1、化学,第8讲 盐 化肥,知识结构,1. 概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。,2. 常见的盐,纯碱,小苏打,难,蓝,红,【温馨提示】纯碱(Na2CO3)不是碱，属于盐。【补充】Na2CO3的工业制取联合制碱法(又叫侯氏制碱法) 制碱专家：侯德榜 制作过程：向饱和食盐水中先后加入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和NH4Cl(可用作氮肥)，其反应的化学方程式：NH3H2OCO2NaCl = NH4ClNaHCO3。,3. 盐的化学性质,CuFeSO4,2AgCu(NO3)2,2NaClH2OCO2,NaClH2OCO2,CaCl2H2OCO2,Na2SO4C
2、u(OH)2,2NaOHCaCO3,CaCO32NaCl,BaCO32NaCl,【补充】CO32(或HCO3)的检验： 检验原理：组成里含有CO32(或HCO3)的盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32(或HCO3)。 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，有无色无味的气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则证明盐的样品中含CO32(或HCO3)。,考点2复分解反应,1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 2. 特点：双交换，价不变。 3. 表达式：ABCD
3、ADCB。 4. 反应发生的条件两种化合物必须溶于水，相互交换成分后必须有_或有_或有_生成。注明：复分解反应可以细分为以下五个小类型,沉淀,气体,水,5. 复分解反应的应用 (1)判断物质间是否能进行化学反应。 (2)进行物质的检验、鉴别与除杂。 【巧学速记】常见盐的溶解性口诀： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶。,考点3粗盐中难溶性杂质的去除,1. 原因：粗盐中含有_杂质和_杂质，必须对其进行分离和提纯。 2. 实验步骤：溶解_计算产率。 【补充】粗盐中可溶性杂质的去除 原理：用化学方法除去可溶性杂质。 方法：,可溶性,不溶性,过滤,蒸发,a流程图,b加入试
4、剂的作用,2HClNa2CO3 = 2NaClCO2H2O、 HClNaOH = NaClH2O,除去Na2SO4,BaCl2Na2SO4 = BaSO42NaCl,除去MgCl2,MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl,除去CaCl2和过量的BaCl2,Na2CO3CaCl2 = CaCO32NaCl,除去NaOH和Na2CO3,考点4化肥,1. 常见化肥的种类,氮元素,氨水,磷元素,磷矿粉,钾元素,【巧学速记】氮肥壮叶、磷肥壮果、钾肥壮茎。,KNO3,2. 常见化肥的简易鉴别方法,3. 氮肥的简易鉴别,4. 使用化肥农药的利与弊 利：对提高农作物的产量，防治病虫害有重要作用。
5、弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。,规范书写 1. 化学式书写 氯化钠,_) 氯化钙,_) 氯化钾,_) 氯化钡,_) 氯化铵,_) 硫酸钡,_) 硫酸钠,_) 硫酸钾,_) 硫酸钙,_) 硝酸钠,_) 硝酸钾,_) 硝酸铵,_) 碳酸氢钠,_) 碳酸氢铵,_),NaCl,CaCl2,KCl,BaCl2,NH4Cl,BaSO4,Na2SO4,K2SO4,CaSO4,NaNO3,KNO3,NH4NO3,NaHCO3,NH4HCO3,2. 化学方程式书写 (1)金属与盐反应 铁与硫酸铜溶液反应 _ 铜与硝酸银溶液反应 _,FeCuSO4= FeSO4Cu,Cu2AgNO3= 2AgCu(NO
6、3)2,(2)酸和盐反应 稀盐酸和碳酸钙反应 _ 稀盐酸和碳酸钠溶液反应 _ 稀盐酸和硝酸银溶液反应 _,2HClCaCO3= CaCl2H2OCO2,2HClNa2CO3= 2NaClH2OCO2,HClAgNO3= AgClHNO3,稀硫酸和氯化钡溶液反应 _ 稀硫酸和碳酸钾溶液反应 _,H2SO4BaCl2= BaSO42HCl,H2SO4K2CO3= K2SO4H2OCO2,(3)碱和盐反应 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 _ 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 _,2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4,Ca(OH)2Na2CO3= CaCO32NaOH,(4)盐和盐反应 碳酸钠和氯化钙
7、溶液反应 _ 碳酸钠和氯化钡溶液反应 _ 氯化钠和硝酸银溶液反应 _,Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl,Na2CO3BaCl2= BaCO32NaCl,NaClAgNO3= AgClNaNO3,氯化钡和硫酸钠溶液反应 _氯化钡和硫酸铜溶液反应 _,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,BaCl2CuSO4= BaSO4CuCl2,类型1粗盐提纯,【例】(2017洛阳一模)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：取粗盐样品，加入过量的Ca(OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液 过滤 加入适量的稀盐酸 蒸发结晶，最后
8、即可得到精盐。请说出： (1)操作中玻璃棒的作用是_。,搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅,(2)操作的目的是_。(3)如果将步骤和步骤的顺序颠倒， 则所制得的精盐水中还含有杂质_。,除去过量的Na2CO3和生成的NaOH,CaCl2(或氯化钙),及 时 练 习,1. (2017南阳模拟)粗盐中除含有少量不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，要除去上述可溶性杂质，下列所选试剂及操作顺序都正确的是( ) A. 过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，过滤，适量稀盐酸 B. 过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过滤，适量稀
9、盐酸 C. 过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液、适量稀盐酸，过滤 D. 过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、适量稀盐酸，过滤,A,2. (2017河南说明与检测)为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发结晶。 加入Na2CO3溶液的作用是_ _； 操作得到固体的成分有CaCO3、BaCO3和_。,除去CaCl2和过量的BaCl2,BaSO4、Mg(OH)2,3. (2017郑州回中模拟)食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少
10、量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图(用于沉淀的试剂均过量)，请回答下列问题：,(1)操作3所用的玻璃仪器有什么？(2)写出操作1发生反应的化学方程式。(3)该实验方案还需要完善，请写出具体操作步骤。,烧杯、漏斗、玻璃棒,Na2SO4BaCl2 = BaSO42NaCl,在蒸发滤液之前，向滤液中加入足量稀盐酸,类型2化肥,【例】(2017濮阳一模)小强看到自家的小麦叶色淡黄，并有倒伏现象，则小麦应施用的肥料是( ) A. KNO3 B. NH4NO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO4,A,及 时 练 习,1.
11、(2017襄阳)硝酸钾(KNO3)是一种能使农作物增产的常用化肥， 它属于 ( ) A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 2. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是 ( ) A. NH4NO3 B. Ca(H2PO4)2 C. (NH4)2HPO4 D. KNO3,A,C,3. (2017洛阳一模)NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是( )(导学号 12604059) A. 久施NH4NO3的土壤可能被酸化 B. NH4NO3是一种复合肥料 C. NH4NO3不能与熟石灰混合使用 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变
12、色,B,1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,2. 实验装置,3. 实验步骤 (1)溶解 称取粗盐，加水溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。(因粗盐里含有不溶性杂质，得到的液体可能呈浑浊状态) (2)过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再重复过滤，直至滤液澄清。,4. 实验步骤中玻璃棒的作用 (1)溶解时，用玻璃棒搅拌，_。 (2)过滤时，用玻璃棒引流，_。 (3)蒸发时，用玻璃棒搅拌，_。 (4)除杂后，用玻璃棒转移固体。,加速溶解,防止液体外溅或冲破滤纸,防
13、止局部温度过高造成液体飞溅,5. 误差分析,【例】某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质) 提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的 操作示意图。,(1)本题中粗盐提纯实验的操作顺序是_(填序号)。(2)图中操作和操作都使用了玻璃棒，该仪器在操作中的作用是什么？(3)请指出操作中的一处错误。,搅拌，加速溶解,未用玻璃棒引流,(4)他们用提纯得到的精盐配制了100 g10%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出,命题点1常见盐的性质及用途,1. (2014河南3题1分)发
14、明了“联合制碱法”的科学家是( ),A,2. 2012河南18(4)题1分请用所学化学知识解释下列原理。 (4)用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。,NaClH2ONH3CO2= NaHCO3NH4Cl,3. (2012河南20题4分)有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：()取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；()取少量()的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。(提示：BaCO3难溶于水；N
15、a2CO3的水溶液呈碱性。) (1)该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？,肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。,(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？ 请写出简要的实验步骤。,取少量(I)的溶液，加入足量BaCl2溶液(或CaCl2溶液等)，静置，取上层清夜滴加酚酞溶液。,命题点2复分解反应及其应用,1. 2016河南23(1)题1分生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_(填“单质”或“化合物”)。 2. 2013河南21(1)题1分酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们之间能发生复分解反应。 (1)复分解反应
16、发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有_生成。,单质,水,命题点3粗盐提纯,1. (2014河南15题第一、二空2分)食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4， 依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水),NaCl、Na2CO3,漏斗,2. (2017河南24题3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶。【提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不
17、形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有_个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？,六,搅拌，使受热均匀,(3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象),取所得溶液，加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH。,3. (2016河南22题3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSO4、B
18、aCO3难溶于水 (1)以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。 (2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。,BaCl2 Na2SO4= BaSO42NaCl,(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。,K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质,部分物质的溶解性表(室温),溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？加入Na2CO3溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。,溶解、过滤和蒸发都用到的仪器为玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌，作用是防止液体因局部过热引起液滴飞溅。,除去C
19、aCl2及过量的BaCl2。,过量的Na2CO3和NaOH无法除去，可最后滴加适量的稀盐酸达到除去过量的Na2CO3和NaOH的目的。,命题点4化肥,1. (2016河南4题1分)下列化肥中，属于复合肥料的是( ) A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2 2. (2017河南6题1分)下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( ) A. NH4Cl B. KNO3 C. NaNO3 D. Ca3(PO4)2,B,A,3. (2015河南7题1分)分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是( ) A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C. CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物 D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料 4. (2014河南15题第三空1分)向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为_。,D,NH4Cl,
