流强度增大到原来的2倍；电解时温度从30 提高到60 ，则电解速率一定会达到原来2倍的是_(填标号)。,【解析】 电解时H、Cl分别在阴、阳两极上得失电子，产生H2和Cl2。阳极材料必须选择不易被Cl2腐蚀的材料。增大电极面积、升高电解液温度、增大电源电压都有利于电解速率的加快。当电解时电压增大到原来的2倍，电解池的电阻可能发生变化，电解时的电流强度不一定增大到原来的2倍；电解时温度从30 提高到60 ，电解池的内阻会有所降低，但并不一定恰好降低为原来的一半；当电解时的电流强度增大到原来的2倍，单位时间内流过电路的电量恰好为原来的2倍，发生反应的物质的量也恰好为原来的2倍，即反应速率为原来的2倍。,课时作业（六）,
