1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要的金属化合物,（第一课时）,金属化合物的种类,氧化物AxOy,氢氧化物（碱）A(OH)x,盐:金属离子、硫酸盐、碳酸盐、氯化物,MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应,金属氧化物的性质,（溶液无色）,（溶液无色）,白色,白色,红棕色,黑色,溶,微溶,不溶,不溶,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,（溶液黄色）,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,（溶液蓝色）,总结：以上金属氧化物能与酸起反应,只生成盐和水,这类氧化物称为碱性氧化物。,1 . 氧化钠与过氧化钠,白
2、色粉末,淡黄色粉末,-2价,-1价,常温,加热,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,一、钠的重要化合物,Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O,2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2,实验：吹气生火和滴水生火。（用脱脂棉包一些过氧化钠，分别滴水和吹气，观察现象。）,2.碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠 (Na2CO3 ) 碳酸氢钠 ( NaHCO3),俗名:纯碱 , 也叫苏打.,俗名:小苏打.,白色粉末，加水结块变为晶体，放热,振荡时间长时可溶解,细小白色粉末，加水
3、部分溶解，热量几乎不变化,固体量减小,溶液变红（较深）,溶液变微红色,加水先变成含结晶水的晶体;溶液碱性比NaHCO3 强,加水部分溶解;溶液碱性比Na2CO3弱,(1) Na2CO3 和 NaHCO3 在水中的溶解性,(2)Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性,澄清石灰水不浑浊,澄清石灰水变浑浊,受热 不分解,受热 易分解,-,(3) Na2CO3 和 NaHCO3 还有什么其他性质呢?(如都能与稀盐酸反应等)请同桌之间讨论并进行总结.,a. 碳酸钠晶体 (Na2CO3.xH2O),b. 碳酸钠和碳酸氢钠:,-水合碳酸钠，在干燥空气里易失去结晶水变成碳酸钠粉末。,虽然都属于盐类但它们的
4、溶液都显碱性,所以都被作为食用碱。,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2,(4) Na2CO3 和 NaHCO3 与酸反应,将相同物质的量的两种固体同时加到相同浓度足量的盐酸中,速度快,向较浓的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，有何现象？,Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3,NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2,开始无气体生成,加入一定量后有气体生成,5.Na2CO3和NaHCO3的其它性质,(1)与酸反应,反应剧烈程度：,(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应,注意：在水溶液中HCO3不能与
5、H+大量共存，也不能与OH大量共存。,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或加入少量的HCl,固（）、溶液（加NaOH）,6.Na2CO3和NaHCO3的相互转化,Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3,Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O,1.如何除去固体Na2CO3中的NaHCO3？又如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？,2.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液？,讨论：,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,分析下列反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂：
6、,生成1mol O2，得到_mol NaOH,得到还原产物NaOH_mol,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,2,4,2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,Na2O2 既是氧化剂又是还原剂,过氧化钠用途：供氧剂、漂白剂,生成1mol O2，得到还原产物Na2CO3 mol,反应中发生1mole- 转移，生成O2 mol,2,0.5,3、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。,常见金属元素焰色反应的颜色：,紫红色,黄色,紫色,砖红色,洋红色,黄绿色,绿色,操作步骤：铂金丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火
7、焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做,通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。,我国制碱工业的先驱侯德榜（）纯碱工业始创于世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中,年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,1.下列有关Na2CO3 和 NaHCO3的说法正确的是( )A. 在水中溶解性: Na2CO3 NaHCO3B. 二者都能与酸反应生成CO2C. 热稳定性: Na
8、2CO3 NaHCO3D. 二者在一定条件下可相互转化,BD,学以致用:,2. 能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体最恰当的方法是 （ ）A. 加热 B. 溶解 C. 加酸 D. 加烧碱,A,3. NaHCO3 溶液中混有 Na2CO3 杂质，下列除杂方法可取的是（ ）A. 加热 B. 加 NaOH 溶液 C. 加盐酸 D. 通 CO2,D,小结:钠的化合物,一、Na2O与Na2O2 1、与水反应：2、与CO2反应：,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,二、Na
9、2CO3与NaHCO3 1.溶解度： 2.水溶液碱性： 3.热稳定性：4.与酸反应：5.相互转化：,常温下，Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或加入少量的HCl,固（）、溶液（加NaOH）,三、焰色反应 1、属于元素的物理性质 2、Na元素：黄色；K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）,练习： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 A
10、lCl3 CuOA、 B、 C、 D、全部,C,胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ；乙中含有的主要化学成份是 。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢
11、氧化钠溶液反应的离子方程式为：,Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O,NaHCO3,Al(OH)3,HCO3 H H2O CO2,用Fe2O3 制成的涂料,含有Cu2O的红色玻璃,Al2O3 坩 埚,氧 化 铝 吸 附 剂,Al2O3做成的轴承,多孔MgO瓷管,球磨机配套系列,第二节 几种重要的金属化合物,第二课时,第二节 几种重要的金属化合物,二、铝的重要化合物,铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %,1、氧化铝的主要性质：,白色、不溶于水的固体，熔点很高， 硬度大（坚固）,用途：可用来制造耐火坩埚、耐火管 和耐高温的实验仪器
12、等，还是冶炼金 属铝的原料。,（1）物理性质：,Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O,氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。,（2）化学性质：,1. 和酸反应：,2. 和碱反应：,Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O,思考：金属氧化物一般不与碱反应，氧化铝能否与碱反应呢？,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氧化铝能与水反应生成氢氧化铝吗？,氢氧化铝从形式上看象碱，那么，在实验室里应该如何制备？,思考,讨论,铝盐和碱,不能
13、。,2、氢氧化铝 Al(OH)3,实验3-7在试管中加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，观察实验现象。继续 滴加氨水，观察现象。写出反应的化学方程式和离子方程式。,现象：有白色胶状物生成，继续滴加氨水沉淀不溶解。,(1)氢氧化铝的制备,Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+,Al2(SO4)3+6NH3.H2O 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。可用做净水剂。,（2）物理性质：,（2）化学性质：,实验3-8取实验3-7所得到的Al(OH)3沉淀，分装在2支试管里，
14、往一支试管里滴加 2mol/L 盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH 溶液。观察实验现象。,与酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O,Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O,与碱反应： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O,偏铝酸钠,氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,不溶性碱有类似性质,（3）用途：净水剂、胃酸中和剂,为什么常用氨水与铝盐溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧
15、化钠溶液？,氢氧化铝的制法探究,AlCl3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4Cl,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,?,因为氢氧化铝能溶于强碱（氢氧化钠）溶液,不能溶于（弱碱）氨水,硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。,硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O（明矾）,明矾是常用的净水剂,阅读P59资料卡片,1、氧化铝,本节小结,2氢氧化铝Al(OH)3 （1）实验室制法 Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3+3NH
16、4+ （2）性质 a物理性质：白色胶状 不溶于水b化学性质 (a) Al(OH)3与酸和强碱的反应Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O,（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高，硬度大（坚固） （2）化学性质：与酸和碱反应Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,（3）用途：净水剂、胃酸中和剂,练习： 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuOA、 B、 C、 D、全部,C,胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常
17、见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 （1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 ；乙中含有的主要化学成份是 。 （2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。 （3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：,Al(OH)3 3H Al3 3H2O Al(OH)3
18、OH AlO2 2H2O,NaHCO3,Al(OH)3,HCO3 H H2O CO2,用铝、稀硫酸、氢氧化钠作原料，制备氢氧化铝有哪些途径？哪种方法最节省原料？,作业,谢谢大家！,铁的重要化合物,一、铁的氧化物,FeO,Fe2O3,Fe3O4,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,-,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,-,FeO+2H+=Fe2+ +H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,-,油漆、涂料、炼铁原料,做磁铁、炼铁原料,+2,+3,+2、+3,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,二、铁的氢氧化物,实验3-9,在2支试管里分别加入少量FeCl3和F
19、eSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。,生成红褐色沉淀,灰白色-灰绿色-红褐色沉淀,Fe2+2OH- =Fe(OH)2,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？,讨论,白色 灰白色 浅绿色 红褐色,Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2(白色),4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液
20、面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、,方案,学与问,Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ 2H2O,Fe(OH)3,Fe(OH)2,红褐色固体,白色固体,不 溶,不 溶,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2
21、+2H2O,分解较复杂,归纳总结,将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？,可以用什么方法来鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？,观察溶液的颜色,加NaOH溶液,Fe2+： 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 Fe3+：立即产生红褐色沉淀,三、铁盐和亚铁盐,科学探究,1、Fe2+与 Fe3+的鉴别方法,结论：Fe3+溶液遇到KSCN溶液时变成红色。可以利用这一反应检验Fe3+的存在。,学生实验：在两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L FeCl3溶液 和2mL 0.1mol/L FeCl2溶液，分别滴加2滴KSCN溶液，观察溶液颜色的变化。,FeCl2：无明显现象 FeCl3：血红色溶
22、液,探究二：铁盐和亚铁盐转化的条件,1、据氧化还原反应基本原理填空，提出转化的条件 Fe3+Fe2+： 化合价 ，被 ，需要加入 。 Fe2+Fe3+： 化合价 ，被 ，需要加入 。,升高,氧化,还原剂,氧化剂,降低,还原,探究二：铁盐和亚铁盐转化的条件,2、学生讨论：现有如下试剂，铁粉、铜粉、淀粉KI溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、稀硫酸，请同学们设计实验方案，如何实现Fe3+Fe2+以及如何实现Fe2+Fe3+？,（1）Fe3+Fe2+,探究实验：,溶液由黄色变为浅绿色,2Fe3+Fe = 3Fe2+,溶液由黄色变为蓝绿色,2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+,溶液呈蓝色,2
23、Fe3+ + 2 I- = 2Fe2+ + I2,（2）Fe2+Fe3+,探究实验：,溶液变为黄色; 溶液显红色,2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-,不要求,溶液的紫色褪去,溶液没有明显现象,没有反应,小结：本节学习内容,1、用KSCN溶液检验Fe3+,2、Fe3+有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，以还原性为主,3、Fe3+ 还原剂 Fe2+,4、Fe、Fe2+、Fe3+之间在一定条件下可以相互转化,氧化剂,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2 Fe2+,练习,1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加
24、KSCN溶液没无颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A、加入Cu B、通入Cl2 C、 加入Fe 粉 D.、加入KSCN,A、D,C,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，
25、不显红色，再滴加氯水后 显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,C,BC,5在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。,6在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？,Fe2O3,CO,FeO、Fe3O4,27,资料卡片P58,铜 盐,实践活动P58,铝盐和铁盐的净水作用,Fe,Fe2+,Fe3+,1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,四、铁三角关系,
