1、第18讲 溶液的酸碱度,1.（2015福州）几种常见物质的pH范围如表，其中酸 性最强的是（ ）A.酸奶 B.鸡蛋清 C.牙膏 D.肥皂水,A,2. （2017临沂）下列做法不科学的是（ ） A. 为便于观察，在教室内关闭门窗做红磷、白磷燃烧的对比实验 B. 用燃着的木条区分二氧化碳和氧气 C. 在实验室里，将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率 D. 测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把其显示的颜色与标准比色卡比较,A,3.（2016山东）实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀 盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中 加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反
2、应后 溶液的性质进行以下探究： 【猜想假设】猜想盐酸不足量 猜想恰好完全中和 猜想盐酸过量,猜想正确,有气泡产生,【方案设计】（并填写表中的空格）,【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未 变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母 序号）。 A.猜想正确 B.猜想正确 C.猜想或正确 理由是 。,C,酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红,4.AG是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发 出刺激性气味的气体，CD的反应过程中有蓝色沉淀生 成，E为白色沉淀。右图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。,（1）请写出化学式：A ，F 。 （2）写出DE的化学方程
3、式：。 （3）在AE的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反 应后所得溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）。 （4）C溶液与铁粉反应后，取剩余固体加入盐酸，没有 气体放出。请分析：C与铁粉反应后的溶液组成中除了 H2O外，一定存在的物质有 ，可能存在 的物质有 。,HCl,CuO或Cu（OH）2,NaCl+ AgNO3 = AgCl+ NaNO3,FeCl2,CuCl2,5. （2013河南）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他 们之间能发生复分解反应。 （1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放 出，或有 生成。 （2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐 酸滴入一定量的澄清石
4、灰水中，实验无明显现象。取反 应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。,水（或难电离物）,以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性 。请填写下表：实验反思：无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判 断反应终点。,用玻璃棒蘸取溶液滴到PH 试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,CaCl2、 Ca( OH )2,6. （2017扬州）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO47H2O的步骤如下： 调节废水pH 过滤 蒸发浓缩 结晶池中结晶 收集晶体，洗涤、干燥 （1）调节废水pH时，适宜加入 。（填序号） a. Fe b. Cu c. Ca（OH）2 （2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、 和 ，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 、 。,a,烧杯,漏斗,引流,搅拌,（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是 。 （4）用冰水洗涤FeSO47H2O晶体的目的是， 低温干燥的目的是 。 （5）结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO47H2O的实验方案：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。,便于收集晶体,减小因晶体溶解所造成的损失,防止晶体受热失去结晶水,降温结晶,谢谢！,
