1、,第三节 化学键,知 识 梳 理 一、离子键和离子化合物 1离子键(1)定义： _之间的_。(2)成键粒子：_和_。(3)成键元素：一般是_元素和_元素。(4)存在：离子化合物。,带相反电荷离子,相互作用,阴离子,阳离子,活泼金属,活泼非金属,2离子化合物(1)定义：_。(2)形成过程电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示_的式子。如：原子：Na_、Mg _ 、Cl_、S_；阳离子：Na _ 、Mg2 _ ；阴离子：Cl_、S2_。,Na,Mg ,Na,Mg2,由离子键构成的化合物,原子的最外层电子(价电子),形成过程：,【自主思考】 1(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)
2、离子化合物中一定只含有离子键吗？提示 (1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有OH共价键。,二、共价键及其表示方法 1共价键(1)定义：原子间通过_所形成的_。(2)成键粒子：_。(3)成键元素：同种或不同种_元素化合时能形成共价键。(4)存在非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。共价化合物，如_。某些离子化合物，如_ _。,共用电子对,相互作用,原子,非金属,CO2、HCl、H2SO4、SiO2,NaOH、Na2O2、Na2CO3、
3、,NH4Cl,(5)分类,(6)表示：电子式：如HCl_、H2_、_；结构式：如N2_、HCl _、CO2_。 2共价化合物(1)定义：以_形成的化合物。(2)形成过程：_。提醒 HClO的电子式是H ，而不是；结构式是HOCl，而不是HClO。,H:H,NN,HCl,O=C=O,共用电子对,【自主思考】 2只有共价化合物中才含有共价键吗？提示 不是。共价化合物中一定含有共价键，单质和离子化合物中也可能含有共价键，如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。 3所有的非金属单质中都含有共价键？提示 错误。绝大多数非金属单质中存在共价键，但是稀有气体等单质分子内无化学键。分子间存在
4、分子间作用力。,三、化学键 分子间作用力和氢键 1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)形成类别原子间价电子的转移_。原子间价电子的共用_。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是_的过程。,离子,原子,离子键,共价键,旧化学键的断裂和新化学键的形成,2分子间作用力(1)定义：把_的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_，分子间作用力_，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：F2_Cl2 _Br2 _ I2。 3氢键如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_的相互作用，叫做氢键
5、。氢键不是_，可看作一种_。点拨 化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。,分子聚集在一起,越大,越大,稍强,化学键,较强的分子间作用力,效 果 自 测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)任何物质中均含有化学键( )(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物( )(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ( )(4)由分子组成的物质中一定存在共价键( )(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物( )(6)离子化合物中一定不存在共价键( )(7)含有共价键的化合物一定是共价化合物( ),(8)共价化合物中可能含有离子键(
6、) (9)构成单质分子的粒子一定含有共价键( ) (10)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物( ) (11)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11),2对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2、金刚石，回答下列问题：(1)不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_。(3)属于离子化合物的是_。(4)既含离子键，又含共价键的是_。答案 (1)Ne (2)HCl、H2SO4 (3)NaOH、NaCl、NH4Cl (4)NaOH、NH4Cl,探究一、化
7、学键与物质类别的关系 【合作交流】 1根据离子化合物和共价化合物的概念分析。(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？,提示 (1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。 (2)可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。 (3)正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共
8、价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。,2含共价键的物质一定是共价化合物吗？提示 不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。 3非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？提示 (1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。,【点拨提升】
9、1离子化合物与共价化合物的比较,2. 化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键。含离子键的一定是离子化合物。共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。,【典题例证1】 下列说法正确的是( )A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析 只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气
10、体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。答案 D,【学以致用1】 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )AHCl BKCl CCaCl2 DNH4NO3解析 HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案 D,探究二、用电子式表示物质及其形成过程 【合作交流】提示 相同，都表示电子。只不过来源不同，“”表示的是来自于钙原子的电子，“”表示的是来自于氟原子的电子。,2列举用电子式表示离子化合物的形成过程容易出现的错误有哪些？提示 用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错
11、误：(1)漏标离子的电荷数；(2)离子所带的电荷数与元素的化合价分不清；(3)阴离子漏加方括号；(4)把相同的离子归在一起，如MgCl2错写成(5)把“”写成“=”等。,【点拨提升】 书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。,(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。,(4)
12、写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。,(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。(6)防止漏写未参与成键的电子对。,【典题例证2】 下列电子式中正确的是( ),答案 C,【学以致用2】 下列电子式书写正确的是( )解析 A、B均漏写未参与成键的电子，D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为 。答案 C,探究三、物质变化过程中化学键的变化 【合作交流】 1有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？提示 不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。 2有化学键形成的过程一定是化学反应吗？提示
13、 不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程是物理变化。,【点拨提升】 1化学反应的本质实质：旧键断裂：HHHH(吸收能量)ClClClCl(吸收能量)新键的形成：HClHCl(放出能量),2化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)离子化合物的溶解或熔化过程。,(3)共价化合物的溶解或熔化过程。 溶解过程：熔化：,(4)单质的熔化或溶解过程。 由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。 由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏共价键。 对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏
14、，如Cl2、F2等。,【典题例证3】 在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。解析 I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案 ,【学以致用3】 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是( )A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaCl答案 D,
