1、第9 讲,质量守恒定律,质量守恒定律及理解,1质量守恒定律,参加,质量,(1)内容：_化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)理解：质量守恒定律揭示的是_守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。,不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的,物质，也不包括杂质。,种类,数目,质量,很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒
2、定律。(3)微观解释(原子的“三不变”)：在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,2化学反应中的“变”与“不变”,质量,数目,种类,化合价,温馨提示,1若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密闭容器中进行。2质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。11 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。,(,),2化学反应前后分子总数不一定变化。(,),质量守恒定律的应用,1求化学式、原子个数或元素符号,依据是化学方程式“=”两边各种原子种类和数目必须相,等。,例如：已知反
3、应 3NO2X=2HNO3NO，推断X的化学,式为_。,H2O,2求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。,例如：,(1)将 27.5 g KClO3 和 MnO2 的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为 17.9 g，则产生的氧气是_g，其中原混合物,中 KClO3 的质量是_g。,9.6,24.5,1.5,(2)已知反应：2AB=3CD，且 A 和 B 参加反应的质量比为 52，如果反应后生成 C 和 D 的质量共 2.1 g，则消耗反应物 A 的质量为_g。,镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律
4、,3.解释化学反应前后质量增加或减少的现象,不正确,例如：镁条在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于镁条的质量，因此这个反应不遵循质量守恒定律。这种说法正确吗？_。原因是_。,【易错诊断】判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,1NH4ClO4 发生分解反应时不可能生成 CO2。(,),2铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律。,(,),质量守恒定律的应用,粤题1：(2017年广东)现有反应：2Cu(NO3)2,2CuO,O24X，则 X 的化学式为(,)。,BNO2DN2O3,ANOCNH3答案：B,粤题2：(2017 年广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在下图第二、
5、三个方框中，把 NH3 在纯氧中燃烧(4NH3,3O2,2N26H2O)的微观粒子补充完整：,(2)第三个方框中的物质属于_(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。,答案：(1),(2)混合物,粤题3：(2016 年广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B 框中的物质属于_(填序号：化合物、单质、纯净物、混合物)。(2)此反应的化学方程式为_，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。答案：(1),(2)2H2S3O2,2SO22H2O 分子,1(2017 年营口)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。,下列说法正确的是(,)
6、。,A.表中“a”值为 10B丁可能是该反应的催化剂C该反应为化合反应D反应中乙、丙变化的质量比为 151,解析：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器中物质的质量总和不变，则有 12090658610822a，a5，故A 错误；丁在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，故 B正确；甲反应后质量减少，是反应物，乙、丙反应后质量都增大，都是生成物，该反应可表示为：甲乙丙，为分解反应，故 C 错误；反应中乙、丙变化的质量比为：(10890)(226)98，故 D 错误。,答案：B,2(2015 年北京)已知：2KClO3,2KCl3O2，下图,表示一定质量的 KClO3 和 MnO2 固体混合物受热过
7、程中，某变,量 y 随时间的变化趋势。纵坐标表示的是(,)。,A固体中氧元素的质量C固体中 MnO2 的质量,B生成 O2 的质量D固体中钾元素的质量分数,解析：反应中有氧气不断逸出，导致固体氯酸钾中氧元素的质量不断减少，但由于固体二氧化锰为反应的催化剂，本身的质量不减少，其氧元素的质量也不变，故 A 正确；氧气的质量开始为零，而后增大，最终质量不再变化，故 B 错误；二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故 C错误；KClO3 转化为 KCl，固体中的钾元素质量不变，而固体的总质量减小了，因此固体中钾元素的质量分数随反应的进行逐渐增大，最终不再变化，故 D 错误。,答案：A,
8、质量守恒定律的探究(近三年未考)3(2017 年成都)用下图所示装置验证质量守恒定律，能达,)。,到实验目的的物质组合是(A锌和稀硫酸B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液D氯化钠和稀盐酸答案：C,4(2017 年随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守,恒定律，实验装置如右下图所示。,(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是_。A锥形瓶质量B气球质量,C反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量,(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因
9、,_,_。,(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量_g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)_。,解析：(1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球鼓起，则气球受到的浮力增大，故可以观察到天平向右倾斜。(3)设生成的氯化钙的质量为 x，生成的二氧化碳的质量为 y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,1002g,111x,44y,1002 g,111 44x y,x2.22 g y0.88 g,反应后生成物的溶质质量分数,2.22 g 50 g2 g0.88 g,100%,答案：(1)CD (2)气球受到的浮力增大,(3)0.88,2.22 g 50 g2 g0.88 g,100%,
