1、第二章 身边的化学物质,第2节 奇妙的二氧化碳（2）二氧化碳的制备与利用二氧化碳与人体健康,1、二氧化碳的物理性质： 2、二氧化碳的化学性质：与水（滴紫色石蕊）反应现象：文字表达式：与氢氧化钙反应现象：文字表达式：,A,B,实验室制取氧气思路方法,A,B,实验室制取氧气思路方法,制取气体的一般思路,药品和反应原理 发生装置选择 收集方法 检验和验满方法,三、 二氧化碳的制备与利用,1、二氧化碳的实验室制法,药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸,观察实验并思考： 能否用稀硫酸代替稀盐酸？否。反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止。 能否用碳酸钙、碳酸钠粉末代替石灰石？否。反应太
2、快，气体不易收集。 能否用浓盐酸代替稀盐酸？否。浓盐酸有挥发性，收集的二氧化碳中混有挥发出的氯化氢气体，使气体不纯。,主要成分：碳酸钙,原理：碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水CaCO3 HCl CaCl2 CO2 H2O固体+液体 常温,不须加热,发生装置：,1.为什么长颈漏斗下端要浸没在液面以下？,防止生成的气体从下端逸出,2.如何检查装置的气密性?,用弹簧夹夹紧乳胶管，向长颈漏斗中加适量水形成液封,长颈漏斗中水柱持续不下降说明气密性良好.,实验制取二氧化碳收集装置的选择,阅读课本P44 思考：气体收集方法 1.排水法适用于 2.向上排空气法适用于 3.向下排空气法适用于,思考:根据二氧化碳
3、的物理性质，二氧化碳的收集方法为,二氧化碳的检验和验满,检验方法 ：将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。验满方法： 将燃着的木条伸到瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已收集满。,在试管中加入几块大理石或石灰石，再加入一定量的稀盐酸，迅速塞上橡皮塞。将导管伸入澄清石灰水中；用向上排空气法收集一瓶气体，并验满。,石灰石（或大理石）和稀盐酸,固态、液态,不需要加热,与过氧化氢制氧气相似,向上排空气法（正放在桌上）,通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。,将燃着的木条伸到瓶口，木条熄灭，则满。,小结归纳：实验室制取二氧化碳,工业制二氧化碳： 碳酸钙氧化钙+二氧化碳,高温,制成可降解的塑料,二氧化碳的用途,P44 活动与探究,2、总结二氧化碳的用途,重要的化工原料 灭火（原理）：二氧化碳密度比空气大；一般不燃烧不支持燃烧。 制作各类饮料 制造化肥、作为气肥 固体二氧化碳“干冰”：做制冷剂、人工降雨、制造舞台效果,四、 二氧化碳与人体健康,能进去吗？,灯火实验：燃烧不旺或熄灭,阅读P45 表2-3,总结： 1、人群密集的地方应该注意通风换气 2、在进入可能含有较多二氧化碳的地方，应检验那里的二氧化碳含量，以免危害到人体健康。,1、课本P45第3、4、6题 2、探究与训练,
