1、第一部分 教材知识梳理,第十单元 酸和碱,目录,命题点1 常见的酸 命题点2 常见的碱 命题点3 溶液的酸碱性 中和反应,知识梳理,命题点1 常见的酸,2.盐酸和硫酸的物理性质和用途(2016,12A),1. 酸的定义：解离时产生的阳离子全都是H+的化合物。（2015.14A）,3.浓硫酸的特性(7年3考) (1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作_ _ ，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。(2016.12A，2015.13D) (2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、
2、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。(2011.6B) (3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。,干燥剂,【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 生活中常用白醋除去热水瓶中水垢。,4. 酸的化学性质(酸五条) (必考),红,FeCl2+H2,ZnSO4+3H2,NaCl+H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,CuSO4+2H2O,CuSO4+H2O,2FeCl3+3H2O,BaSO4
3、2HCl,AgClHNO3,在水溶液中解离出的阳离子都是H,在水溶液中解离出的 阴离子不同,【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。,长沙8年真题面对面,1.(2016长沙12题3分)下列关于酸的说法错误的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气,C,2.(2010长沙44题6分)某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。 某校化学兴趣小组应邀参与这
4、一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论： (1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_ _ _ _(填写一种具体物质)。,NaOH 或Ca(OH)2、KOH,(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_。 (3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_(填写一种具体物质)。,反应无明显现象,CaCO3,【解析】该题从盐酸泄漏事故入手，考查酸的一些知识。通常情况下酸碱反应现象不明显，一般要使用酸碱指示剂确定；碳酸盐与酸参加反应有气体CO2生成。,(2017巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到
5、目的的是( ) A. 除去水壶壁上的水垢 B. 减弱皮蛋中的涩味 C. 除去菜刀上的铁锈 D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜,拓展训练,D,【解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，A能达到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋具有酸的通性，可与铁锈反应，除去菜刀上的铁锈，C能达到目的；食醋不与铜反应，因此无法鉴别黄金饰品中是否含有铜，故选D。,2. (2017长沙七模) 下列关于硫酸的叙述中，不正确的是( ) A. 浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置 B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似 C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿
6、容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D. 把稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即说明中和反应已经发生,A,3.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：,(1)图中M代表的是_类物质。 (2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2, M的化学式为_。 (3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(写离子符号)与碱中的OH反应生成H2O。 (4)工业上常用稀HCl除去铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式为_。,CaCO3,盐,H,【解析】(1)盐酸可与五类物质发生反应，即指示剂，活泼金属，金属氧化物，盐，碱。故图中的M应为盐
7、类物质。(2)实验室常用M与稀HCl反应来制取CO2，则M是CaCO3。(3)酸碱中和的实质是HOH- H2O。(4)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。,知识梳理,命题点 2 常见的碱,一、常见的碱 1. 碱的定义：解离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2015.13C，2012.5C),【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；(2)难溶性碱不能使指示剂变色。（3）NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。,3. 碱的化学性质(碱四条) (必考),蓝,红,Na2CO3
8、+H2O,CaCO3+H2O,Na2SO4+2H2O,CaCl2+H2O,Cu(OH)2+Na2SO4,CaCO3+2NaOH,在水溶液中解离出的阴离子都是OH-,水溶液中解离出的阳,离子不同,实验视频,探究酸的化学性质,探究碱的化学性质,实验视频,探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红,实验视频,【总结】物质敞口放置后的质量变化,实验视频,氢氧化钠变质的探究,氢氧化钙变质 的探究,实验视频,1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O）,二、氢氧化钠变质的探究,2. 检验氢氧化钠是否变质检验是否存在CO32-,3.确定氢氧化钠
9、是部分变质还是全部变质检验是否 存在OH (1)变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3全部变质后成分为Na2CO3。 (2)NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去 Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下,三、氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙化学反应方程式：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O。 2. 检验氢氧化钙是否变质检验是否存在CO32- (1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。,(2)方法：加入盐酸，有气泡产生 说明氢氧化钙已变质，反应化
10、学方程式为CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2。 (3)变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为Ca(OH)2和CaCO3 的混合物。,3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验是否存在Ca(OH)2,【联想与启示】氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于 它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧 化钠(或氢氧化钙)应密封保存。,拓展训练,1.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )A. 用NaOH固体干燥CO2气体B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3,C,【解析】Na
11、OH可以与CO2反应，不能用来干燥CO2，A错误；变质的氢氧化钠中含有Na2CO3，NaOH和Na2CO3都呈碱性，滴入酚酞都变红，无法检验，B错误；Ca(OH)2Na2CO3= 2NaOHCaCO3，C正确；加入氯化钙溶液虽除去了碳酸钠，但又带来了新杂质氯化钠，D错误。,2.(2017长沙四模)下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变大且变质的是( ) 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 生石灰 澄清石灰水A. B. C. D. ,A,【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体，导致溶液质量减小，溶质质量分数减小，错误；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大，溶质质量分数减小，错误；烧碱易潮解，再
12、与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增大，正确；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，质量变大且变质，正确；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，质量变大且变质，正确；故选A。,3.明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，最终溶液呈_色。,无,红,（2）将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后墙壁变得坚硬，其反应原理用化学方程式表示为_。 （3）利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_。,Ca(OH)2CO2= Ca
13、CO3H2O,Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH,4.(2016丹东)某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究： 【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？ 【猜想】猜想：Ca(OH)2 猜想：Ca(OH)2和CaCO3猜想：CaCO3 【实验探究】 （1）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。于是小莉认为没有CaCO3，小晶却不同意小莉的结论，理由是_ _。,加入稀盐酸的量不足(或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙反应),（2）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报,溶液由无色变 为红色,过量的稀盐酸
14、,有气泡产生,【实验反思】（1）步骤中有关反应的化学方程式为_ _；_。 （2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收_变成熟石灰，熟石灰吸收_变成碳酸钙。,CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2,二氧化碳(或CO2),水(或H2O),【解析】【实验探究】(1)当氢氧化钙与碳酸钙共存时，因为盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳又能与氢氧化钙反应，故盐酸先与氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应，当滴加盐酸的量过少时，观察不到有气泡产生，需加入足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生。(2)氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应，产生气泡。【实验反思】(1)根据猜想成立，
15、可知滴入盐酸时，发生的反应有氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)生石灰变质的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,知识梳理,命题点 3 溶液的酸碱性 中和反应(8年5考),一、溶液的酸碱性和pH,指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物 质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常 用的指示剂有紫色_溶液和 无色_溶液。,用指示剂检验溶液的酸碱性,实验视频,石蕊,酚酞,2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色 (2016.12C，2015.7B),紫色,红色,指示剂,酸碱性,蓝色,无色,红色,无色,【易错易混点】
16、指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。,3. 溶液的酸碱性与pH的关系(8年4考）,常用_测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越_； 中性溶液的pH_7，溶液呈中性； 碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越_。,pH试纸,强,=,强,4. 测定溶液pH的方法(2015.2D，2010.15AB) 在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH，此方法测得的pH为整数值。 5. 溶液酸碱性的应用 (1)测定
17、雨水的pH(pH5.6的雨水为酸雨)，了解空气污染情况。 (2)测定人体内或排出的液体的pH，了解人体身体健康状况。 (3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。,二、中和反应的探究及其应用(2011.15),定义：_和_作用生成盐和水的反应。(2011.15) 【特别提醒】(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应，CO2 Ca(OH)2= CaCO3H2O。(2)中和反应属于基本反应类型中的 复分解反应。 (3)中和反应放热。,中和反应的微观过程,Flash“动”悉重难点,探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应,实验视频,酸,碱,2. 实质：HOH- H2O,3. 指示剂的选择及其原因 (1)由于酸
18、和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。 (2)判断酸碱中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。,4. 实验现象 (1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。 (2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现_ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。,溶液由红色变无色,溶液由无色变红色,5.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验(以NaOH和HCl的反应为例，且已加入酚酞溶液)化学方程式为_。,HCl +
19、 NaOH NaCl+H2O,HCl和NaCl,NaOH和NaCl,碳酸钠溶液,NaCl,6. 应用 (1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。 (3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质(如氢氧化铝)来中和过多胃酸。 (4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去除油污。,长沙8年真题面对面,1.(2010长沙15题3分)下列实验方案中，设计合理的是 ( )A. 测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液，再与标准比色卡比较B. 测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色 卡比较C. 用点燃的方法除去CO2中少量的COD. 用稀
20、硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3,B,2. (2011长沙15题3分)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )X碱盐H2O X金属氧化物盐H2OA. Fe2O3 B. COC. Ca(OH)2 D. HCl,D,【解析】氧化铁与碱和金属氧化物都不反应，A错误；CO与碱和金属氧化物都不反应，B错误；Ca(OH)2与碱和金属氧化物都不反应，C错误；盐酸既能与碱反应生成盐和水，又能与金属氧化物反应生成盐和水，D正确。,3.(2017长沙43题4分)据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地
21、环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的 pH7，请你分析并回答： (1)工厂排出的废水显_性(填“酸”、“碱”、“中”)。 (2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议_。,碱,加大环保监测力度或工业“三废”经处理达标后再排放(答案合理即可),C,2. (2017株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( ),D,A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B. 该雨水对农作物的生长没有影响 C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85 D. pH4.95与某些
22、工厂排放的酸性气体有关,3. (2017自贡改编)(1)向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐加入稀盐酸至过量，溶液由_色变为_色，pH逐渐_。 (2)碱能使紫色石蕊溶液变成_色，本质是碱在水中会解离出_(填化学符号)。请写出一个中和反应的化学方程式 _。,OH,蓝,减小,无,红,HClNaOH= NaClH2O(合理即可),4. (2016衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。,(1)反应的化学方程式为_。,NaOHHCl= NaClH2O,(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是_。 (3)以下证明盐酸过量的操作及实验
23、现象的叙述正确的是_(填字母代号)。 A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C. 加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D. 加入金属Zn片，产生气泡,溶液由红色变为无色,BD,【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。(2)氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，实验中溶液由红色变为无色，说明二者发生了反应。(3)如果盐酸过量，滴加石蕊溶液后，溶液变红，A错误；如果盐酸过量，滴加氢氧化钠溶液，二者反应生成氯化钠和水，溶液显中性，颜色仍不变，B正确；无论盐酸是否过量，加入蒸馏水，溶液颜色均不变，C错误；如果盐酸过量，加入金属锌片，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，D正确。,更多习题点击此处,长沙8年中考真题精选,
