1、默写,8、氢氧化钠必须密封保存的原因（文字描述）,3、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式,4、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质化学方程式,5、二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式,6、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式,7、蒸馏水和乙醇 （填“能”或“不能”）导电,1、各种酸溶液中共同含有的离子符号,2、各种碱溶液中共同含有的离子符号,常见的酸和碱,复习,1、熟记酸碱的部分特性；了解有关酸碱的课外实验所涉及的化学知识；,2、了解主要的酸碱的一些重要的生活用途；,3、学会归纳酸碱的化学性质，并熟练书写化学方程式。,复习目标,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信
2、息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,现有未贴标签的稀盐酸与石灰水，请同学们 通过实验验证后给它们贴上标签。,讨论,结论：（1）用紫色石蕊溶液；（2）用无色酚酞溶液；（3）用锌等较活泼的金属； （4）用氧化铁（或氧化铜）；（5）用二氧化碳气体等。,常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应时没有明显的现象。某研究小组设计了下列实验装置（所有装置气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳气体与氢氧化钠发生了反应。,典型例题,F,（1）请根据上图实验装置和下
3、表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中,试管内液面明显上升,水槽中的水沿导管进入烧瓶,广口瓶内长导管口有气泡产生,烧瓶内形成喷泉,气球胀大,F,（2）上述实验的共同原理是什么？ 如何用化学方法来证明上述B-F中二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应？,CO2与NaOH溶液反应，导致密闭容器内气体压强减小,化学方程式可表示为：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,取样，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，则CO2确实与NaOH溶液发生了反应,F,化学方程式可表示为：Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2,用如图所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反
4、应，其现象是 ，但还应做的对比实验是 CO2与NaOH反应的化学方程式是 ,矿泉水瓶变瘪,用等体积水重复上述实验,分析：矿泉水瓶变扁，可以是二氧化碳溶于水使瓶内的气压变小，也可以是二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内的气压变小的结果，所以要证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，可以通过对塑料瓶变扁的程度对比来完成，所以应做的对比实验是二氧化碳与水的反应；,巩固练习,CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,讨论,密封保存,如何证明氢氧化钠是否变质？,取样，滴入足量的稀盐酸， 若有气泡产生，则已经变质。 若无气泡产生，则没有变质。,氢氧化钠应如何保存及其原因？,吸收空气中的水分而潮解,吸收空气
5、中的二氧化碳而变质,CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2,物理变化,化学变化,CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象 某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动 【查阅资料】 （1）CO2与NaOH反应的化学方程式为 【设计实验】 （2）方案一：,稀HCl,有气泡产生,巩固练习,CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O,（3）方案二：按如图所示装置进行实验,同样能使广口瓶中气体压强减小,二氧化碳可以溶于水,巩固练习,将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞,【反思与评价】 （
6、4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论， 还应再做对比实验，理由是 ,有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则： （1）甲中应盛放 ；乙中应盛放 ； （2）首先打开活塞a，可分离出 ； 反应的化学方程式为 ； （3）再关闭活塞a，从漏斗丙加入 又可以分离出 ， 化学方程式为 ,浓硫酸,NaOH溶液,延伸练习,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,H2,稀盐酸,CO2,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军
7、和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是 ；可能是 。 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验： （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确_，并简述理由_。,NaOH与Na2CO3的混合物,Na2CO3,延伸练习,NaOH与Na2CO3的混合物也可,不正确,也可能是NaOH与Na2CO3的混合物,白色粉末的成分：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 资料：NaOH与CaCl2不能发生反应;Na2CO3+ CaCl
8、2= CaCO3+2NaCl （2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有_。为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_。,向滤液中滴加酚酞溶液,延伸练习,Na2CO3,向滤液中滴加石蕊溶液,(1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、 导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验
9、过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：,广口瓶,拓展练习,锥形瓶,大试管,烧瓶,(2) A中发生反应化学方程式_ (3) B中所盛的试剂是_,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：,拓展练习,CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ,浓硫酸,(4) 下列情况会使上述实验结果产生偏差的是_ 实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气 进入C装置的气体中还混有少量HCl气体 气体
10、通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收 实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：,拓展练习,(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中
11、所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：,拓展练习,可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收,充分反应，防止气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收,(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为_,为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样干燥所得气体用NaOH溶液吸收气体根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：,拓展练习,81.8%,二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能
12、与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。,典型例题,A B C D E,（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应， 生成物是一种酸。,（2）设计方案：先验证水能否 使蓝色石蕊试纸变色，再验证 SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊 试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。,（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_（填写编号）。 二氧化硫易溶于水。 酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。 二氧化硫能被浓硫酸干燥。,二氧化硫
13、在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。,典型例题,A B C D E,（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应， 生成物是一种酸。,（2）设计方案：先验证水能否 使蓝色石蕊试纸变色，再验证 SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊 试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。,（4）实验：实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么 ？,二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸
14、变色,二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。,典型例题,A B C D E,（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应， 生成物是一种酸。,（2）设计方案：先验证水能否 使蓝色石蕊试纸变色，再验证 SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊 试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。,（4）实验：装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色
15、变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？,水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成的酸使蓝色石蕊试纸变红,二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。,典型例题,A B C D E,（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应， 生成物是一种酸。,（2）设计方案：先验证水能否 使蓝色石蕊试纸变色，再验证 SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊 试纸变色，最后验
16、证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。,（4）实验：装置E的作用是 ，写出发生反应的化学方程式 。 结论：原假设_（填“成立”或“不成立”）。,吸收SO2，防止空气污染,成立,淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。 （1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。 （2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设： 假设1：是CaO和CaCO3的混合物 假设2：是Ca(
17、OH)2和CaCO3的混合物 假设3：只有 CaCO3 假设4：只有Ca(OH)2 其中假设_（填序号）不合理，原因是_（用方程式表示）,典型例题,1,CaO+H2O=Ca(OH)2,假设1：是CaO和CaCO3的混合物 假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物 假设3：只有 CaCO3 假设4：只有Ca(OH)2 （3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验： 取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设_。 为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设_合理。,典型例题,4,2,淑平同学在我市
18、某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。 （4）从此，淑平同学明白了： “请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有_性且_热。 该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应化学方程式_ 。 空气中的水份、氧气等能引起食品变质。一般采用_ （写出两种方法）等包装方法可以防止或延缓食品变质。,典型例题,腐蚀,放,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O,充气（如N2）包装,真空包装,包装袋内放干燥剂、脱氧剂,某校同学探究附近
19、赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸184.0g，过滤得到滤渣4.0g。（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗），求： （1）赤铁矿样品中Fe2O3的是多少？其纯度为多少？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （相对原子质量：Fe-56，O-16，H-1，Cl-35.5）,典型例题,根据题意，赤铁矿石中Fe2O3的质量为20g-4g=16g 则Fe2O3在赤铁矿石中的质量分数为,设反应后生成FeCl3的质量为x Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160 325 16g x x=32.5g,提问,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。 2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,3、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。,已知在氢氧化钠溶液中存在着水分子、氯离子和钠离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使无色酚酞变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。,课外作业：,
